7．把0.1mol KOH固體分別加入到下列100ml的液體中，溶液的導電能力無變化的是（　�。�
A．純凈水B．0．lmol/LHClC．1.0mol/LCH3COOHD．0.5mol/LH2SO4

分析 溶液導電能力與離子濃度成正比、與所帶電荷成正比，加入0.1molKOH后，溶液導電能力無變化，說明溶液中離子濃度變化不大，據(jù)此分析解答．

解答 解：A．水是弱電解質、KOH是強電解質，水中加入KOH后，KOH電離出陰陽離子而導致溶液中離子濃度變化較大，則溶液導電能力變化較大，故A不選；
B．HCl、KOH都是強電解質，加入0.1molKOH后，二者反應生成強電解質KCl，但KOH過量，所以溶液中離子濃度增大，則溶液導電能力增強，故B不選；
C．醋酸是弱電解質、KOH是弱電解質，加入0.1molKOH后，溶液中溶質由弱電解質醋酸變?yōu)閺婋娊赓|醋酸鉀，溶液中離子濃度變化較大，則溶液導電能力變化較大，故C不選；
D．硫酸和KOH都是強電解質，二者混合后恰好完全反應生成強電解質硫酸鉀，溶液中離子濃度無變化，則溶液導電能力無變化，故D選；
故選D．

點評 本題考查電解質溶液導電性，為高頻考點，明確影響溶液導電性強弱因素是解本題關鍵，注意：電解質溶液導電性強弱與離子濃度有關，與電解質強弱無關，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．如圖所示，a、b是兩根石墨棒，下列敘述錯誤的是（　�。�
A．往濾紙上滴加酚酞試液，a極附近顏色變紅
B．鋅電極上的反應：Zn-2e→Zn2+
C．稀硫酸中硫酸根離子的物質的量不變
D．a是陽極，發(fā)生氧化反應

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：推斷題

6．A、B、C、D、E、F和G都是有機化合物，它們的關系如圖所示：
（1）化合物C的分子式是C8H10O，C遇FeCl3溶液顯紫色，C苯環(huán)上的一溴代物只有兩種，則C的結構簡式可能為或或（寫出一種即可）．
（2）D為一直鏈化合物，其相對分子質量比化合物C的小34，它能跟NaHCO3反應放出CO2，則D結構簡式為CH3CH2CH2COOH．
（3）反應①的化學方程式是或

或
．①反應的反應類型取代反應
（4）芳香族化合物B是與A具有相同官能團的同分異構體，通過反應②化合物B能生成E和F，E苯環(huán)上的一溴代物只有一種，
I．F中官能團名稱羥基
II．E可能的結構簡式是或．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：填空題

15．氮是重要的非金屬元素．
（1）工業(yè)上用N2（g）和H2合成NH3（g），反應為N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）
①氮氣的結構式為N≡NNH3的電子式為．
②T℃時，在一個容積為3L的密閉容器中進行上述反應，反應開始時，n（N2）=6mol，n（H2）=12mol，2min后達到平衡，此時n（H2）=3mol．該反應從反應開始到平衡的平均化學反應速率V（NH3）=1mol/（L•min），平衡常數(shù)為K=4（計算出結果）
③下列能說明上述反應在恒溫恒容條件下已達到平衡狀態(tài)的是BD（填編號）
A．3v正（N2）=v正（H2）           B．容器壓強不再發(fā)生變化
C．容器內氣體密度不再發(fā)生變化    D．N2的體積分數(shù)不再發(fā)生變化
E．若單位時間內生成x molN2的同時，消耗x mol NH3，則反應達到平衡狀態(tài)
（2）硝酸鹽是主要的水污染物．催化劑存在下，H2能將NO3-還原為N2，25℃時，反應10min，溶液的pH由7變?yōu)?2．
①上述反應離子方程式為5H2+2NO3-═N2+2OH-+4H2O
②還原過程中可生成中間產(chǎn)物NO2-，NO2-可以發(fā)生水解，寫出兩種促進NO2-水解的方法升溫、加水（稀釋）、加酸等（任意兩種即可）．
③用電解也可以實現(xiàn)NO3-轉化為N2．陰極反應式為2NO3-+10e-+6H2O=N2↑+12OH-．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

2．某固體混合物可能含Al、（NH4）2SO4、MgCl2、A1Cl3、FeCl2、NaCl中的一種或幾種，現(xiàn)對該混合物作如下實驗，所得現(xiàn)象和有關數(shù)據(jù)如圖（氣體體積已換算成標況下體積）：

回答下列問題：
（1）混合物中是否存在FeCl2否（填“是”或“否”）；
（2）混合物中是否存在（NH4）2SO4是（填“是”或“否”），你的判斷依據(jù)是氣體通過濃硫酸減少4.48L．
（3）寫出反應④的離子反應式：AlO2-+H++H2O═Al（OH）3↓．
（4）根據(jù)計算結果判斷混合物中是否含有AlCl3否（填“是”或“否”）

