9.從野菊花中可以提取一種具有降壓、抗腫瘤作用的有機(jī)物綠原酸M,利用綠原酸M可合成兩種醫(yī)藥中間體C和E,其合成路線如圖甲(部分反應(yīng)條件未注明):
已知:R-CH=CH-R$→_{②Zn、H_{2}O}^{①O_{3}}$2R-CHO
(1)1molM最多能與4molNaOH反應(yīng);②
(2)B中含氧官能團(tuán)的名稱(chēng)是醚鍵和羧基,C是一種芳香族化合物,其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為
(3)由D生成E的化學(xué)方程式為_(kāi)_,反應(yīng)類(lèi)型是消去反應(yīng);
(4)E的同分異構(gòu)體中含有苯環(huán)且遇氯化鐵溶液顯紫色,其中核磁共振氫譜為4組峰,且面積比為2:2:1:1的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是 (其中任一種);(任寫(xiě)一種)
(5)由乙苯經(jīng)如圖乙步驟可合成苯甲醇:反應(yīng)I所選用的試劑和反應(yīng)條件為氯氣、光照,如果F分子中不存在甲基,則反應(yīng)2方程式為

分析 根據(jù)題中各物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系,對(duì)比M和B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式及轉(zhuǎn)化條件可知,A為,則D為,C是一種芳香族化合物,B發(fā)生題中信息中的反應(yīng)生成C為,D發(fā)生消去反應(yīng)生成E,H還原得苯甲醇,則H為,根據(jù)F的分子式可知,乙苯發(fā)生成取代生成F為,F(xiàn)發(fā)生反應(yīng)2得G,G發(fā)生信息中的反應(yīng)生成H,則G為,反應(yīng)2為消去反應(yīng),據(jù)此答題.

解答 解:根據(jù)題中各物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系,對(duì)比M和B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式及轉(zhuǎn)化條件可知,A為,則D為,C是一種芳香族化合物,B發(fā)生題中信息中的反應(yīng)生成C為
,D發(fā)生消去反應(yīng)生成E,H還原得苯甲醇,則H為,根據(jù)F的分子式可知,乙苯發(fā)生取代生成F為,F(xiàn)發(fā)生反應(yīng)2得G,G發(fā)生信息中的反應(yīng)生成H,則G為,反應(yīng)2為消去反應(yīng),

(1)根據(jù)M的結(jié)構(gòu)可知,M中的羧基、酯基、兩個(gè)酚羥基都能與氫氧化鈉反應(yīng),所以1molM最多能與4molNaOH反應(yīng),
故答案為:4;
(2)根據(jù)B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知,B中含氧官能團(tuán)的名稱(chēng)是醚鍵和羧基,C是一種芳香族化合物,其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為 ,
故答案為:醚鍵和羧基;;

(3)由D生成E的化學(xué)方程式為,反應(yīng)類(lèi)型是消去反應(yīng),
故答案為:;消去反應(yīng);
(4)E的同分異構(gòu)體中含有苯環(huán)且遇氯化鐵溶液顯紫色,說(shuō)明有酚羥基,其中核磁共振氫譜為4組峰,且面積比為2:2:1:1的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是,
故答案為:  (其中任一種);
 (5)反應(yīng)I為由乙苯發(fā)生側(cè)鏈上的取代生成F,所以試劑和反應(yīng)條件為氯氣、光照,如果F分子中不存在甲基,則反應(yīng)2方程式為,
故答案為:氯氣、光照;

點(diǎn)評(píng) 本題考查有機(jī)物的推斷,題目難度中等,本題注意把握有機(jī)物官能團(tuán)的性質(zhì)和轉(zhuǎn)化,結(jié)合反應(yīng)條件判斷可能發(fā)生的反應(yīng),特別是有機(jī)物官能團(tuán)的性質(zhì),為解答該類(lèi)題目的關(guān)鍵.

