19．常溫下，向100mL 0.01mol•L-1HA溶液中逐滴加入0.02mol•L-1的MOH溶液，圖中所示曲線表示混合溶液的pH變化情況．下列說法中正確的是（　　）
A．HA為一元強(qiáng)酸，MOH為一元弱堿
B．滴入MOH溶液的體積為50 mL時(shí)，c（M+）＞c（A-）
C．N點(diǎn)水的電離程度大于K點(diǎn)水的電離程度
D．K點(diǎn)時(shí)，c（MOH）+c（M+）=0.02 mol•L-1

分析 0.01mol•L-1 HA溶液中pH=2，則HA是強(qiáng)酸，N點(diǎn)時(shí)溶液呈中性，MOH的物質(zhì)的量大于HA的物質(zhì)的量，說明MOH是弱堿，酸或堿性溶液抑制水電離，含有弱根離子的鹽促進(jìn)水電離，根據(jù)物料守恒計(jì)算K點(diǎn)c（MOH）和c（M+）的和．

解答 解：A.0.01mol•L-1 HA溶液中pH=2，則HA是強(qiáng)酸，50ml堿溶液恰好反應(yīng)后，溶液呈酸性，51ml恰好溶液呈中性，說明堿為弱堿，故A正確；
B．MOH是弱堿，滴入MOH溶液的體積為50 mL時(shí)，溶液呈酸性，由電荷守恒可知溶液中c（A-）＞c（M+），故B錯(cuò)誤；
C．由圖象可知，N點(diǎn)溶液呈中性，水電離的氫離子為10-7mol/l，K點(diǎn)溶液呈堿性，MOH電離的氫氧根離子抑制了水電離，水電離的氫離子小于10-7mol/l，所以N點(diǎn)水的電離程度大于K點(diǎn)水的電離程度，故C正確；
D．在K點(diǎn)時(shí)混合溶液體積是堿溶液的2倍，根據(jù)物料守恒結(jié)合溶液體積變化知，c（MOH）和c（M+）的和是原來MOH濃度的一半，c（MOH）+c（M+）=0.01 mol•L-1，故D錯(cuò)誤．
故選AC．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了酸堿混合時(shí)的定性判斷、溶液中離子濃度大小比較，題目難度中等，注意掌握酸堿混合的定性判斷方法，需要根據(jù)酸溶液的pH和酸的濃度確定酸的強(qiáng)弱，為易錯(cuò)點(diǎn)；要求學(xué)生能夠根據(jù)電荷守恒、鹽的水解、物料守恒判斷溶液中各離子濃度大�。�

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．下列說法不正確的是（　　）
A．硬脂酸甘油酯屬于高級(jí)脂肪酸甘油酯，是高分子化合物
B．含淀粉或纖維素的物質(zhì)可以制造酒精
C．雞蛋清的溶液中加入硫酸銅溶液，雞蛋清凝聚，蛋白質(zhì)變性
D．不同種類的氨基酸能以不同的數(shù)目和順序彼此結(jié)合，形成更復(fù)雜的多肽化合物

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．以下指定反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是（　�。�
A．NaHSO3溶液中投入過氧化鈉粉末：4HSO3-+2Na2O2═4SO32-+O2↑+4Na+
B．AlCl3溶液與燒堿溶液反應(yīng)，當(dāng)n（OH-）：n（Al3+）=7：2時(shí)，離子方程式為：2Al3++7OH-═Al（OH）3↓+AlO2-+2H2O
C．鈉與CuSO4溶液反應(yīng)：2Na+Cu2+═Cu↓+2Na+
D．碳酸和次氯酸的電離平衡常數(shù)見表，二氧化碳通入次氯酸鈉溶液中：2NaClO+CO2+H2O═Na2CO3+2HClO
碳 酸4.2×10-7（K1）
5.6×10-11（K2）
次氯酸3.2×10-8

