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16．某無色溶液中，先加入足量稀鹽酸，無任何變化，再加入BaCl2（aq），產生白色沉淀，則下列說法中正確的是（　�。�
A．無色溶液中一定含有SO42-
B．無色溶液中一定含有Ag+
C．無色溶液中一定同時含有SO42-和Ag+
D．無色溶液中可能含有Ag+和SO42-中的一種或兩種

分析 先加入足量稀鹽酸，無任何變化，可排除干擾離子，再加入BaCl2（aq），產生白色沉淀，白色沉淀為硫酸鋇，以此來解答．

解答 解：先加入足量稀鹽酸，無任何變化，則一定不含Ag+，再加入BaCl2（aq），產生白色沉淀，白色沉淀為硫酸鋇，則一定含SO42-，只有A符合，
故選A．

點評 本題考查離子的檢驗，為高頻考點，把握離子檢驗的試劑、現象和結論為解答的關鍵，側重分析與應用能力的考查，注意離子檢驗時排除干擾離子，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．下列過程一定涉及氧化還原反應的是（　�。�
A．萃取B．電解C．凈水D．分餾

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

7．氨及銨鹽在中學化學及化工生產中占有重要地位．
（1）合成氨是重要的工業(yè)反應：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g），已知NH3與H2的燃燒熱分別為：382.7KJ•mol-1、285.8KJ•mol-1，則合成氨反應的熱化學方程式為：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-92.0KJ/mol．
（2）在2L恒容裝置中充入1molN2、3molI2，在500℃、催化劑的作用下發(fā)生反應，裝置內NH3的體積百分含量如下圖1所示，則下列有關敘述中正確的是：AC．

A．使用催化劑，可降低該反應的活化能，加快反應速率
B．容器內ν正（N2）=ν逆（H2）時，說明反應已達平衡
C．當容器內n（H 2）：n（NH3）=3：1時，說明反應已達平衡
D.20分鐘內ν（NH3）=0.033mol•L-1•min-1
（3）同時研究氨的含量與溫度及催化劑的關系得到上圖2，其中a線表示平衡時氨的含量，b線表示在使用催化劑下反應進行10分鐘時氨的含量，比較X、Y兩點的平衡常數大小并說明原因：Y點大，因為該反應正反應是放熱反應，溫度升高，k值減小，Y、Z兩點的反應速率Y點大（填寫“Y點大”或“Z點大”）．
（4）已知：KSP[Mg（OH）2]=1.3×10-11，K（NH3•H2O）=1.8×10-5．
①Mg（OH）2+2NH4+?Mg2++2NH3•H2O的平衡常數K=0.040（保留兩位有效數字）．
②向0.01mol Mg（OH）2固體中加入1L 的0.03mol•L-1的NH4Cl溶液恰好使固體完全溶解．此時溶液中離子濃度由大到小的順序為c（Cl-）＞c（NH4+）=c（Mg2+）＞c（OH-）＞c（H+）．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．下列關于電解質的說法正確的是（　�。�
A．強電解質溶液的導電性一定比弱電解質溶液的導電性強
B．水溶液中導電能力差的電解質一定是弱電解質
C．強電解質在稀的水溶液中全部以離子的形態(tài)存在
D．強電解質都是離子化合物，而弱電解質都是共價化合物

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．已知在常溫常壓下，2mol氫氣燃燒生成水蒸氣放出484kJ熱量，下列熱化學方程式正確的是（　�。�
A．2H2 （g）+O2（g）=2H2O（l）；△H=-484kJ•mol-1
B．2H2 （g）+O2（g）=2H2O（g）；△H=+484kJ•mol-1
C．H2 （g）+$\frac{1}{2}$O2（g）=H2O（g）；△H=+242kJ•mol-1
D．H2O（g）=H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）；△H=+242kJ•mol-1

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．下列關于離子共存或離子反應的說法正確的是（　　）
A．某無色溶液中可能大量存在H+、Cl-、MnO4-
B．pH=2的溶液中可能大量存在Na+、NH4+、SiO32-
C．冷的氫氧化鈉溶液中通入氯氣：Cl2+2OH-═ClO-+Cl-+H2O
D．稀硫酸和氫氧化鋇溶液反應：H++SO42-+Ba2++OH-=BaSO4↓+H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．下列實驗操作能達到實驗目的是（　�。�
A．向容量瓶中注入液體時，獎容量瓶的玻璃塞倒置在桌面上防止被污染
B．鑒別NO2和溴蒸汽時，將二者分別通到濕潤的KI-淀粉試紙上觀察顏色變化
C．將甲烷和乙烯的混合氣體通入足量溴水，以除去乙烯
D．將洗凈的滴定管放到烘箱中烘干，以加快干燥速度

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．最近中美研究人員發(fā)明了一種可快速充放電的鋁離子電池，該電池電解質為離子液體{AlCl3/[EMIM]Cl}，放電時有關離子轉化如圖所示．下列說法正確的是（　�。�
A．放電時，負極發(fā)生：2AlCl4--e-=Al2Cl3-+Cl-
B．充電時，泡沫石墨極與外電源的負極相連
C．放電時，電路中每流過3mol電子，正極減少27g
D．充電時，陰極發(fā)生：4Al2Cl3-+3e-=Al+7AlCl4-

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．某化學興趣小組進行有關Cu、硝酸、硫酸化學性質的實驗，實驗過程如圖所示．下列有關說法正確的是
（　�。�
A．①中溶液呈藍色，試管口有紅棕色氣體產生，稀硝酸被還原為NO2
B．③中反應的化學方程式：3Cu+Cu（NO3）2+4H2SO4=4CuSO4+2NO↑+4H2O
C．③中滴加稀硫酸，銅片繼續(xù)溶解，說明稀硫酸的氧化性比稀硝酸強
D．由上述實驗可知：Cu在常溫下既可與稀硝酸反應，也可與稀硫酸反應

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