（5分）在實(shí)驗(yàn)室中：

（1）燒堿溶液保存時(shí)，誤用了磨口玻璃塞，一段時(shí)間后，瓶塞無(wú)法打開(kāi)。請(qǐng)用化學(xué)方程式解釋：                                                   ；

（2）用濕潤(rùn)的淀粉淀粉碘化鉀試紙檢驗(yàn)氯氣，現(xiàn)象是：                   ；

涉及的離子方程式為：                                              。

 

(1)略（2）試紙變藍(lán)  ，略

解析:

 

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

某礦樣含有大量的CuS、少量鐵的氧化物及少量其它不溶于酸的雜質(zhì)．某化學(xué)課外小組設(shè)計(jì)以下流程圖，以該礦樣為原料生產(chǎn)CuCl2?2H2O晶體．

回答下列問(wèn)題：
（1）步驟①的焙燒過(guò)程中需要通入氧氣．在實(shí)驗(yàn)室中使用中學(xué)化學(xué)常見(jiàn)物質(zhì)用圖1所示裝置制取氧氣，請(qǐng)簡(jiǎn)述該裝置的氣密性檢驗(yàn)方法
關(guān)閉a，打開(kāi)b，將導(dǎo)管插入水槽中，微熱，如水槽中有氣泡，停止加熱，一段時(shí)間后觀察到導(dǎo)管回流一段水柱，可證明氣密性良好
關(guān)閉a，打開(kāi)b，將導(dǎo)管插入水槽中，微熱，如水槽中有氣泡，停止加熱，一段時(shí)間后觀察到導(dǎo)管回流一段水柱，可證明氣密性良好
．寫(xiě)出你熟悉的、符合上述條件的兩個(gè)化學(xué)方程式
2H2O2
 MnO2 
.
 
2H2O+O2 ↑
2H2O2
 MnO2 
.
 
2H2O+O2 ↑
、
2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，
2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，
．
（2）在焙燒過(guò)程中還有廢氣產(chǎn)生，其中一種是主要的大氣污染物，若在實(shí)驗(yàn)室中以堿液吸收處理之，圖2 A、B、C裝置中可行的
AB
AB
（填字母）；若選用甲裝置，則燒杯中的下層液體可以是
CCl4
CCl4
；
（3）步驟②酸浸過(guò)程中，需要用到3mol?L-1鹽酸100mL，配制該鹽酸溶液時(shí)，除了用到燒杯、玻璃棒、膠頭滴管外，還需要的儀器有
100ml的容量瓶，量筒
100ml的容量瓶，量筒
；
（4）上述流程中，從礦樣到產(chǎn)品
3
3
次用到過(guò)濾操作．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

某學(xué)生想在實(shí)驗(yàn)室中準(zhǔn)確配制1mol/L的NaOH溶液950mL，請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）應(yīng)選用容量瓶的規(guī)格
1000
1000
mL；應(yīng)用托盤(pán)天平稱量NaOH固體
40.0
40.0
g；
（2）配制時(shí)，其正確的操作順序是（用字母表示，每個(gè)字母只用一次）
BCAFED
BCAFED
；
A、用水洗滌燒杯2～3次，洗滌液均注入容量瓶，振蕩
B、用托盤(pán)天平準(zhǔn)確稱取所需的NaOH固體質(zhì)量，轉(zhuǎn)移至燒杯中，再加入一定量水，用玻璃棒慢慢攪動(dòng)，使其混合均勻
C、將已溶解完全并已冷卻至室溫的NaOH溶液沿玻璃棒注入到的容量瓶中
D、將容量瓶蓋緊，振蕩，搖勻
E、改用膠頭滴管加水，使溶液凹面恰好與刻度相切
F、繼續(xù)往容量瓶?jī)?nèi)小心加水，直到液面接近刻度1～2cm處
（3）配制過(guò)程中，下列情況會(huì)使配制結(jié)果偏高的是（填序號(hào)）
BC
BC
．
A、容量瓶使用前未進(jìn)行干燥處理．
B、NaOH溶液未冷卻就轉(zhuǎn)移進(jìn)容量瓶中
C、定容時(shí)俯視．
D、定容后經(jīng)振蕩、搖勻、靜置，發(fā)現(xiàn)液面下降，再加適量的蒸餾水．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：閱讀理解

