Question

室溫下向10 mL pH = 3的醋酸溶液中加水稀釋后，下列說法正確的是

1. A.
   溶液中導(dǎo)電粒子的數(shù)目減少
2. B.
   溶液中C(CH₃COO^-)/C(CH₃COOH).c(OH^-)不變
3. C.
   醋酸的電離程度增大，c(H⁺)亦增大
4. D.
   再加入10 mL pH = 11的NaOH溶液，混合液pH=7

Answer 1

B
試題分析：醋酸屬于弱酸，加水稀釋有利于醋酸的電離，所以醋酸的電離程度增大，同時(shí)溶液中導(dǎo)電粒子的數(shù)目會(huì)增大，由于溶液體積變化更大，所以溶液的酸性會(huì)降低，即c(H^＋)、c(CH₃COO^－)、c(CH₃COOH)均會(huì)降低，因此選項(xiàng)A、C均不正確；由水的離子積常數(shù)知，所以＝其中表示醋酸的電離平衡常數(shù)，由于水的離子積常數(shù)和醋酸的電離平衡常數(shù)均只與溫度有關(guān)，所以選項(xiàng)B正確；pH=3的醋酸說明醋酸的濃度大于0.001mol/L，pH=11的NaOH溶液說明氫氧化鈉的濃度等于0.001mol/L，因此加入等體積的pH=11的NaOH溶液時(shí)，醋酸會(huì)過量，溶液顯酸性，D不正確，答案選B。
考點(diǎn)：考查外界條件對醋酸電離平衡的影響
點(diǎn)評(píng)：該題是高考中的常見題型，屬于中等難度的試題。主要是考查學(xué)生對弱電解質(zhì)電離平衡以及影響電離平衡因素的熟悉了解程度，有利于培養(yǎng)學(xué)生的邏輯推理能力和創(chuàng)新思維能力。明確溫度與電離平衡常數(shù)的關(guān)系、溶液的pH與物質(zhì)的量濃度的關(guān)系、稀釋中溶液體積的變化與離子的物質(zhì)的量的變化程度是解答本題的關(guān)鍵。