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:解答題

19.(1)亞硝酰氯(ClNO)是有機(jī)合成中的重要試劑,可通過(guò)反應(yīng)獲得:NO(g)+Cl2(g)═2ClNO(g).
①氮氧化物與懸浮在大氣中的海鹽粒子相互作用時(shí)會(huì)生成亞硝酰氯,涉及如下反應(yīng):
2NO2(g)+NaCl(s)?NaNO3(s)+ClNO(g)△H1 K1
4NO2(g)+2NaCl(s)?2NaNO3(s)+2NO(g)+Cl2(g)△H2 K2
2NO(g)+Cl2(g)?2ClNO(g)△H3 K3
則△H3=2△H1-△H2(用△H1和△H2表示),K3=$\frac{K_1^2}{K_2}$(用K1和K2表示).
②NaOH溶液可以吸收氮的氧化物:NO2+NO+2NaOH=2NaNO2+H2O.室溫下,用一定量的NaOH
溶液吸收NO、NO2混合氣體,得到0.1mol/L的NaNO2溶液.已知HNO2的電離常數(shù)Ka=7.1×10-4,
那么室溫下NO2-的水解常數(shù)Kh=1.4×10-11,0.1mol/L NaNO2溶液中從c(Na+ )、c(OH- )、c(NO2- )、c(HNO2)的大小順序?yàn)閏(Na+ )>c(NO2-)>c(OH-)>c(HNO2).
(2)在3.0L密閉容器中,通入0.10mol CH4和0.20mol NO2,在一定溫度下進(jìn)行反應(yīng),CH4(g)+2NO2(g)?CO2(g)+N2(g)+2H2O(g)△H<0,反應(yīng)時(shí)間(t)與容器內(nèi)氣體總壓強(qiáng)(p)的數(shù)據(jù)見(jiàn)下表:
時(shí)間t/min0246810
總壓強(qiáng)p/100kPa4.805.445.765.926.006.00
①由表中數(shù)據(jù)計(jì)算0~4min內(nèi)v(NO2)=0.01mol/(L•min),該溫度下的平衡常數(shù)K=0.675(不必帶單位).
②在一恒容裝置中,通入一定量CH4和NO2,測(cè)得在相同時(shí)間內(nèi),在不同溫度下,NO2的轉(zhuǎn)化率如圖(橫坐標(biāo)為反應(yīng)溫度,縱坐標(biāo)為NO2轉(zhuǎn)化率/%):

則下列敘述正確的是AD.
A.若溫度維持在200℃更長(zhǎng)時(shí)間,NO2的轉(zhuǎn)化率將大于19%
B.反應(yīng)速率:b點(diǎn)的v (逆)>e點(diǎn)的 v (逆)
C.平衡常數(shù):c點(diǎn)=d點(diǎn)
D.提高b點(diǎn)時(shí)NO2的轉(zhuǎn)化率和反應(yīng)速率,可適當(dāng)升溫或增大c(CH4

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:填空題

20.CuCl和CuCl2都是重要的化工原料,常用作催化劑、顏料、防腐劑和消毒劑等.已知:
①CuCl可以由CuCl2用適當(dāng)?shù)倪原劑如SO2、SnCl2等還原制得:
2Cu2++2Cl-+SO2+2H2O═2CuCl↓+4H++SO42-
2CuCl+SnCl2═2CuCl↓+SnCl4
②CuCl2溶液與乙二胺(H2N-CH2-CH2-NH2)可形成配離子[Cu(En)2]2+(En是乙二胺的簡(jiǎn)寫(xiě)):

請(qǐng)回答下列問(wèn)題:
(1)配離子[Cu(En)2]2+的中心原子基態(tài)外圍電子排布式為3d9,H、N、O三種元素的電負(fù)性由大到小的順序是O>N>H;
(2)SO2分子的空間構(gòu)型為V型;
(3)乙二胺分子中氮原子軌道的雜化類(lèi)型為sp3雜化,乙二胺和三甲胺[N(CH33]均屬于胺,但乙二胺比三甲胺的沸點(diǎn)高的多,原因是乙二胺分子之間可以形成氫鍵,三甲胺分子之間不能形成氫鍵.
(4)如圖1配離子[Cu(En)2]2+的配位數(shù)為4,該微粒含有的微粒間的作用力類(lèi)型有ABD(填字母);
A.配位鍵      B.極性鍵    C.離子鍵      D.非極性鍵E.氫鍵        F.金屬鍵
(5)CuCl的晶胞結(jié)構(gòu)如圖2所示,其中Cl-的配位數(shù)(即與Cl-最近距離的Cu+的個(gè)數(shù))為4.

