10．在酸性溶液中能大量共存且為無色透明的溶液是（　�。�
A．NH4+、Al3+、SO42-、NO3-B．K+、Na+、NO3-、AlO2-
C．K+、MnO4-、NH4+、NO3-D．Fe2+、K+、SO42-、NO3-

分析 酸性溶液中含大量的氫離子，根據(jù)離子之間不能結合生成沉淀、氣體、水等，不能發(fā)生氧化還原反應等，則離子大量共存，并結合離子的顏色來解答．

解答 解：A．酸性溶液中該組離子之間不反應，可大量共存，且離子均為無色，故A選；
B．酸溶液中不能大量存在AlO2-，故B錯誤；
C．MnO4-為紫色，與無色不符，故C錯誤；
D．Fe2+、H+、NO3-發(fā)生氧化還原反應，且Fe2+為淺綠色，與無色不符，故D錯誤；
故選A．

點評 本題考查離子的共存，為高頻考點，把握習題中的信息及常見離子之間的反應為解答的關鍵，側重復分解反應、氧化還原反應的離子共存考查，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

20．已知A、B、C、D、E、F都是周期表中前四周期的元素，且原子序數(shù)依次增大．A元素的陽離子核外無電子；B的基態(tài)原子中電子占據(jù)三種能量不同的原子軌道，且每種軌道中的電子總數(shù)相同，C與B同周期，核外有三個未成對電子；D元素的基態(tài)原子核外有8種運動狀態(tài)的電子；E元素的最高正價與最低負價的代數(shù)和為4；F元素的正三價離子的3d軌道為半充滿；請回答下列問題：
（1）C、D、E三種元素的基態(tài)原子的第一電離能由大到小的順序為N＞O＞S（填元素符號）；ED42-的空間構型為正四面體，ED32-中心原子的雜化方式為sp3．
（2）離子化合物CA5的晶體中含有的化學鍵有ABD．
A．離子鍵        B．極性鍵        C．非極性鍵           D．配位鍵      D．金屬鍵
（3）金屬配合物F（BD）n的中心原子價電子數(shù)與配體提供電子總數(shù)之和為18，則n=5．
（4）C2D分子中含有σ鍵和π鍵數(shù)目比是1：1．
（5）FD晶胞結構如圖所示，F(xiàn)D晶體中F2+配位數(shù)為6，若該晶胞邊長為a cm，則該晶體密度為$\frac{288}{{N}_{A}×{a}^{3}}$g/cm3．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．下列離子方程式中，不正確的是（　�。�
A．濃燒堿溶液中加入鋁片：A1+2OH-+2H2O═[A1（OH）4]-+H2↑
B．澄清石灰水與少量小蘇打溶液混合：Ca2++OH-+HCO3一═CaCO3↓+H2O
C．食醋和小蘇打溶液混合；CH3COOH+HCO3一═CH3COO-十H2O+CO2↑
D．敞開體系，向FeC12溶液滴加NaOH溶液：4Fe2++8OH-+O2+2H2O═4Fe （OH）3↓

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．在溶液中加入足量的過氧化鈉后仍能大量共存的離子組是（　�。�
A．K+、AlO2-、Cl-、SO42-B．H+、Ba2+、Cl-、NO3-
C．Ca2+、Fe2+、NO3-、HCO3-D．Na+、Cl-、CO32-、HSO32-

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

5．某學習小組依據(jù)反應：SO2（g）+Cl2（g）?SO2Cl2（g）△H＜0，設計制備磺酰氯（SO2Cl2）的裝置如圖，有關信息如表所示．  
SO2Cl2Cl2SO2
熔點/℃-54.1-101-72.4
沸點/℃69.1-34.6-10
性質遇水發(fā)生劇烈水解//
（1）若用濃鹽酸與高錳酸鉀為原料制取Cl2，則反應的離子方程式為2MnO4-+16H++10Cl-═2Mn2++5Cl2↑+8H2O；
（2）B儀器的作用是使揮發(fā)的產物SO2Cl2冷凝回流；
（3）為了便于混合物的分離且提高反應物的轉化率，A裝置的反應條件最好選擇A；
A．冰水浴       B．常溫       C．加熱至69.1℃D．沸水浴
（4）實驗時先通入干燥的Cl2將A裝置中的空氣趕走，再緩慢通入干燥的SO2，即發(fā)生反應．充分反應后，繼續(xù)通入Cl2使裝置中的SO2進入燒杯中被吸收．分離產物后，向獲得的SO2Cl2中加水，出現(xiàn)白霧，振蕩、靜置得到無色溶液W．經分析SO2Cl2與H2O反應屬于非氧化還原反應，寫出該反應的化學方程式SO2Cl2+2H2O═H2SO4+2HCl；反應完成后，在W溶液、燒杯中分別滴加過量的BaCl2溶液，均出現(xiàn)白色沉淀，此沉淀不溶于稀鹽酸，經過濾、洗滌、干燥，稱量得到的固體質量分別為X g、Y g．計算SO2+Cl2?SO2Cl2反應中，SO2的轉化率為（用含X、Y的代數(shù)式表示）$\frac{x}{x+y}$×100%．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．如圖所示的裝置，兩燒杯中均為相應的水溶液，通電一段時間后，測得甲池中某電極質量增加2.16g，乙池中某電極上析出0.24g某金屬，下列說法正確的是（　�。�
A．某鹽溶液可能是Mg（NO3）2溶液
B．甲池是a極上析出金屬銀，乙池是d極上析出某金屬
C．甲池是b極上析出金屬銀，乙池是c極上析出某金屬
D．某鹽溶液可能是CuSO4溶液

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．化學在生產和生活中有重要的應用．下列說法正確的是（　�。�
A．新型材料聚酯纖維、光導纖維都屬于有機高分子
B．14C可用于文物年代的鑒定，14C與12C互為同素異形體
C．凡含有添加劑的食物對人體健康均有害，不宜食用
D．“開發(fā)利用新能源”、“汽車尾氣催化凈化”都能提高空氣質量

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

19．如圖所示，以石墨為電極電解A的水溶液，并做下面一系列實驗．試根據(jù)實驗現(xiàn)象完成下列問題（電解質A的水溶液焰色反應呈紫色）．

（1）A的化學式為KCl，E的名稱為硫化亞鐵．
（2）I和F反應的離子方程式是2Fe3++H2S=2Fe2++S↓+2H+．
（3）若將電解裝置中的陽極換成鐵棒，則在U型管底部可觀察到的現(xiàn)象是產生了白色絮狀沉淀，陽極的電極反應式為Fe-2e-═Fe2+，陰極的電極反應式為2H++2e-═H2↑，電解的化學方程式為Fe+2H2O$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$Fe（OH）2↓+H2↑．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

20．A、B、C、D分別是NaNO3、NaOH、HNO3和Ba（NO3）2四種溶液中的一種，現(xiàn)利用另一種溶液X，用如圖所示的方法可將它們依次確定．（查資料知：氫氧化鋁是兩性氫氧化物，兩性氫氧化物既能與強酸反應也能與強堿反應生成相應的鹽和水）

試確定A、B、C、D、X各代表何種溶液．
（1）A：NaOH，B：NaNO3，C：Ba（NO3）2，D：HNO3，X：MgSO4．
（2）寫出C與X反應的離子方程式：Ba2++SO42-=BaSO4↓．
（3）往NaOH溶液中緩慢通入CO2氣體直至過量，分別寫出通入少量CO2時和過量CO2時反應的離子方程式：CO2+2OH-=CO32-+H2O、CO2+OH-=HCO3-．

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