1．對水的電離平衡不產(chǎn)生影響的粒子是（　�。�
A．B．26M3+C．D．

分析 根據(jù)影響因素來進行判斷，影響因素有溫度、酸、堿、鹽等，加酸、加堿抑制水的電離；能水解的鹽促進水的電離；據(jù)此即可解答．

解答 解：A、氯化氫在水中電離，HCl=H++Cl-，水的電離方程式為H2O?H++OH-，使水的電離平衡向逆反應方向移動，抑制水的電離，故A錯誤；
B、質(zhì)子數(shù)為26的元素為鐵元素，故26M3+為鐵離子，是弱堿陽離子，在溶液中水結(jié)合水電離出的氫氧根而水解，故對水的電離有促進作用，故B錯誤；
C、此結(jié)構(gòu)示意圖代表的是氯離子，是強酸根，不能水解，對水的電離無影響，故C錯誤；
D、此結(jié)構(gòu)式為CH3COO-，是弱酸根，在溶液中水解，故對水的電離有促進作用，故D錯誤．
故選C．

點評 本題考查了水的電離的影響因素，明確微粒的性質(zhì)對水的電離的影響是解答的關鍵，題目較簡單．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．下列有關能量的敘述不正確的是（　�。�
A．活化能的大小對化學反應的能量變化不產(chǎn)生影響
B．化學鍵的斷裂和形成是化學反應中發(fā)生能量變化的主要原因
C．HCl（aq）和NaOH（aq）反應的中和熱為57.3 kJ/mol，則CH3COOH（aq）和NaOH（aq）完全反應生成1 mol H2O（l）時，放出的熱量為57.3 kJ
D．CO（g）的燃燒熱是283.0 kJ/mol，則反應2CO2（g）=2CO（g）+O2（g）的反應熱△H=+566.0kJ/mol

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．下列實驗操作中錯誤的是（　�。�
A．分液時，分液漏斗中下層液體從下口放出，上層液體從上口倒出
B．蒸餾時，應使溫度計水銀球靠近蒸餾燒瓶支管口
C．蒸發(fā)結(jié)晶時應將溶液蒸干
D．稀釋濃硫酸時，應將濃硫酸沿器壁緩緩注入水中，并用玻璃棒不斷攪拌

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

18．向某水溶液中加入鐵粉后，溶液無明顯變化，再滴加幾滴溴水后，溶液立即變?yōu)檠t色，下列結(jié)論錯誤的是（　�。�
A．原溶液中一定含有SCN-B．原溶液中一定含有NO3-
C．原溶液可能呈酸性D．Fe2+被Br2氧化成Fe3+

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科目：高中化學 來源： 題型：計算題

5．中和0.5mol NaOH需多少摩的HNO3？其質(zhì)量是多少克？

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科目：高中化學 來源： 題型：推斷題

6．聚合氯化鋁晶體的化學式為[Al2（OH）nCl6-n•xH2O]m，它是一種高效無機水處理劑，它的制備原理是調(diào)節(jié)增大AlCl3溶液的pH，通過促進其水解而結(jié)晶析出．其制備原料主要是鋁加工行業(yè)的廢渣--鋁灰，它主要含Al2O3、Al，還有SiO2等雜質(zhì)．聚合氯化鋁生產(chǎn)的工藝流程如圖：

（1）攪拌加熱操作過程中發(fā)生反應的離子方程式Al2O3+6H+=2Al3++3H2O；2Al+6H+=2Al3++3H2↑．
（2）生產(chǎn)過程中操作B和D的名稱均為過濾（B和D為簡單操作）．
（3）反應中副產(chǎn)品a是H2（用化學式表示）．
（4）生產(chǎn)過程中可循環(huán)使用的物質(zhì)是HCl（用化學式表示）．
（5）調(diào)節(jié)pH至4.0～4.5的目的是促進AlCl3水解，使晶體析出．
（6）實驗室要測定水處理劑產(chǎn)品中n和x的值．為使測定結(jié)果更準確，需得到的晶體較純凈．生產(chǎn)過程中C物質(zhì)可選用BD．
A．NaOH  B．Al  C．氨水  D．Al2O3   E．NaAlO2．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