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

12．某同學設計下列實驗，來研究硫酸和硝酸的性質．

實驗一：在一支試管中放入一塊很小的銅片，再加入2mL濃硫酸，然后把試管固定在鐵架臺上．把一小條蘸有品紅溶液的濾紙放入帶有單孔橡皮塞的玻璃管中．塞緊試管口，在玻璃管口處纏放一團蘸有Na2CO3溶液的棉花．給試管加熱，觀察現(xiàn)象．當試管中的液體逐漸透明時，停止加熱．待試管中的液體冷卻后，將試管中的液體慢慢倒入另一支盛有少量水的試管中，觀察現(xiàn)象．
回答下列問題：
（1）a處反應的化學方程式為Cu+2H2SO4（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO4+SO2↑+2H2O，計算放出112mL氣體（標準狀況），轉移電子的物質的量為0.01mol．
（2）試管中的液體反應一段時間后，b處濾紙條的變化為蘸有品紅溶液的濾紙條褪色．
待試管中反應停止后，給玻璃管放有蘸過品紅溶液的濾紙?zhí)幬⑽⒓訜�，濾紙條的變化為濾紙變紅．
實驗二：為了證明銅與稀硝酸反應產(chǎn)生一氧化氮，某同學設計了一個實驗，其裝置如圖2所示（加熱裝置和固定裝置均已略去）．A為注射器，B為兩端長短不等的U形管，C是裝有NaOH溶液的燒杯，D處是繞成螺旋狀的銅絲，K1、K2是止水夾．
（1）實驗時，為在D處收集到NO，以便觀察顏色，必須事先在A中吸入一定量的空氣．然后關閉K1（“關閉”或“打開”），從U形管左端注入稀硝酸．
（2）然后給裝置B微微加熱，在裝置D處產(chǎn)生無色氣體，其反應的離子方程式為：3Cu+8H++2NO3-═3Cu2++2NO↑+4H2O．
（3）如何證明D處聚集的是NO而不是H2？打開止水夾K1，把注射器中的空氣壓入U形管中，若觀察到D處氣體變紅棕色，則證明收集的是NO，而不是H2．
（4）實驗現(xiàn)象觀察完畢，關閉止水夾K1，打開止水夾K2，在重力作用下，U形管右端的紅棕色混合氣體被酸液壓入NaOH溶液中吸收，消除了環(huán)境污染．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．下列觀點，正確的是（　　）
A．化學研究會造成嚴重的環(huán)境污染，危害人們的生活
B．乙醇和汽油都是可再生能源，應大力推廣“乙醇汽油”
C．用大量木材作燃料可以緩解當前能源不足問題
D．對于常見的大多數(shù)金屬，其金屬活動性越強，冶煉就越困難

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．將a g下列選項中的物質在足量的氧氣中完全燃燒，再將產(chǎn)生的氣體通過足量的Na2O2固體，充分反應后，固體增加的質量大于a g的是（　　）
A．CO和H2B．C6H12O6C．CH2O2D．C2H5OH

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

17．X、Y是短周期元素，且X的原子序數(shù)比Y大4．請?zhí)羁眨?br />I．若X是金屬元素，Y是非金屬元素，化合物XY是優(yōu)質的耐高溫材料．
（1）元素Y在元素周期表的位置為第二周期VIA族．
（2）粉末狀X是制造煙花的重要原料之一，生產(chǎn)粉末狀X時，將X蒸氣在某種氣體中冷卻．下列可作為冷卻氣體的是C．
A．空氣      B．氮氣      C．氬氣      D．二氧化碳
II．若X、Y同為第三周期元素，Y的離子半徑在該周期離子中最�。�
（3）乙烯與X單質反應的反應類型為加成反應．
（4）廣西治理龍江河鎘（Cd2+）污染時，先向河中投入沉淀劑將Cd2+轉化為難溶物，再投入X、Y形成的一種常見化合物，該化合物的作用是氯化鋁溶于水發(fā)生水解Al3++3H2O?Al（OH）3+3H+，生成氫氧化鋁膠體，吸附Cd的難溶物而沉淀，消除隔的污染（用必要的離子方程式和文字解釋）．
Ⅲ．若X是短周期最活潑的金屬元素．
（5）對于0.1mol•L-1 X2CO3溶液，說法正確的是D
A．升高溫度，溶液的pH降低
B．c（X+）=2c（CO32-）+c（HCO3-）+c（H2CO3）
C．c（X+）+c（H+）=2c（CO32-）+2c（HCO3-）+c（OH-）
D．c（CO32-）＞c（OH-）＞c（HCO3-）＞c（H+）
（6）Y2H4、O2與XOH溶液組成的電池，其負極的電極反應式（已知：Y2H4可以和O2反應生成Y2和H2O）為N2H4+4OH-+4e-=N2+4H2O．該電池中OH-移向負極．
（7）25℃時，往a mol•L-1 YH3的水溶液（甲）中滴加0.01mol•L-1H2SO4溶液（乙），滴加過程中溶液的導電能力增強（填“增強”、“減弱”或“不變”），當甲與乙等體積混合后，溶液呈中性（設溫度不變），甲中溶質的電離常數(shù)Kb=$\frac{2}{a-0.02}$×10-9（用含a的代數(shù)式表示）．

查看答案和解析>>

同步練習冊答案