Question

某化學(xué)課外小組為了探究CaCl₂溶液和Na₂SO₄溶液反應(yīng)有沒有限度，設(shè)計(jì)了如下活動過程，請完成表中空格：（已知CaSO₄在水中微溶，CaCO₃在水中難溶）

實(shí)驗(yàn)步驟	向3-4mL  1mol/L的CaCl2溶液中滴入1mol/L的Na2SO4溶液至反應(yīng)完全
實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象	產(chǎn)生白色沉淀
離子方程式	（1）Ca2++SO42-=CaSO4↓
小組討論交流	向上述反應(yīng)后的清液中滴入適量1mol/L的Na2CO3 溶液會出現(xiàn)什么現(xiàn)象
假設(shè)出現(xiàn)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，說明理由	假設(shè)：Ⅰ無現(xiàn)象　  理由：反應(yīng)沒有限度，Ca2+沉淀完全 假設(shè)：Ⅱ （2）產(chǎn)生白色沉淀 ，理由： 反應(yīng)存在限度，溶液中尚有較多Ca2+
證明你的假設(shè)	現(xiàn)象：產(chǎn)生大量的白色沉淀
離子方程式	（3）Ca2++CO32-=CaCO3↓
解釋	（4）加入CO32-產(chǎn)生了大量的白色沉淀，說明Ca2++SO42-CaSO4↓反應(yīng)是可逆反應(yīng)，存在反應(yīng)限度，所以Ca2+不能反應(yīng)完，才出現(xiàn)這種現(xiàn)象

Answer 1

分析：CaSO₄在水中微溶，CaCl₂溶液中滴入Na₂SO₄溶液生成沉淀CaSO₄，反應(yīng)后的溶液中存在難溶電解質(zhì)的溶解平衡：
Ca²⁺+SO₄^2-CaSO₄↓，加入Na₂CO₃溶液會生成沉淀CaCO₃，從可逆反應(yīng)的特征和反應(yīng)的限度解答本題．

解答：解：（1）CaSO₄在水中微溶，CaCl₂溶液中滴入Na₂SO₄溶液生成沉淀CaSO₄，反應(yīng)的離子方程式為Ca²⁺+SO₄^2-=CaSO₄↓，
故答案為：Ca²⁺+SO₄^2-=CaSO₄↓；
（2）向上述反應(yīng)后的清液中滴入適量1mol/L的Na₂CO₃溶液，如反應(yīng)沒有限度，Ca²⁺沉淀完全，則無現(xiàn)象，如反應(yīng)存在限度，溶液中尚有較多Ca²⁺，則應(yīng)生成白色沉淀CaCO₃，
故答案為：產(chǎn)生白色沉淀；反應(yīng)存在限度，溶液中尚有較多Ca²⁺；
（3）CaCO₃在水中難溶，反應(yīng)后的清液中滴入適量1mol/L的Na₂CO₃溶液生成白色沉淀CaCO₃，
反應(yīng)的離子方程式為Ca²⁺+CO₃^2-=CaCO₃↓，
故答案為：Ca²⁺+CO₃^2-=CaCO₃↓；
（4）CaCO₃在水中難溶，CaSO₄在水中微溶，說明CaCO₃的溶解度較CaSO₄小，從可逆反應(yīng)的角度思考，Ca²⁺+SO₄^2-CaSO₄↓反應(yīng)是可逆反應(yīng)，存在溶解平衡，加入CO₃^2-產(chǎn)生了大量的白色沉淀，屬于沉淀的轉(zhuǎn)化問題，
故答案為：加入CO₃^2-產(chǎn)生了大量的白色沉淀，說明Ca²⁺+SO₄^2-CaSO₄↓反應(yīng)是可逆反應(yīng)，存在反應(yīng)限度，
所以Ca²⁺不能反應(yīng)完，才出現(xiàn)這種現(xiàn)象．

點(diǎn)評：本題考查沉淀的轉(zhuǎn)化和可逆反應(yīng)的特征，注意把握難溶電解質(zhì)的平衡移動的原理，題目難度中等．