(2011?商丘二模)用下圖裝置可以進(jìn)行測(cè)定SO
2轉(zhuǎn)化成SO
3的轉(zhuǎn)化率的實(shí)驗(yàn).已知SO
3的熔點(diǎn)是 16.8℃,沸點(diǎn)是44.8℃.已知發(fā)生裝置中所涉及反應(yīng)的化學(xué)方程式為:
Na
2SO
3(s)+H
2SO
4(80%)
Na
2SO
4+SO
2↑+H
2O(注:80%H
2SO
4具有濃硫酸的特性)
(1)根據(jù)實(shí)驗(yàn)需要,應(yīng)該在Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ處連接合適的裝置.請(qǐng)從下圖A~D裝置中選擇最合適的裝置并將其序號(hào)填入下面的空格中.Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ處連接的裝置分別是
B
B
、
A
A
、
D
D
.
(2)在實(shí)驗(yàn)中“加熱催化劑”與“滴加濃硫酸”的操作,首先應(yīng)采取的操作是
加熱催化劑
加熱催化劑
.
(3)有一小組在實(shí)驗(yàn)中發(fā)現(xiàn),SO
2氣體產(chǎn)生緩慢,以致后續(xù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象不明顯,但又不存在氣密性問題,請(qǐng)你推測(cè)可能的原因并說明相應(yīng)的驗(yàn)證方法.
①原因
Na2SO3變質(zhì)
Na2SO3變質(zhì)
.驗(yàn)證方法
取待測(cè)試樣于試管中,加適量的蒸餾水配成溶液,滴加足量的稀鹽酸,再加入氯化鋇溶液,如果有白色沉淀生成,則證明該亞硫酸鈉已變質(zhì)
取待測(cè)試樣于試管中,加適量的蒸餾水配成溶液,滴加足量的稀鹽酸,再加入氯化鋇溶液,如果有白色沉淀生成,則證明該亞硫酸鈉已變質(zhì)
.
②原因
硫酸濃度較低
硫酸濃度較低
.驗(yàn)證方法
用潔凈的玻璃棒沾取待測(cè)試樣,滴到白紙上,如果不變黑,則證明該溶液不是濃硫酸
用潔凈的玻璃棒沾取待測(cè)試樣,滴到白紙上,如果不變黑,則證明該溶液不是濃硫酸
.
(4)將足量SO
2通入含1.0mol次氯酸的溶液中,有1.204×10
24個(gè)電子轉(zhuǎn)移,生成兩種強(qiáng)酸,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為
SO2+H2O+HClO═HCl+H2SO4
SO2+H2O+HClO═HCl+H2SO4
.
(5)用25.2gNa
2SO
3粉末與足量濃硫酸進(jìn)行此實(shí)驗(yàn),當(dāng)反應(yīng)結(jié)束時(shí),繼續(xù)通入O
2一段時(shí)間將反應(yīng)產(chǎn)生的SO
2全部排出,測(cè)得裝置Ⅲ增重了3.2g,則SO
2的轉(zhuǎn)化率為
75%
75%
.