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二氧化硫是硫的重要化合物，在生產、生活中有廣泛應用。二氧化硫有毒，并且是形成酸雨的主要氣體。無論是實驗室制備還是工業(yè)生產，二氧化硫尾氣吸收或煙氣脫硫都非常重要。

完成下列填空：

40.實驗室可用銅和濃硫酸加熱或硫酸和亞硫酸鈉反應制取二氧化硫。

如果用硫酸和亞硫酸鈉反應制取二氧化硫，并希望能控制反應速度，上圖中可選用的發(fā)生裝置是          （填寫字母）。

41.若用硫酸和亞硫酸鈉反應制取3.36L（標準狀況）二氧化硫，至少需要稱取亞硫酸鈉

       g（保留一位小數）；如果已有4.0%亞硫酸鈉（質量分數），被氧化成硫酸鈉，則至少需稱取該亞硫酸鈉        g （保留一位小數）。

42.實驗室二氧化硫尾氣吸收與工業(yè)煙氣脫硫的化學原理相通。石灰-石膏法和堿法是常用的煙氣脫硫法。石灰-石膏法的吸收反應為SO2+Ca(OH)2→CaSO3↓+H2O。吸收產物亞硫酸鈣由管道輸送至氧化塔氧化，反應為2CaSO3+O2+4H2O→2CaSO4·2H2O。其流程如下圖：

堿法的吸收反應為SO2+2NaOH→Na2SO3+H2O。堿法的特點是氫氧化鈉堿性強、吸收快、效率高。其流程如下圖：

已知：

試劑

Ca(OH)2

NaOH

價格（元/kg）

0.36

2.9

吸收SO2的成本（元/mol）

0.027

0.232

石灰-石膏法和堿法吸收二氧化硫的化學原理相同之處是                      。和堿法相比，石灰-石膏法的優(yōu)點是                  ，缺點是                  。

43.在石灰-石膏法和堿法的基礎上，設計一個改進的、能實現物料循環(huán)的煙氣脫硫方案（用流程圖表示）。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：


下列說法正確的是

A．鍍層破損后白鐵（鍍鋅鐵）比馬口鐵（鍍錫鐵）中的鐵更易腐蝕

B．SO2(g) + 2H2S(g) = 3S(s)+2H2O(l) 在常溫下能自發(fā)進行，則該反應的△H＞0

C．0.1 mol·L－1CH3COOH溶液中加入少量水，CH3COOH電離程度和溶液pH均增大

D．在N2+3H22NH3平衡體系中加入少量催化劑，反應速率和平衡常數均增大

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科目：高中化學 來源： 題型：


 常溫下，下列各組物質中，Y既能與X反應又能與Z反應的是

X

Y

Z

①

NaOH溶液

Al(OH)3

稀硫酸

②

KOH溶液

SiO2

稀鹽酸

③

O2

N2

H2

④

FeCl3溶液

Cu

濃硝酸

A．①③        B．①④          C．②④         D．②③

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科目：高中化學 來源： 題型：


化學無處不在，與化學有關的說法不正確的是  （  ）

A．侯氏制堿法的工藝過程中應用了物質溶解度的差異

B．可用蘸濃鹽酸的棉棒檢驗輸送氨氣的管道是否漏氣

C．碘是人體必需微量元素，所以要多吃富含高碘酸的食物

D．黑火藥由硫磺、硝石、木炭三種物質按一定比例混合制成

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科目：高中化學 來源： 題型：


NOx是汽車尾氣中的主要污染物之一。

(1) NOx能形成酸雨，寫出NO2轉化為HNO3的化學方程式:_               .

(2)汽車發(fā)動機工作時會引發(fā)N2和02反應，其能量變化示意圖如下:

①寫出該反應的熱化學方程式: _               .

②隨溫度升高，該反應化學平衡常數的變化趨勢是_               .。

（3）在汽車尾氣系統(tǒng)中裝置催化轉化器，可有效降低NOX的排放。

①當尾氣中空氣不足時，NOX在催化轉化器中被還原成N2排出。寫出NO被CO還原的化學方程式：_               .

