在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，將2.24 L　NH3與4.48 L　HCl氣體充入密閉容器內(nèi)混合，下列說(shuō)法正確的是

A．

反應(yīng)中有0.5NA個(gè)極性共價(jià)鍵斷裂

B．

反應(yīng)中有0.4NA個(gè)極性共價(jià)鍵形成，有0.1NA個(gè)離子鍵形成

C．

混合后，容器內(nèi)物質(zhì)含有0.5NA個(gè)化學(xué)鍵

D．

混合前氣體中含有0.4NA個(gè)極性共價(jià)鍵

答案：B
解析：

據(jù)反應(yīng)NH3＋HClNH4Cl，可知HCl過(guò)量，即參加反應(yīng)的NH3和HCl的物質(zhì)的量均為0.1 mol．又知化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是舊化學(xué)鍵的斷裂，新化學(xué)鍵形成的過(guò)程，0.1 molNH3中含0.3 molN－H，0.1 mol　HCl中含0.1 mol　H－Cl鍵，故反應(yīng)中有0.4Na個(gè)極性共價(jià)鍵斷裂，產(chǎn)物為0.1mol　NH4Cl，由電子式[]+[]－分析其結(jié)構(gòu)中的化學(xué)鍵數(shù)目為：0.4Na個(gè)極性共價(jià)鍵，0.1Na個(gè)離子鍵；反應(yīng)后容器中的物質(zhì)為0.1 mol　NH4Cl和0.1 mol　HCl，化學(xué)鍵總數(shù)為0.6Na；反應(yīng)前0.1 molNH3和0.2 mol　HCl中含0.5Na個(gè)極性共價(jià)鍵．


練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

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某混合氣體由一種氣態(tài)烷烴和一種氣態(tài)單烯烴組成，在同溫同壓下，混合氣體對(duì)氫氣的相對(duì)密度為13，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，將2.5mol混合氣體通入足量溴水，溴水質(zhì)量增重35.0g，通過(guò)計(jì)算回答：
（1）混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量為
26
26
，則烷烴一定為
CH4
CH4
．
（2）混合氣體中單烯烴的分子式以及兩種氣體的物質(zhì)的量之比（要求寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程）．
（3）寫(xiě)出混合氣體中氣態(tài)單烯烴可能的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

已知常溫下0.1mol?L-1的二元酸H2A溶液的pH=4.0．在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，將2.24L H2A氣體通入到100mL 1.5mol?L-1NaOH溶液中，充分反應(yīng)后（假設(shè)溶液體積不發(fā)生變化），下列關(guān)系式不正確的是（　�。�

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，將2.24 L NH3與4.48 L HCl氣體充入密閉容器內(nèi)混合，下列說(shuō)法正確的是(   )

A.反應(yīng)中有0.5NA個(gè)極性共價(jià)鍵斷裂

B.反應(yīng)中有0.4NA個(gè)極性共價(jià)鍵形成，有0.1NA個(gè)離子鍵形成

C.混合后，容器內(nèi)物質(zhì)含有0.5NA個(gè)化學(xué)鍵

D.混合前氣體中含有0.4NA個(gè)極性共價(jià)鍵

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在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，將2.8 g鐵和2.3 g鈉分別與100 m L 1 mol·L-1的鹽酸反應(yīng) ，則放出H2的體積（   ）

A．鐵和鈉放出一樣多  B．鐵的多           C．鈉的多           D．無(wú)法比較

 

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