（2012?浦東新區(qū)二模）鉻鐵礦的主要成分可表示為FeO?Cr2O3，還含有MgO、Al2O3、Fe2O3等雜質(zhì)，以下是以鉻鐵礦為原料制備重鉻酸鉀（K2Cr2O7）的流程圖：

已知：
①4FeO?Cr2O3+8Na2CO3+7O2
750℃
8Na2CrO4+2Fe2O3+8CO2↑；
②Na2CO3+Al2O3
750℃
2NaAlO2+CO2↑；
③Cr2O72-+H2O?2CrO42-+2H+
根據(jù)題意回答下列問(wèn)題：
（1）固體X中主要含有
Fe2O3、MgO
Fe2O3、MgO
（填寫(xiě)化學(xué)式）；要檢測(cè)酸化操作中溶液的pH是否等于4.5，應(yīng)該使用
pH計(jì)或精密pH試紙
pH計(jì)或精密pH試紙
（填寫(xiě)儀器或試劑名稱）．
（2）酸化步驟用醋酸調(diào)節(jié)溶液pH＜5，其目的是
使CrO42-轉(zhuǎn)化為Cr2O72-
使CrO42-轉(zhuǎn)化為Cr2O72-
．
物質(zhì)溶解度/（g/100g水）0°C40°C80°CKCl2840.151.3NaCl35.736.438K2Cr2O74.726.373Na2Cr2O7163215376
（3）操作Ⅲ有多步組成，獲得K2Cr2O7晶體的操作依次是：加入KCl固體、蒸發(fā)濃縮、
冷卻結(jié)晶
冷卻結(jié)晶
、過(guò)濾、
洗滌
洗滌
、干燥．
（4）表格是相關(guān)物質(zhì)的溶解度數(shù)據(jù)，操作Ⅲ發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是：Na2Cr2O7+2KCl→K2Cr2O7↓+2NaCl．
該反應(yīng)在溶液中能發(fā)生的理由是
K2Cr2O7的溶解度比Na2Cr2O7�。ɑ蛩姆N物質(zhì)中K2Cr2O7的溶解度最小）．
K2Cr2O7的溶解度比Na2Cr2O7�。ɑ蛩姆N物質(zhì)中K2Cr2O7的溶解度最�。�
．
物質(zhì) 溶解度/（g/100g水）
0°C 40°C 80°C
KCl 28 40.1 51.3
NaCl 35.7 36.4 38
K2Cr2O7 4.7 26.3 73
Na2Cr2O7 163 215 376
（5）副產(chǎn)品Y主要含氫氧化鋁，還含少量鎂、鐵的難溶化合物及可溶性雜質(zhì)，精確分析Y中氫氧化鋁含量的方法是稱取n g樣品，加入過(guò)量
NaOH溶液
NaOH溶液
（填寫(xiě)試劑）、溶解、過(guò)濾、再
通入過(guò)量二氧化碳
通入過(guò)量二氧化碳
（填寫(xiě)試劑）、…灼燒、冷卻、稱量，得干燥固體m g．計(jì)算樣品中氫氧化鋁的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為
26m
17n
26m
17n
（用含m、n的代數(shù)式表示）．
（6）六價(jià)鉻有毒，而Cr3+相對(duì)安全．工業(yè)含鉻（CrO3）廢渣無(wú)害化處理的方法之一是干法解毒，用煤不完全燃燒生成的CO還原CrO3．在實(shí)驗(yàn)室中模擬這一過(guò)程的裝置如下：

CO由甲酸脫水制得；實(shí)驗(yàn)結(jié)束時(shí)熄滅酒精燈的順序是
III、I、IV
III、I、IV
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

某化學(xué)研究小組測(cè)定某FeCl3 樣品（含少量FeCl2 雜質(zhì)）中鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，在實(shí)驗(yàn)室中按以下步驟進(jìn)行實(shí)驗(yàn)：
①稱取a g樣品，置于燒杯中；
②加適量鹽酸和適量蒸餾水使樣品溶解，準(zhǔn)確配制成250mL溶液；
③準(zhǔn)確量取25.00mL步驟②中配得的溶液，置于燒杯中，加入適量的氯水，使反應(yīng)完全；
④加入過(guò)量氨水，充分?jǐn)嚢�，使沉淀完全�?br />⑤過(guò)濾，洗滌沉淀；
⑥將沉淀轉(zhuǎn)移到坩堝內(nèi)，加熱、攪拌，直到固體由紅褐色全部變?yōu)榧t棕色后，冷卻至室溫后，稱量；
⑦…．

