下列都是用鹽酸來制取氯氣的反應(yīng)，為了制得等量的氯氣，起還原作用的鹽酸用量最少的是()

A.MnO2+4HClMnCl2+Cl2↑+2H2O

B.2KMnO4+16HCl2KCl+2MnCl2+5Cl2↑

C.KClO3+6HClKCl+3Cl2↑+3H2O

D.2HCl(aq) H2↑+Cl2↑

C


解析:

本題列舉了四種制氯氣的方法，擴展了學(xué)生的知識領(lǐng)域。學(xué)會分析在這四個氧化還原反應(yīng)中實際參加反應(yīng)的HCl的物質(zhì)的量與起還原劑作用的HCl的物質(zhì)的量并不相同。

A選項中當(dāng)參加反應(yīng)的HCl是4 mol時，起還原作用的HCl是2 mol，生成1 mol Cl2。

B選項中當(dāng)參加反應(yīng)的HCl是16 mol時，起還原作用的HCl是10 mol，生成5 mol Cl2。

C選項中當(dāng)參加反應(yīng)的HCl是6 mol時，起還原作用的HCl是5 mol，生成3 mol Cl2。

D選項中當(dāng)參加反應(yīng)的HCl是2 mol時，起還原作用的HCl是2 mol，生成1 mol Cl2。

當(dāng)利用這四個反應(yīng)制得相同物質(zhì)的量的Cl2時，用KClO3和鹽酸反應(yīng)，起還原作用的鹽酸用量最少。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

已知SO2和CO2都是酸性氧化物，化學(xué)性質(zhì)具有一定的相似性；鎂和鈉的化學(xué)性質(zhì)也有一定的相似性．氧化銅和氧化鐵是堿性氧化物，化學(xué)性質(zhì)相似．三個研究性學(xué)習(xí)小組分別根據(jù)不同的微型課題進行研究，其方案如下：
I．第一個研究性學(xué)習(xí)小組用如圖I所示的裝置進行鎂與二氧化硫反應(yīng)的實驗．
（1）實驗室制取二氧化硫類似于制取二氧化碳，在下列物質(zhì)中選擇合適的試劑制取二氧化硫：
BE
BE
．
A．10%的硫酸    B．95%的硫酸    C．濃鹽酸D．稀硝酸
E．亞硫酸鈉固體    F．亞硫酸鈣固體    G．飽和亞硫酸鈉溶液
（2）反應(yīng)后，發(fā)現(xiàn)B管壁有淡黃色固體粉末產(chǎn)生，取反應(yīng)后B中固體溶于稀鹽酸中，產(chǎn)生具有臭雞蛋氣味的氣體，寫出在B管中發(fā)生的有關(guān)化學(xué)反應(yīng)方程式：
2Mg+SO2
  △  
.
 
2MgO+S，Mg+S
  △  
.
 
MgS
2Mg+SO2
  △  
.
 
2MgO+S，Mg+S
  △  
.
 
MgS

（3）提出該裝置的不足之處并寫出改進方法：
在A、B之間加一個干燥管
在A、B之間加一個干燥管
．

Ⅱ．第二個研究性學(xué)習(xí)小組利用I裝置（圖I）進行適當(dāng)改進（圖Ⅱ）來探究氨氣的還原性．
（4）分別注明所用試劑：甲
濃氨水
濃氨水
，乙
生石灰或氫氧化鈉
生石灰或氫氧化鈉
，M為氧化銅，C為
水
水
．確認反應(yīng)己發(fā)生的實驗現(xiàn)象
黑色氧化銅粉末變紅色粉末，試管內(nèi)壁有水珠
黑色氧化銅粉末變紅色粉末，試管內(nèi)壁有水珠
．
Ⅲ． 第三個研究性學(xué)習(xí)小組認為第1I組實驗裝置（圖II）中在A、C處添加加熱裝置就可以驗證：乙醇在加熱條件下能否被氧化鐵氧化，且驗證主要產(chǎn)物．
（5）C處的加熱方法是
水浴加熱燒杯
水浴加熱燒杯
．分別注明試劑：甲為乙醇，M為氧化鐵，C為
銀氨溶液
銀氨溶液
，B中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是
3CH3CH2OH+Fe2O3
△
2Fe+3CH3CHO+3H2O
3CH3CH2OH+Fe2O3
△
2Fe+3CH3CHO+3H2O
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