13．醇與氫鹵酸反應是制備鹵代烴的重要方法．實驗室制備1一溴丁烷的反應和實驗裝置如圖：
NaBr+H2SO4$\frac{\underline{\;微熱\;}}{\;}$HBr+NaHSO4①
C4H9-OH+HBr$\stackrel{△}{→}$ C4H9-Br+H2O②
可能存在的副反應有：醇在濃硫酸的存在下脫水生成烯和醚，Br-被濃硫酸氧化為Br2等．
有關數(shù)據(jù)列表如表：
熔點/℃沸點/℃密度/g•cm-3
正丁醇-89.53117.250.81
1-溴丁烷-112.4101.61.28
（1）實驗裝置中儀器a的名稱是直形冷凝管；反應加熱時的溫度不宜超過100℃，較好的加熱方法是水浴加熱．圓底燒瓶中碎瓷片的作用是防止暴沸；．裝置中倒扣漏斗的作用是防止溴化氫極易溶于水而倒吸；
（2）制備操作中，加入的濃硫酸必須進行適當稀釋，其目的是abc（填字母序號）．
a．減少副產(chǎn)物烯和醚的生成      b．減少Br2的生成
c．減少HBr的揮發(fā)              d．水是反應的催化劑
（3）反應結(jié)束后，將反應混合物中1-溴丁烷分離出來，應采取蒸餾操作得到較純的1-溴丁烷，蒸餾裝置除了用到冷凝管、溫度計、牛角管、錐形瓶，還需要的玻璃儀器是酒精燈、蒸餾燒瓶；
（4）將反應結(jié)束后得到的混合物經(jīng)過蒸餾操作得到較純的1-溴丁烷的產(chǎn)物中，可能含有的雜質(zhì)主要是水；
（5）將1-溴丁烷產(chǎn)品置于分液漏斗中加水，振蕩后靜置，產(chǎn)物在下層（填“上層”、“下層”或“不分層”）．
（6）某實驗小組制取1-溴丁烷時，向圓底燒瓶中加入7.4g正丁醇，13.0g NaBr和足量的濃硫酸，最終制得1一溴丁烷9.6g，則1一溴丁烷的產(chǎn)率是70%（保留2位有效數(shù)字）．

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

10．實驗室欲制取少量NaHCO3與NH4Cl．實驗步驟如下：

（1）步驟I、III中需用到氨氣，下列裝置可用于實驗室制氨氣的是b、d．（填序號）
（2）寫出步驟I中發(fā)生的化學反應方程式NaCl+NH3+CO2+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl．
若用圖1裝置進行該沉淀反應．實驗時，須先從a（填“a”、“b”或“c”）管通入氨氣氣體．

（3）步驟III向濾液中通入氨氣，加入細小食鹽顆粒，可使NH4Cl晶體單獨結(jié)晶析出．
①此處通入氨氣的作用是ac．
a．增大NH4+的濃度，使NH4Cl更多地析出
b．使NaHCO3更多地析出
c．使NaHCO3轉(zhuǎn)化為Na2CO3，提高析出的NH4Cl純度
②已知四種相關物質(zhì)不同溫度下的溶解度曲線如圖2所示．結(jié)晶時宜采用降溫結(jié)晶（填“蒸發(fā)結(jié)晶”或“降溫結(jié)晶”）．
③有人設計了如圖3所示的裝置來驗證所得的晶體中含有NH4+．具體操作：取少量晶體于硬質(zhì)試管，對晶體部位加熱．并在A（填“A”或“B”）處放置濕潤紅色石蕊試紙試紙，觀察現(xiàn)象．
（4）請按提示完成NaHCO3含量分析的實驗設計．試劑：鹽酸、澄清石灰水、氫氧化鋇溶液、蒸餾水；儀器：電子天平、燒杯、漏斗、玻璃棒、干燥器等
①準確稱量樣品溶于水，加入加入足量Ba（OH）2溶液．
②過濾、洗滌、烘干，冷卻、稱量，并進行恒重操作（寫操作名稱）．
③計算．若數(shù)據(jù)處理時將所得固體質(zhì)量1.977g錯看為1.971g，由此產(chǎn)生的相對誤差為-0.3%．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

11．往過氧化氫溶液中加入二氧化錳粉末可以產(chǎn)生氧氣，此反應中二氧化錳的作用是作催化劑．

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