Question

室溫下向10 mL pH = 3的醋酸溶液中加水稀釋后，下列說法正確的是

1. A.
   溶液中導電粒子的數目減少
2. B.
   溶液中C(CH₃COO^-)/C(CH₃COOH).c(OH^-)不變
3. C.
   醋酸的電離程度增大，c(H⁺)亦增大
4. D.
   再加入10 mL pH = 11的NaOH溶液，混合液pH=7

Answer 1

B
試題分析：醋酸屬于弱酸，加水稀釋有利于醋酸的電離，所以醋酸的電離程度增大，同時溶液中導電粒子的數目會增大，由于溶液體積變化更大，所以溶液的酸性會降低，即c(H^＋)、c(CH₃COO^－)、c(CH₃COOH)均會降低，因此選項A、C均不正確；由水的離子積常數知，所以＝其中表示醋酸的電離平衡常數，由于水的離子積常數和醋酸的電離平衡常數均只與溫度有關，所以選項B正確；pH=3的醋酸說明醋酸的濃度大于0.001mol/L，pH=11的NaOH溶液說明氫氧化鈉的濃度等于0.001mol/L，因此加入等體積的pH=11的NaOH溶液時，醋酸會過量，溶液顯酸性，D不正確，答案選B。
考點：考查外界條件對醋酸電離平衡的影響
點評：該題是高考中的常見題型，屬于中等難度的試題。主要是考查學生對弱電解質電離平衡以及影響電離平衡因素的熟悉了解程度，有利于培養(yǎng)學生的邏輯推理能力和創(chuàng)新思維能力。明確溫度與電離平衡常數的關系、溶液的pH與物質的量濃度的關系、稀釋中溶液體積的變化與離子的物質的量的變化程度是解答本題的關鍵。