Question

14．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，將5.6L由CO、CH₄、C₂H₄、C₂H₂組成的混合氣體與18L O₂混合于某密閉容器中點(diǎn)燃，反應(yīng)完成后再恢復(fù)到原狀況，得CO₂氣體7.50L，則下列判斷正確的是（　�。�

• A． 原混合氣體中CO與CH₄的體積分?jǐn)?shù)和為33.9%
• B． 原混合氣體中，C₂H₄與C₂H₂的體積共為1.9L
• C． 反應(yīng)完成后，生成水的質(zhì)量為9g
• D． 原混合氣體中，CO與CH₄的體積比一定為1：1

Answer 1

分析 A．根據(jù)C原子守恒，二氧化碳比原氣體增大的體積即為乙烯和乙炔的體積，則生成二氧化碳體積比混合物體積增大了：7.5L-5.6L=1.9L，所以乙烯和乙炔的總體積為1.9L，所以CO與CH₄的體積為5.6L-1.9L=3.7L；
B．根據(jù)生成二氧化碳的體積判斷乙烯和乙炔的總體積；
C．題中數(shù)據(jù)無(wú)法判斷甲烷、乙烯和乙炔的體積，則無(wú)法計(jì)算水的物質(zhì)的量、質(zhì)量；
D．能夠計(jì)算出CO和甲烷的總體積，但是無(wú)法計(jì)算二者的具體體積．

解答 解：A．根據(jù)C原子守恒，二氧化碳比原氣體增大的體積即為乙烯和乙炔的體積，則生成二氧化碳體積比混合物體積增大了：7.5L-5.6L=1.9L，所以乙烯和乙炔的總體積為1.9L，所以CO與CH₄的體積為5.6L-1.9L=3.7L，所以混合氣體中CO與CH₄的體積分?jǐn)?shù)和為$\frac{3.7L}{5.6L}×100%$=66.1%，故A錯(cuò)誤；
B．根據(jù)C原子守恒，二氧化碳比原氣體增大的體積即為乙烯和乙炔的體積，則生成二氧化碳體積比混合物體積增大了：7.5L-5.6L=1.9L，所以乙烯和乙炔的總體積為1.9L，故B正確；
C．題干信息無(wú)法判斷CH₄、C₂H₄、C₂H₂的體積，則無(wú)法計(jì)算反應(yīng)后生成水的物質(zhì)的量，故C錯(cuò)誤；
D．根據(jù)B可知，混合氣體中CO和甲烷的總體積為：5.6L-1.9L=3.7L，但是題中數(shù)據(jù)無(wú)法計(jì)算一氧化碳和甲烷的具體體積，故D錯(cuò)誤；
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查混合物的有關(guān)計(jì)算，為高頻考點(diǎn)，采用極限法、差量法來(lái)分析解答即可，側(cè)重考查學(xué)生分析計(jì)算能力，題目難度中等．