② 當尾氣中空氣過量時，催化轉化器中的金屬氧化物吸收NOX生成鹽。其吸收能力順序如下：12MgO <2oCaO <38SrO<56BaO.原因是               .

（4）通過NOx傳感器可監(jiān)測NOx的含量，其工作原理示意圖如下:

①Pt電極上發(fā)生的是            反應(填“氧化”或“還原”)。

②寫出NiO電極的電極反應式:            .

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科目：高中化學 來源： 題型：


物質間紛繁復雜的轉化關系是化學的魅力所在，下列選項中物質的轉化在一定條件下不能實現的是(　　)。

選項

轉化關系

A

SiSiO2Si

B

NO2HNO3NO2

C

FeFeCl3Fe

D

SSO2S

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科目：高中化學 來源： 題型：


實驗一：已知木炭在一定條件下與濃硝酸反應生成兩種＋4價的氧化物，為了探究一氧化氮(NO)能否與過氧化鈉反應，以及反應后的產物中是否有亞硝酸鈉(NaNO2)，某小組同學設計了如圖所示裝置(夾持儀器和連接用的膠管已經省略)。

(1)為了完成該實驗，虛線框內還需要連接B～E四套裝置，按氣流方向連接的順序為：

a→(________) (________)→(________) (________) →(________) (________)→(________) (________) (填儀器接口的字母編號)。連接好儀器，檢查氣密性，裝入藥品后，要通入一段時間的氮氣，再滴加濃硝酸，點燃酒精燈，通入氮氣的主要目的是_____________________ ____________。

(2)裝置E中觀察到的主要實驗現象有____________________________ ____。

(3)裝置C的作用是____________________________________________。

(4)某同學經查閱資料后發(fā)現亞硝酸是弱酸，性質不穩(wěn)定，室溫下易分解生成一氧化氮。裝置D中充分反應后，設計實驗證明D中是否有亞硝酸鈉生成：______________________________________(寫出檢驗步驟及現象)。

(5)亞硝酸鈉在酸性條件下可將I－氧化為I2，同時生成NO，該反應常用于亞硝酸鈉含量的測定，請寫出該反應的離子方程式：______________________。

實驗二：為了證明銅與稀硝酸反應產生一氧化氮，某校同學設計了一個實驗，其裝置如下圖所示(加熱裝置和固定裝置均已略去)。A為注射器，B為兩端長短不等的U形管，C是裝有NaOH溶液的燒杯，D處是繞成螺旋狀的銅絲，K1、K2是止水夾。

(1)實驗時，為在D處收集到NO，以便觀察顏色，必須事先在A中吸入一定量的空氣。然后________K1(“關閉”或“打開”)，打開止水夾K2，從U形管左端注入稀硝酸，當看到______________________時可以確定U形管中空氣已被趕盡，關閉止水夾K2。

(2)然后給裝置B微微加熱，在裝置D處產生無色氣體，其反應的離子方程式為：

__________________________________________________________。

(3)如何證明D處聚集的是NO而不是H2?

_______________________________________________________。

(4)實驗現象觀察完畢，關閉止水夾K1，打開止水夾K2，在重力作用下，U形管右端的紅棕色混合氣體被酸液壓入NaOH溶液中吸收，消除了環(huán)境污染。

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科目：高中化學 來源： 題型：


下列反應中，硝酸既表現氧化性，又表現酸性的是(　　)

A．使石蕊試液變紅

B．與銅反應放出NO氣體，生成Cu(NO3)2

C．與Na2CO3反應放出CO2氣體，生成NaNO3

D．與硫單質混合共熱時生成硫酸和NO2

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科目：高中化學 來源： 題型：


下列物質的分類合理的是(　　)

A．氧化物：NO、CO2、SO2、H2O

B．堿：NaOH、KOH、Ca(OH)2、Na2CO3

C．銨鹽：NH4Cl、NH4NO3、NH4HCO3、NH3·H2O

D．堿性氧化物：Na2O、CaO、Mn2O7、Fe2O3

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