10．下列關(guān)于濃硫酸和濃硝酸的敘述正確的是（　�。�
A．常溫下不能用鋁制容器貯存
B．露置在空氣中，容器內(nèi)酸液的質(zhì)量都增加
C．常溫下都能與銅劇烈反應(yīng)
D．露置在空氣中，容器內(nèi)酸液的濃度都減小

分析 A．濃硫酸、濃硝酸具有強(qiáng)的氧化性，常溫下能夠使鋁鈍化；
B．濃硫酸具有吸水性，濃硝酸具有揮發(fā)性；
C．濃硫酸與銅常溫下不反應(yīng)；
D．濃硫酸具有吸水性，濃硝酸具有揮發(fā)性；

解答 解：A．濃硫酸、濃硝酸具有強(qiáng)的氧化性，常溫下能夠使鋁鈍化，生成致密氧化膜，阻止反應(yīng)進(jìn)行，所以常溫下能用鋁制容器貯存，故A錯誤；
B．濃硫酸具有吸水性，濃硝酸具有揮發(fā)性，所以露置在空氣中，容器內(nèi)酸液的質(zhì)量前者增加，后者減小，故B錯誤；
C．濃硫酸與銅常溫下不反應(yīng)，故C錯誤；
D．因濃硝酸具有揮發(fā)性，溶質(zhì)減少，濃度減小，而濃硫酸具有吸水性，溶劑增加，溶質(zhì)不變，濃度減小，故D正確；
故選：D．

點(diǎn)評 本題主要考查了濃硝酸和濃硫酸的物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì)，兩者有很多相似性，當(dāng)然也有差異性，要注意比較和區(qū)分．

練習(xí)冊系列答案
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20．Cl2、HCl的混合氣體通入足量的NaOH溶液中，充分反應(yīng)后，溶液中除大量OH-外，還有Cl-、ClO-、ClO3-，且這三種離子的物質(zhì)的量之比為9：2：1，則原混合氣體中Cl2和HCl體積之比為（　　）
A．5：2B．2：5C．3：1D．1：3

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1．四大基本反應(yīng)與氧化還原反應(yīng)的正確關(guān)系可以用下列（　�。﹫D來表示．
A．B．C．D．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．下列除去雜質(zhì)的方法正確的是（　　）
物質(zhì)雜質(zhì)試劑主要操作
ANaHCO3固體Na2CO3固體/加熱
BSiO2Fe2O3鹽酸過濾
CFeCl2 溶液FeCl3溶液Cu過濾
DCl2HCl飽和碳酸鈉溶液洗氣
A．AB．BC．CD．D

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5．YBa2Cu8Ox（Y為元素釔）是一種重要超導(dǎo)材料，下列關(guān)于${\;}_{39}^{89}$Y的說法正確的是（　　）
A．原子核內(nèi)中子數(shù)少于質(zhì)子數(shù)
B．屬于第4周期的金屬元素
C．原子的核外電子數(shù)是50
D．${\;}_{39}^{89}$Y和${\;}_{39}^{90}$Y的化學(xué)性質(zhì)相同

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

15．U、V、W、X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的六種常見元素．Y的單質(zhì)在W2中燃燒的產(chǎn)物可使品紅溶液褪色．Z的單質(zhì)在W中燃燒的產(chǎn)物Z3W4具有磁性，U的單質(zhì)在W2中燃燒可生成UW和UW2兩種氣體．X的單質(zhì)是一種金屬，該金屬在UW2中劇烈燃燒生成黑、白兩種固體．
請回答下列問題：
（1）V的單質(zhì)分子的結(jié)構(gòu)式為N≡N；XW的電子式為；U元素在周期表中的位置是第二周期IVA族．
（2）U元素形成的同素異形體的晶體類型可能是（填序號）①③．
①原子晶體     ②離子晶體     ③分子晶體     ④金屬晶體
（3）U、V、W形成的10電子氫化物中，U、W的氫化物沸點(diǎn)較低的是CH4（寫化學(xué)式）；比較V、W的氫化物的穩(wěn)定性NH3＜H2O（寫化學(xué)式）．
（4）YW2氣體通入過量的NaOH溶液，反應(yīng)的離子方程式為SO2+2OH-=SO32-+H2O．

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2．（1）科學(xué)家通過測量SiO2中26Al和10Be兩種元素的比例確定“北京人”年齡的研究結(jié)果，這種測量方法叫“鋁鈹測年法”．10Be和9Becd．
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19．下列裝置暴露空氣中一段時(shí)間，鐵的腐蝕由快到慢順序D＞E＞F＞A＞C＞B．

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12．高溫條件下，某鉀鹽發(fā)生如下反應(yīng)：4K2Cr2O7═4K2CrO4+2X+3O2↑，則生成物X的是（　　）
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