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

17.人類(lèi)生活、生產(chǎn)和社會(huì)可持續(xù)發(fā)展與化學(xué)密切相關(guān),下列說(shuō)法正確的是( 。
A.大量燃燒化石燃料排放的廢氣中含大量CO2、NOx,造成大氣污染,從而使雨水的pH=5.6,形成酸雨
B.經(jīng)過(guò)必要的化學(xué)變化能從海水中提取粗鹽、Mg、Br2等物質(zhì)
C.針對(duì)病毒性流感的擴(kuò)散情況,要加強(qiáng)環(huán)境、個(gè)人等的消毒預(yù)防,其中消毒劑常選用含氯消毒劑、酒精、雙氧水等適宜的物質(zhì)
D.石油的分餾、石油裂解、煤的氣化都包含化學(xué)變化

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

4.常溫下能溶于水,一定條件下又能與水反應(yīng)的是(  )
A.乙酸乙酯B.麥芽糖C.葡萄糖D.纖維素

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

14.25℃時(shí),下列各組微粒在指定溶液中一定能大量共存的是(  )
A.滴加酚酞試液顯紅色的溶液中:K+、Na+、NO3-、Cl-
B.c(H+)=1×10-13 mol•L-1的溶液中:Mg2+、Na+、SO42-、NO3-
C.pH=1的溶液中:Na+、K+、MnO4-、SO2
D.0.1 mol•L-1FeCl3溶液中:Ba2+、Na+、SCN-、Br-

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

1.現(xiàn)有甲、乙兩個(gè)圖象,能同時(shí)滿足兩個(gè)圖象的熱化學(xué)方程式的是( 。
A.2SO3(g)?2SO2(g)+O2(g)△H>0B.N2(g)+3H2(g)?2NH3(g)△H<0
C.4NH3(g)+5O2(g)?4NO+6H2O(g)△H<0D.H2(g)+CO(g)?C(s)+H2O(g)△H>0

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

18.下列說(shuō)法正確的是(  )
A.因?yàn)樘妓、氨水能夠(qū)щ,所以液氨、二氧化碳是電解質(zhì)
B.由同種元素組成的物質(zhì)一定是純凈物
C.由C(石墨)═C(金剛石);△H=+1.90kJ•mol-1可知,石墨比金剛石穩(wěn)定
D.在101kPa時(shí),2g H2完全燃燒生成液態(tài)水,放出285.8 kJ熱量,則表示氫氣燃燒的熱化學(xué)方程式為:2H2(g)+O2 (g)═2H2O(l);△H=-285.8kJ•mol-1

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:解答題

19.石墨在材料領(lǐng)域有重要應(yīng)用.某初級(jí)石墨中含SiO2(7.8%)、Al2O3(5.1%)、Fe2O3(3.1%)和MgO(0.5%)等雜質(zhì).設(shè)計(jì)的提純和綜合應(yīng)用工藝如下:

(注:SiCl4的沸點(diǎn)是57.6°C,金屬氯化物的沸點(diǎn)均高于150°C)
(1)Si的原子結(jié)構(gòu)示意圖是
(2)下列說(shuō)法正確的是abc.
a.酸性:H2CO3>H2SiO3         b.原子半徑:O<Si
c.穩(wěn)定性:H2O>CH4>SiH4      d.離子半徑:O2-<Al3+
(3)向反應(yīng)器中通入Cl2前,需通一段時(shí)間的N2,主要目的是通入氮?dú)馀疟M裝置中的空氣,防止石墨發(fā)生氧化反應(yīng),減少石墨損失.
(4)高溫反應(yīng)后,石墨中的氧化物雜質(zhì)均轉(zhuǎn)變?yōu)橄鄳?yīng)的氯化物.氣體I中的氯化物主要為SiCl4.由氣體II中某物質(zhì)得到水玻璃的化學(xué)方程式為SiCl4+6NaOH=Na2SiO3+4NaCl+3H2O.
(5)步驟①為:攪拌、過(guò)濾.所得溶液IV中陰離子有AlO2-、OH-、Cl-
(6)由溶液IV生成沉淀V的總反應(yīng)的離子方程式為AlO2-+CH3COOCH2CH3+2H2O$\stackrel{△}{→}$CH3COO-+CH3CH2OH+Al(OH)3↓.

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案