Question

已知N₂O₄（g）?2NO₂（g）△H＞0且平衡體系的總質(zhì)量（m_總）與總物質(zhì)的量（n_總）之比在不同溫度下隨壓強(qiáng)變化曲線如圖所示，下列說(shuō)法正確的是（　�。�

• A、平衡常數(shù)K（a）=K（b）＜K（c）
• B、反應(yīng)速率：v_a＜v_b
• C、溫度：T₂＞T₁
• D、當(dāng)

  m總

  n總

  =69g?mol^-1時(shí)n（NO₂）：n（N₂O₄）=2：1

Answer 1

考點(diǎn)：化學(xué)平衡建立的過(guò)程

專題：化學(xué)平衡專題

分析：由于該反應(yīng)為氣體體積增大且是吸熱的反應(yīng)，反應(yīng)前后氣體質(zhì)量守恒，所以總質(zhì)量（m_總）與總物質(zhì)的量（n_總）之比增大，反應(yīng)逆向進(jìn)行，故可判斷出T₂＜T₁；根據(jù)溫度對(duì)平衡常數(shù)和反應(yīng)速率 的影響可以判斷；根據(jù)平均相對(duì)分子質(zhì)量的根據(jù)可計(jì)算出兩物質(zhì)的物質(zhì)的量之比，據(jù)此答題．

解答： 解：由于該反應(yīng)為氣體體積增大且是吸熱的反應(yīng)，反應(yīng)前后氣體質(zhì)量守恒，所以總質(zhì)量（m_總）與總物質(zhì)的量（n_總）之比增大，反應(yīng)逆向進(jìn)行，故可判斷出T₂＜T₁；根據(jù)溫度對(duì)平衡常數(shù)和反應(yīng)速率 的影響可以判斷；根據(jù)平均相對(duì)分子質(zhì)量的根據(jù)可計(jì)算出兩物質(zhì)的物質(zhì)的量之比，
A、a點(diǎn)和c點(diǎn)是在同一溫度下的平衡常數(shù)，所以K（a）=K（c），故A錯(cuò)誤；
B、溫度越高反應(yīng)速率越快，壓強(qiáng)越大反應(yīng)速率越快，根據(jù)前面分析可知T₂＜T₁，圖中b點(diǎn)壓強(qiáng)大于a點(diǎn)，所以v_a＜v_b，故B正確；
C、由于該反應(yīng)是吸熱的反應(yīng)，反應(yīng)前后氣體質(zhì)量守恒，所以總質(zhì)量（m_總）與總物質(zhì)的量（n_總）之比增大，反應(yīng)逆向進(jìn)行，所以可判斷出T₂＜T₁，故C錯(cuò)誤；
D、設(shè)n（NO₂）：n（N₂O₄）=x：y，則有

46x+92y

x+y

=69，所以x：y=1：1，故D錯(cuò)誤；
故選B．

點(diǎn)評(píng)：本題主要考查了影響平衡常數(shù)的因素、影響反應(yīng)速率的因素、平均相對(duì)分子質(zhì)量的計(jì)算等知識(shí)，中等難度，解題的難點(diǎn)在于根據(jù)總質(zhì)量與總物質(zhì)的量之比確定反應(yīng)移動(dòng)的方向，及仔細(xì)觀察圖象．