Ⅰ下列實驗操作或事故處理中，正確的做法是
BCD
BCD

A．滴定用的錐形瓶和滴定管都要用所盛溶液潤洗
B．在粗鹽的提純實驗中，溶解、過濾、蒸發(fā)都用到了玻璃棒
C．配制一定濃度的溶液時，俯視容量瓶的刻度線，會使配制的濃度偏高
D．配制FeCl3溶液時，將FeCl3固體溶于較濃鹽酸中，然后再用水稀釋到所需的濃度E．在鐵粉存在下用溴水和苯反應(yīng)制取溴苯時，無需加熱
F．取1mL 20%蔗糖溶液，加入適量稀硫酸，水浴加熱約5min后，再加入少量新制的Cu（OH）2，懸濁液加熱，可檢驗蔗糖是否發(fā)生了水解
G．物質(zhì)溶于水的過程中，一般有放熱或吸熱現(xiàn)象，若熱效應(yīng)不明顯，溶解的操作可以在量筒中進行
Ⅱ在中學(xué)化學(xué)實驗中，通常用無水硫酸銅來檢驗少量水的存在，然而，無水硫酸銅的吸濕性很強，需要時須現(xiàn)制現(xiàn)用．
方法Ⅰ：取2藥匙細小的硫酸銅晶體置于
研缽
研缽
中研碎后放入坩堝，將坩堝放在泥三角上用小火慢慢加熱并用玻璃棒不停攪拌，最后將坩堝移入
干燥器
干燥器
中進行冷卻．
方法Ⅱ：取2藥匙研碎的硫酸銅晶體于小燒杯中，加入20mL濃硫酸（質(zhì)量分數(shù)不低于98%），并用玻璃棒攪拌，靜置5min后傾去濃硫酸，用無水乙醇洗滌數(shù)次，倒在濾紙上晾干．
【交流與討論】
（1）方法Ⅰ中，加熱溫度稍高時會出現(xiàn)變黑現(xiàn)象，原因是
CuSO4?5H2O
  △  
.
 
CuO+SO3+5H2O或CuSO4?5H2O
  △  
.
 
CuO+H2SO4+4H2O也可
CuSO4?5H2O
  △  
.
 
CuO+SO3+5H2O或CuSO4?5H2O
  △  
.
 
CuO+H2SO4+4H2O也可
 （用化學(xué)方程式表示）．
（2）方法Ⅱ中，濃硫酸的作用是
吸水劑
吸水劑
；為了不浪費藥品，對無水乙醇洗滌液進行再生的方法是
加CaO后蒸餾
加CaO后蒸餾
，所用的主要玻璃儀器有燒瓶、接液管、錐形瓶、酒精燈、
冷凝管
冷凝管
等．
（3）用制得的無水硫酸銅檢驗?zāi)畴p氧水中是否含水時，除了發(fā)現(xiàn)固體變藍外，還發(fā)現(xiàn)該雙氧水中有氣泡產(chǎn)生，對此你有何猜想
銅離子對雙氧水分解有催化作用
銅離子對雙氧水分解有催化作用
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列都是用鹽酸來制取氯氣的反應(yīng)，為了制得等量的氯氣，起還原作用的鹽酸用量最少的是

A.MnO2＋4HClMnCl2＋Cl2↑＋2H2O

B.2KMnO4＋16HCl2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑

C.KClO3＋6HClKCl＋3Cl2↑＋3H2O

D.2HCl(aq)H2↑＋Cl2↑

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列都是用鹽酸來制取氯氣的反應(yīng)，為了制得等量的氯氣，起還原劑作用的鹽酸用量最少的是（）。
A.MnO2+4HClMnCl2+Cl2↑+2H2O
B.2KMnO4+16HCl=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O
C.KClO3+6HClKCl+3Cl2↑+3H2O
D.2HCl（aq）H2↑+Cl2↑

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