12．鋁、鈹（Be）及其化合物具有相似的化學(xué)性質(zhì)，如其氯化物分子內(nèi)鍵型相同，故其氯化物晶體的熔點(diǎn)都較低．已知反應(yīng)：BeCl2+Na2BeO2+2H2O═2NaCl+2Be（OH）2↓能完全進(jìn)行，則下列推斷正確的是（　�。�
A．Na2BeO2溶液的pH＞7，將其蒸干并灼燒后得到的殘留物為BeO
B．BeCl2溶液的pH＜7，將其蒸干并灼燒后得到的殘留物可能是BeO
C．Be（OH）2只能溶于鹽酸，不能溶于NaOH溶液
D．BeCl2水溶液的導(dǎo)電性強(qiáng)，故BeCl2是離子化合物

分析 在周期表中Be和Al位于對(duì)角線位置，性質(zhì)相似，由反應(yīng)BeCl2+Na2BeO2+2H2O=2NaCl+2Be（OH）2↓可知，BeCl2與Na2BeO2發(fā)生互促水解生成Be（OH）2，類(lèi)似于氯化鋁與偏鋁酸鈉的反應(yīng)．
A．Na2BeO2為強(qiáng)堿弱酸鹽，水解呈堿性，將其蒸干，灼燒后可得殘留物Na2BeO2；
B．BeCl2為強(qiáng)酸弱堿鹽，水解呈酸性，將其蒸干，灼燒后可得殘留物BeO；
C．Be（OH）2性質(zhì)類(lèi)似于氫氧化鋁，具有兩性；
D．根據(jù)化合物在熔融狀態(tài)下能否導(dǎo)電來(lái)判斷其是否是離子化合物，共價(jià)化合物在水溶液中也可以導(dǎo)電．

解答 解：A．Na2BeO2溶液水解呈堿性，溶液的pH＞7，將其蒸干，水解得到的氫氧化鈉又與Be（OH）2反應(yīng)得到Na2BeO2，灼燒后可得殘留物Na2BeO2，故A錯(cuò)誤；
B．BeCl2為強(qiáng)酸弱堿鹽，水解呈酸性，溶液的pH＜7，將其蒸干，HCl揮發(fā)，水解徹底，得到Be（OH）2，灼燒后可得殘留物BeO，故B正確；
C．Be（OH）2性質(zhì)類(lèi)似于氫氧化鋁，具有兩性，則既能溶于鹽酸，又能溶于NaOH溶液，故C錯(cuò)誤；
D．在熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物是否是離子化合物，共價(jià)化合物在水溶液中也可以導(dǎo)電，BeCl2水溶液導(dǎo)電性強(qiáng)，不能說(shuō)明BeCl2是離子化合物，故D錯(cuò)誤．
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查元素周期律及鹽類(lèi)水解的應(yīng)用，側(cè)重于學(xué)生自學(xué)能力、知識(shí)遷移能力的考查，題目難度中等，注意結(jié)合鋁的化合物性質(zhì)解答．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

2．下列有關(guān)化學(xué)用語(yǔ)或表達(dá)正確的是（　�。�
A．三硝酸纖維素脂B．硬酯酸鈉
C．硝酸苯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：D．NaCl晶體模型：

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

3．下列化學(xué)方程式或離子方程式正確的是（　�。�
A．將Al條投入NaOH溶液中：Al+OH-+H2O═[Al（OH）4]-+H2↑
B．向氯化銨的稀溶液中加入少量NaOH NH4++OH-═NH3↑+H2O
C．濃鹽酸與鐵屑反應(yīng)：2Fe+6H+═2Fe3++3H2↑
D．向濃硝酸中加入銅片Cu+4H++2N03-═Cu2++2NO2↑+2H2O

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

20．現(xiàn)有金屬單質(zhì)A、B、C和氣體甲、丙以及物質(zhì)D、E、F、G、H，它們之間的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示（圖中有些反應(yīng)的生成物和反應(yīng)的條件沒(méi)有標(biāo)出）．

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）寫(xiě)出下列物質(zhì)的化學(xué)式：ANa、甲H2
（2）寫(xiě)出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式：
反應(yīng)③2NaOH+2H2O+2Al=2NaAlO2+3H2↑；
反應(yīng)⑤2FeCl2+Cl2=2FeCl3；
反應(yīng)④2HCl+Fe=2FeCl3+H2↑．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

7．高純度鎳是許多有機(jī)反應(yīng)的催化劑．某化學(xué)課題組擬以電鍍廢液（含有NiSO4、CuSO4和FeSO4）為原料，設(shè)計(jì)提取高純鎳的簡(jiǎn)單工藝如下（陰離子省略）：

