Question

NO會繼續(xù)快速被氧化為NO₂，又已知：2NO₂ （g）?N₂O₄ （g）△H＜0
①現(xiàn)取五等份NO₂，分別加入溫度不同、容積相同的恒容密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)：2NO₂（g）?N₂O₄（g）．反應(yīng)相同時間后，分別測定體系中NO₂的百分含量（NO₂%），并作出其隨反應(yīng)溫度（T）變化的關(guān)系圖．下列示意圖中，可能與實驗結(jié)果相符的是

 

．

②保持溫度體積不變，向上述平衡體系中再通入一定量的NO₂，則達平衡時NO₂的轉(zhuǎn)化率

 

（填增大、減小、不變、無法確定）．

Answer 1

考點：氮的氧化物的性質(zhì)及其對環(huán)境的影響,化學(xué)平衡的影響因素

專題：化學(xué)平衡專題,元素及其化合物

分析：①在恒容狀態(tài)下，在五個相同的容器中同時通入等量的NO₂，反應(yīng)相同時間．達到平衡狀態(tài)之前，溫度越高，反應(yīng)速率越大，導(dǎo)致NO₂的百分含量越��；達到平衡后，因為該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，升高溫度，平衡向逆反應(yīng)方向移動，NO₂的百分含量隨溫度升高而升高；在D圖中轉(zhuǎn)折點為平衡狀態(tài)，轉(zhuǎn)折點左側(cè)為平衡狀態(tài)之前，右側(cè)為平衡狀態(tài)；
②保持溫度體積不變，向上述平衡體系中再通入一定量的NO₂，相當增大壓強．

解答： 解：①A、因為該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，溫度越高，平衡向逆反應(yīng)方向移動，NO₂的百分含量隨溫度升高而升高，故A錯誤；
B、因為該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，溫度越高，平衡向逆反應(yīng)方向移動，NO₂的百分含量隨溫度升高而升高，故B正確；
C、若5個容器中有未達到平衡狀態(tài)的，那么溫度越高，反應(yīng)速率越大，會出現(xiàn)溫度高的NO₂轉(zhuǎn)化得快，導(dǎo)致NO₂的百分含量少的情況，不可能出現(xiàn)NO₂的百分含量不變的情況，故C錯誤；
D、在D圖中轉(zhuǎn)折點為平衡狀態(tài)，轉(zhuǎn)折點左則為未平衡狀態(tài)，右則為平衡狀態(tài)，反應(yīng)是放熱反應(yīng)，溫度升高，平衡向逆反應(yīng)方向移動，故D正確；
故選BD；
②保持溫度體積不變，向上述平衡體系中再通入一定量的NO₂，相當增大壓強，平衡正向移動，故答案為：增大．

點評：本題考查化學(xué)反應(yīng)速率、平衡移動原理及其應(yīng)用，題目難度中等，注意溫度對平衡移動的影響．