請(qǐng)根據(jù)上面敘述，回答：
（1）上圖儀器中，實(shí)驗(yàn)步驟①②③中必須用到的儀器是E和
CFG
CFG
（填儀器序號(hào)）；
（2）檢驗(yàn)沉淀是否洗凈，應(yīng)向洗滌液中加入幾滴
③
③
（填寫(xiě)序號(hào)）；
①KSCN溶液   ②NaOH溶液   ③AgNO3 溶液   ④酚酞試液
（3）第⑥步的操作中，將沉淀物加熱，冷卻至室溫，稱量其質(zhì)量為m1g，再次加熱并冷卻至室溫稱量其質(zhì)量為m2 g，若m1與m2 差值較大，其原因可能是
①第一次加熱不夠充分，②第一次冷卻時(shí)沒(méi)有將固體放置于干燥器中冷卻，③加熱過(guò)程中固體濺出或少量固體粘在玻璃棒上
①第一次加熱不夠充分，②第一次冷卻時(shí)沒(méi)有將固體放置于干燥器中冷卻，③加熱過(guò)程中固體濺出或少量固體粘在玻璃棒上
；
（4）若坩堝質(zhì)量是W1 g，最終坩堝和固體的總質(zhì)量是W2 g，則樣品中鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為
700(W2-W1)
a
%
700(W2-W1)
a
%
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：閱讀理解

（2012?閘北區(qū)二模）某煉鐵廢渣中含有大量CuS及少量鐵的化合物，工業(yè)上以該廢渣為原料生產(chǎn)CuCl2?2H2O晶體的工藝流程如下：

己知：①焙燒過(guò)程中發(fā)生的主要反應(yīng)為：CuS+2NaCl+2O2→CuCl2+Na2SO4
請(qǐng)參照表中給出的數(shù)據(jù)回答：
氫氧化物開(kāi)始沉淀時(shí)的pH 氫氧化物沉淀完全時(shí)的pH
Fe3+ 1.9 3.2
Fe2+ 7.0 9.0
Cu2+ 4.7 6.7
（1）焙燒時(shí)還有廢氣產(chǎn)生，其中一種是主要的大氣污染物．若在實(shí)驗(yàn)室中以堿液吸收處理之，下列（圖1）A、B、C裝置中可行的是
AB
AB
（填字母）．

（2）H2O2的作用是：
氧化Fe2+
氧化Fe2+
．
（3）調(diào)節(jié)溶液pH的范圍是
3.2至4.7
3.2至4.7
，試劑A可以選擇
cd
cd
（填寫(xiě)選項(xiàng)字母）．
a．KOH            b．氨水
c．Cu2（OH）2CO3     d．CuO
（4）為了獲得CuCl2?2H2O晶體，對(duì)濾液B進(jìn)行的操作是：
蒸發(fā)濃縮
蒸發(fā)濃縮
，趁熱過(guò)濾，濾液經(jīng)冷卻結(jié)晶，過(guò)濾得到產(chǎn)品．分析有關(guān)物質(zhì)的溶解度曲線（如圖2），“趁熱過(guò)濾”得到的固體是
Na2SO4
Na2SO4
 （填化學(xué)式）．
（5）濾液B中除OH-外陰離子還有
S042-　Cl-
S042-　Cl-
．
（6）請(qǐng)描述檢驗(yàn)濾液B中上述陰離子（除OH-外）的實(shí)驗(yàn)操作
取少量濾液，先加過(guò)量的硝酸酸化的Ba（NO3）2溶液，有白色沉淀出現(xiàn)，檢出SO42-；過(guò)濾（或靜置）再向?yàn)V液（或清液）加入適量的AgNO3溶液，也有白色沉淀出現(xiàn)，檢出Cl-
取少量濾液，先加過(guò)量的硝酸酸化的Ba（NO3）2溶液，有白色沉淀出現(xiàn)，檢出SO42-；過(guò)濾（或靜置）再向?yàn)V液（或清液）加入適量的AgNO3溶液，也有白色沉淀出現(xiàn)，檢出Cl-
．

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