注：Ni（OH）2開(kāi)始沉淀時(shí)的pH=7．
（1）加入新制氯水所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為Cl2+2Fe2+═2Fe3++2Cl-
（2）加入NiCO3的目的是調(diào)節(jié)溶液pH=3.7，使溶液中的 Fe3+完全變成Fe（OH）3沉淀而除去
（3）在實(shí)驗(yàn)室中灼燒所使用的儀器有酒精燈、三腳架、泥三角、坩堝、坩堝鉗
（4）由氧化鎳制備高純度鎳，有兩種方案：
方案1：氧化鎳溶于稀硫酸，加入足量鋅粉，過(guò)濾、洗滌、干燥．
方案2：鋅與稀硫酸反應(yīng)產(chǎn)生氫氣，氫氣還原氧化鎳．
制備等質(zhì)量的鎳粉，從消耗原料量、產(chǎn)品純度、實(shí)驗(yàn)安全等角度評(píng)價(jià)兩種方案的優(yōu)點(diǎn)．
方案1：操作簡(jiǎn)便、節(jié)省原料、實(shí)驗(yàn)安全．
方案2：產(chǎn)品純度較高．
（5）方案2所用的氫氣可以選用下列裝置中的BD來(lái)制�。ㄌ顚�(xiě)字母，下同），收集氫氣可選用裝置FH．
（6）裝置D中導(dǎo)管a的作用是平衡分液漏斗和燒瓶中的氣壓，便于分液漏斗中液體順利流下．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

17．如表是周期表中的一部分，根據(jù)A-E在周期表中的位置，按題目要求回答．
族
周期 		ⅠAⅡA ⅢAⅣA ⅤAⅥA ⅧA 0
 1        
 2      A  
 3BC D    E  
（1）B、C、D三元素的原子半徑最大的是Na＞Mg＞Al（填元素符號(hào)）
（2）A、E兩元素的氫化物中最穩(wěn)定的是HF（填化學(xué)式）；
（3）C元素的最高價(jià)氧化物的化學(xué)式是MgO；
（4）B的最高價(jià)氧化物的水化物和D的最高價(jià)氧化物相互反應(yīng)的離子方程式Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

4．正丁醛是一種化工原料．某實(shí)驗(yàn)小組利用如圖裝置合成正丁醛．發(fā)生的反應(yīng)如下：
CH3CH2CH2CH2OH$→_{H_{2}SO_{4}△}^{Na_{2}Cr_{2}O_{7}}$CH3CH2CH2CHO
反應(yīng)物和產(chǎn)物的相關(guān)數(shù)據(jù)如下：
沸點(diǎn)/℃密度（g•cm-3）水中溶解性
正丁醇117.20.8109微溶
正丁醛75.50.8107微溶
實(shí)驗(yàn)步驟如下：
①將6.0gNa2Cr2O7放入100mL燒杯中，加30mL水溶解，再緩慢加入5mL濃硫酸，將所得溶液小心轉(zhuǎn)移至B中．
②在A中加入4.0g正丁醇和幾粒沸石，加熱．當(dāng)有蒸汽出現(xiàn)時(shí)，開(kāi)始滴加B中溶液．滴加過(guò)程中保持反應(yīng)溫度為90～95℃，在E中收集90℃以下的餾分．
③將餾出物倒入分液漏斗中，分去水層，有機(jī)層干燥后蒸餾，收集75～77℃餾分，產(chǎn)量2.0g．
回答下列問(wèn)題：
（1）B儀器的名稱(chēng)是分液漏斗，D儀器的名稱(chēng)是冷凝管．
（2）將正丁醛粗產(chǎn)品置于分液漏斗中分液時(shí)，水在下層（填“上”或“下”）
（3）反應(yīng)溫度應(yīng)保持在90～95℃，其原因是保證正丁醛及時(shí)蒸出；又可盡量避免其被進(jìn)一步氧化（或溫度過(guò)高被氧化為丁酸）．
（4）本實(shí)驗(yàn)中，正丁醛的產(chǎn)率為51.4%．（保留三位有效數(shù)字）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

1．下列物質(zhì)的貯存方法不正確的是（　�。�
A．新制氯水應(yīng)保存在棕色瓶中B．少量金屬鈉保存在煤油中
C．漂白粉可露置于空氣中保存D．液溴采用液封法保存

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

2．有兩種一元飽和脂肪醛A和B，其相對(duì)分子質(zhì)量分別為MA何MB，并且MA＜MB；二者形成的混合物，平均相對(duì)分子質(zhì)量為51，取4.08g該混合物與足量的銀氨溶液共熱，生成銀21.6g．試通過(guò)計(jì)算確定
（1）A的電子式； B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式CH3CH2CHO；B的物質(zhì)的量0.06mol；
（2）寫(xiě)出A和苯酚在一定條件下，生成線型高分子化合物的化學(xué)方程式：．

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