最早使用的化學電源是鋅錳電池，即大家所熟悉的干電池（dry cell），其結(jié)構(gòu)如下圖所示：盡管這種電池的歷史悠久，但對它的電化學過程尚未完全了解。一般認為，放電時，電池中的反應如下：

   E極：2MnO2＋2H2O＋2e－ === 2MnO(OH)＋2OH－

F極：Zn＋2NH4Cl -2e－ === Zn(NH3)2Cl2＋2H＋

總反應式：2MnO2＋Zn＋2NH4Cl === 2MnO(OH)＋Zn(NH3)2Cl2

下列說法正確的是

A．E極是電池的正極，發(fā)生的是氧化反應

B．F極是電池的負極，發(fā)生的是氧化反應

C．從結(jié)構(gòu)上分析，鋅錳電池應屬于可充電電池

D．鋅錳電池內(nèi)部發(fā)生的氧化還原反應是可逆的

 

【答案】

B

【解析】

 

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最早使用的化學電源是鋅錳電池，即大家所熟悉的干電池（dry cell），其結(jié)構(gòu)如圖所示：盡管這種電池的歷史悠久，但對它的電化學過程尚未完全了解．一般認為，放電時，電池中的反應如圖：
E極：2MnO2+2H2O+2e-═2MnO（OH）+2OH-
F極：Zn+2NH4Cl-2e-═Zn（NH3）2Cl2+2H+
總反應式：2MnO2+Zn+2NH4Cl═2MnO（OH）+Zn（NH3）2Cl2
下列說法正確的是（　�。�

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最早使用的化學電源是鋅錳電池，即大家所熟悉的干電池（dry cell），其結(jié)構(gòu)如下圖所示：盡管這種電池的歷史悠久，但對它的電化學過程尚未完全了解。一般認為，放電時，電池中的反應如下：

   E極：2MnO2＋2H2O＋2e－ === 2MnO(OH)＋2OH－

F極：Zn＋2NH4Cl -2e－ === Zn(NH3)2Cl2＋2H＋

總反應式：2MnO2＋Zn＋2NH4Cl === 2MnO(OH)＋Zn(NH3)2Cl2

下列說法正確的是

A．E極是電池的正極，發(fā)生的是氧化反應

B．F極是電池的負極，發(fā)生的是氧化反應

C．從結(jié)構(gòu)上分析，鋅錳電池應屬于可充電電池

D．鋅錳電池內(nèi)部發(fā)生的氧化還原反應是可逆的

 

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E極：2MnO2+2H2O+2e-═2MnO（OH）+2OH-
F極：Zn+2NH4Cl-2e-═Zn（NH3）2Cl2+2H+
總反應式：2MnO2+Zn+2NH4Cl═2MnO（OH）+Zn（NH3）2Cl2
下列說法正確的是（ ）

A．E極是電池的正極，發(fā)生的是氧化反應
B．F極是電池的負極，發(fā)生的是氧化反應
C．從結(jié)構(gòu)上分析，鋅錳電池應屬于可充電電池
D．鋅錳電池內(nèi)部發(fā)生的氧化還原反應是可逆的

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E極：2MnO2+2H2O+2e-═2MnO（OH）+2OH-
F極：Zn+2NH4Cl-2e-═Zn（NH3）2Cl2+2H+
總反應式：2MnO2+Zn+2NH4Cl═2MnO（OH）+Zn（NH3）2Cl2
下列說法正確的是（ ）

A．E極是電池的正極，發(fā)生的是氧化反應
B．F極是電池的負極，發(fā)生的是氧化反應
C．從結(jié)構(gòu)上分析，鋅錳電池應屬于可充電電池
D．鋅錳電池內(nèi)部發(fā)生的氧化還原反應是可逆的

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