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．下列實(shí)驗(yàn)方案能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖牵ā　。?br />
選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)方案實(shí)驗(yàn)?zāi)康幕蚪Y(jié)論
A取一個(gè)小木條，放入飽和硅酸鈉溶液中，充分吸濕、浸透，取出稍瀝干后，置于酒精燈外焰處，木條未燃燒證明硅酸鈉可作木材防火劑
B向取好未知濃度氫氧化鈉溶液的錐形瓶中加入2mL酚酞，然后進(jìn)行正確滴定，最后一滴鹽酸滴入，溶液由紅色變?yōu)闊o色且半分鐘不恢復(fù)準(zhǔn)確判斷已知濃度的鹽酸滴定未知濃度的氫氧化鈉溶液的滴定的終點(diǎn)
C向裝有石灰石的簡易啟普發(fā)生器中加入濃醋酸，將產(chǎn)生的氣體先通入飽和碳酸氫鈉溶液，再通入苯酚鈉溶液中，苯酚鈉溶液產(chǎn)生渾濁酸性：醋酸＞碳酸＞苯酚
D向盛有苯酚的濃溶液的試管里逐滴加入稀溴水，邊滴邊振蕩苯酚的定性檢驗(yàn)
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù)的數(shù)值．下列說法正確的是（　　）
A．2gD2O與2gH218O含有的中子數(shù)均為NA
B．1L0.1mol•L-1Na2S溶液中S2-和H2S的數(shù)目之和為0.1NA
C．漂白粉中加入濃鹽酸，每生成1molCl2，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)2NA
D．常溫下，將1molNO2氣體加壓生成N2O4的分子數(shù)為0.5NA

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4．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值．下列說法正確的是（　�。�
A．常溫常壓下，7.8 gNa2S和Na2O2的混合物中，陰離子所含電子數(shù)為1.8NA
B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2 L 二氯甲烷中含有的分子數(shù)目為0.5NA
C．常溫常壓下，28 g乙烯與丙烯的混合氣體含有的碳原子數(shù)目無法計(jì)算
D．0.1 mol•L-1MgCl2溶液中含有的Mg2+數(shù)目小于0.1NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

11．已知A、B、C、D、E、F是周期表前四周期的元素，原子序數(shù)依次增大．A的基態(tài)原子2p能級(jí)有2個(gè)單電子；C占整個(gè)地殼質(zhì)量的48.6%，是地殼中含量最多的元素；E的單質(zhì)常溫常壓下為黃綠色氣體，化學(xué)性質(zhì)十分活潑，具有毒性；F位于ds區(qū)，最外能層有單電子，是熱和電最佳導(dǎo)體之一，是唯一的能大量天然產(chǎn)出的金屬；D與F不同周期，但最外能層電子數(shù)相等．
（1）寫出基態(tài)D原子的價(jià)電子排布式3s1．
（2）A、B、C三種元素第一電離能最大的是N（用元素符號(hào)表示）其原因是同一周期隨著原子序數(shù)的遞增，元素的第一電離能總體呈現(xiàn)增大趨勢，N原子原子2p軌道為半滿穩(wěn)定狀態(tài)，能量較低．
（3）A、C兩元素形成的化合物AC2的分子空間構(gòu)型直線形．與 AC2互為等電子體的粒子的化學(xué)式N2O，NO2+（分子和離子各寫一種）．
（4）D、E形成的一種離子化合物，在圖1晶胞結(jié)構(gòu)圖中黑球表示E的位置，白球表示D的位置，已知該晶胞的邊長為n cm，阿伏加德羅常數(shù)為NA，求晶胞的密度ρ=$\frac{234}{{n}^{3}•{N}_{A}}$g/cm3（用含a、NA的計(jì)算式表示）．
（5）由F原子形成的晶胞結(jié)構(gòu)如圖2，F(xiàn)原子的半徑為r，列式表示F原子在晶胞中的空間利用率$\frac{\sqrt{2}π}{6}$（不要求計(jì)算結(jié)果）．

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8．設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值．下列說法正確的是（　�。�
A．1 molNaN3所含陰離子總數(shù)為3NA
B．常溫常壓下，28 g乙烯氣體中σ鍵與π鍵數(shù)目之和為6NA
C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L C12通入到足量FeBr2溶液中，被氧化的Br-數(shù)目為2NA
D．500 mL 18 mol/L的H2SO4溶液與足量Cu共熱，電子轉(zhuǎn)移數(shù)目為9NA

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9．向A、B、C和D四支試管中的溶液分別進(jìn)行表中的操作，通過觀察到的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象得出的結(jié)論正確的是（　�。�
操作現(xiàn)象結(jié)論
A①滴加稀HNO3
②滴加BaCl2溶液		無明顯現(xiàn)象
白色沉淀		原溶液一定含SO${\;}_{4}^{2-}$
B滴加稀鹽酸有大量氣泡產(chǎn)生原溶液一定含CO${\;}_{3}^{2-}$
C①滴加稀HCl
②滴加AgNO3溶液		無明顯現(xiàn)象
白色沉淀		原溶液一定含Cl-
D①滴加KCSN溶液
②滴加氯水		無明顯現(xiàn)象
溶液呈紅色		原溶液一定含F(xiàn)e2+
A．AB．BC．CD．D

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