Question

10．水（H₂O）在很多化學反應中具有極其重要的作用．請研究下列水參與的氧化還原反應．
 ①NaH+H₂O═NaOH+H₂↑   
②2Na₂O₂+2H₂O═4NaOH+O₂↑ 
 ③Na+2H₂O═2NaOH+H₂↑  
④3NO₂+H₂O═2HNO₃+NO    
 ⑤2H₂O $\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$2H₂↑+O₂↑
⑥2F₂+2H₂O═4HF+O₂
水只作氧化劑的是①③；水只作還原劑的是⑥；水既作氧化劑，又作還原劑的是⑤；水既不作氧化劑，又不是還原劑的是②④．

Answer 1

分析 水只作氧化劑，說明水中元素只得電子化合價降低；水只作還原劑說明水中元素只失電子化合價升高；水既做氧化劑，又做還原劑說明水中元素既有得電子化合價降低的又有失電子化合價升高的；水既不是氧化劑，又不是還原劑，說明水中各元素化合價不變．

解答 解：①NaH+H₂O=NaOH+H₂↑中NaH中H元素化合價由-1價變?yōu)?價、水中H元素化合價由+1價變?yōu)?價，所以水只作氧化劑；
②2Na₂O₂+2H₂O=4NaOH+O₂↑中過氧化鈉中O元素化合價由-1價變?yōu)?價和-2價，所以過氧化鈉既是氧化劑又是還原劑，水中各元素化合價不變，則水既不是氧化劑又不是還原劑；
③2Na+2H₂O=2NaOH+H₂↑中Na元素化合價由0價變?yōu)?1價、水中H元素化合價由+1價變?yōu)?價，所以水只作氧化劑；
④3NO₂+H₂O=2HNO₃+NO中N元素化合價由+4價變?yōu)?5價、+2價，水中各元素化合價不變，所以水既不是氧化劑又不是還原劑；
⑤2H₂O$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$2H₂↑+O₂↑中H元素化合價由+1價變?yōu)?價、O元素化合價由-2價變?yōu)?價，所以水既是氧化劑又是還原劑；
⑥2F₂+2H₂O=4HF+O₂ 中F元素化合價由0價變?yōu)?1價、O元素化合價由-2價變?yōu)?價，所以水只作還原劑；
水只做氧化劑的是①③，水只做還原劑的是⑥；水既做氧化劑，又做還原劑的是⑥；水既不是氧化劑，又不是還原劑的是③⑤；
故答案為：①③；⑥；⑤；②④．

點評 本題考查氧化還原反應，側重基本概念，明確元素化合價變化是解本題關鍵，熟練掌握常見元素化合價，注意氟氣和水的反應、過氧化鈉中O元素化合價，題目難度不大．