（1）向FeCl2溶液中加入NaOH溶液，生成的白色沉淀迅速變成
灰綠色
灰綠色
色，最后變成
紅褐
紅褐
色．
（2）在AlCl3溶液中滴加過量的氨水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為
AlCl3+3NH3?H2O=Al（OH）3↓+3NH4Cl
AlCl3+3NH3?H2O=Al（OH）3↓+3NH4Cl
．
（3）碳酸氫鈉與稀硫酸反應(yīng)的離子方程式
HCO3-+H+=H2O+CO2↑
HCO3-+H+=H2O+CO2↑
．銅與濃硫酸共熱反應(yīng)的化學(xué)方程式
Cu+2H2SO4（濃）
  △  
.
 
CuSO4+2H2O+SO2↑
Cu+2H2SO4（濃）
  △  
.
 
CuSO4+2H2O+SO2↑
．
分析：（1）根據(jù)氫氧化亞鐵的物理化學(xué)性質(zhì)分析；
（2）在AlCl3溶液中滴加過量的氨水，生成氫氧化鋁沉淀，根據(jù)元素守恒書寫；
（3）碳酸氫鈉與稀硫酸反應(yīng)生成二氧化碳和水，銅與濃硫酸共熱反應(yīng)生成二氧化硫、硫酸銅和水．
解答：解：（1）向FeCl2溶液中加入NaOH溶液反應(yīng)生成氫氧化亞鐵白色沉淀，氫氧化亞鐵易被空氣中的氧氣氧化為氫氧化鐵，所以現(xiàn)象為白色沉淀迅速變成灰綠色，最后變?yōu)榧t褐色，故答案為：灰綠色；紅褐色；
（2）在AlCl3溶液中滴加過量的氨水，生成氫氧化鋁沉淀，其反應(yīng)方程式為：AlCl3+3NH3?H2O=Al（OH）3↓+3NH4Cl；
故答案為：AlCl3+3NH3?H2O=Al（OH）3↓+3NH4Cl；
（3）碳酸氫鈉與稀硫酸反應(yīng)生成二氧化碳和水，其反應(yīng)了離子方程式為：HCO3-+H+=H2O+CO2↑，銅與濃硫酸共熱反應(yīng)生成二氧化硫、硫酸銅和水，其化學(xué)方程式為：Cu+2H2SO4（濃）
  △  
.
 
CuSO4+2H2O+SO2↑．
故答案為：HCO3-+H+=H2O+CO2↑；Cu+2H2SO4（濃）
  △  
.
 
CuSO4+2H2O+SO2↑．
點(diǎn)評(píng)：本題考查了氫氧化亞鐵與氫氧化鐵的轉(zhuǎn)化，氫氧化鋁的制備，有關(guān)硫酸的反應(yīng)等，涉及離子方程式和化學(xué)方程式的書寫，反應(yīng)的現(xiàn)象，題目比較簡(jiǎn)單．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

已知各物質(zhì)的溶度積：
FeS：Ksp=6.3×10-18mol2?L-2
CuS：Ksp=1.3×10-36mol2?L-2
下列說法正確的是（　�。�

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

氯氣是一種重要的化工原料．
（1）若用溶有7.3g HCl的濃鹽酸與足量的MnO2加熱反應(yīng)制得的Cl2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積總是小于1.12L，除鹽酸揮發(fā)外，還因?yàn)?!--BA-->
 
．
（2）下列方法中，也可制得Cl2的正確組合是
 
．
①M(fèi)nO2、NaCl和濃硫酸混合共熱；②濃鹽酸與濃硝酸混合；③NaClO和濃鹽酸混合；④PbO2和濃鹽酸混合；⑤KClO3和濃鹽酸混合共熱；⑥KMnO4和濃鹽酸混合．
A．①④⑤B．①②④⑤C．①③④⑤⑥D(zhuǎn)．全部可以
（3）某學(xué)習(xí)小組利用漂白粉與濃硫酸加熱也得到了Cl2，他們用此反應(yīng)原理設(shè)計(jì)了如下圖所示裝置制取氯氣并探究其性質(zhì)．
精英家教網(wǎng)
①甲部分的裝置是
 
（填字母）；其中的反應(yīng)方程式：
 
；
②證明乙裝置中FeCl2發(fā)生了氧化反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)方法是
 
；
③丙裝置中通入少量Cl2，可制得某種生活中常用的漂白、消毒的物質(zhì)．已知相同條件下HClO的電離程度大于HCO3-，則丙中反應(yīng)的化學(xué)方程式是
 
；
④該實(shí)驗(yàn)存在明顯的缺陷，改進(jìn)的方法是
 
．
（4）為測(cè)定漂白粉中Ca（ClO）2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，該小組將2.0g漂白粉配制成250mL溶液，取出25mL并向其中依次加入過量稀H2SO4、過量KI溶液，完全反應(yīng)后，再滴入0.1mol?L-1 Na2S2O3溶液：2Na2S2O3+I2═Na2S4O6+2NaI，共消耗20mL Na2S2O3溶液，則漂白粉中Ca（ClO）2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源：2013-2014學(xué)年河南省洛陽市高三上學(xué)期期末質(zhì)量檢測(cè)化學(xué)試卷（A卷）（解析版） 題型：填空題

將FeCl3溶液與NH4SCN溶液混合發(fā)生如下反應(yīng)

①Fe3++SCN- Fe(SCN)2+  K1=200  ②Fe(SCN)2++SCN- Fe(SCN)2+   K2

紅色                                深紅色

（1）已知：若起始c(Fe3+)、c(SCN-)均為0.001 mol/L，測(cè)得混合溶液中c(Fe3+)約為8.5×10-4 mol/L，c[Fe(SCN)2+]約為1.5×10-4 mol/L，c[Fe(SCN)2+]約為5×10-6 mol/L，則反應(yīng)②的平衡常數(shù)K2為           。

（2）取兩份混合溶液，分別向溶液中滴加同體積同濃度的FeCl3溶液與NH4SCN溶液，溶液顏色均加深，其原因是            。仔細(xì)觀察，滴加NH4SCN溶液時(shí)，混合液顏色更深一些，其原因是            。

（3）向FeCl2與NH4SCN混合溶液中滴加酸化的H2O2溶液，溶液先變紅，寫出H2O2與Fe2+反應(yīng)的離子方程式                           ，繼續(xù)滴加H2O2，溶液褪色，產(chǎn)生大量能夠使澄清石灰水變渾濁的氣體且硫氰根中氮元素全部轉(zhuǎn)化為N2，向反應(yīng)后的溶液中滴加BaCl2溶液，有不溶于稀鹽酸白色沉淀生成。寫出H2O2與SCN-反應(yīng)的離子方程式                                     。

（4）為測(cè)定某溶液中c(Cl-)，取待測(cè)液V1 mL，向其中加入V2  mL濃度為c2 mol/L的AgNO3溶液（過量），再加入少量鐵銨礬[NH4Fe(SO4)2·12H2O]作指示劑，用NH4SCN標(biāo)準(zhǔn)溶液（濃度為c3 mol/L）滴定剩余的Ag+，消耗NH4SCN溶液體積為V3 mL。（已知Ag++SCN- = AgSCN↓(白色沉淀)，Ksp(AgSCN)=4.9×10-13、Ksp(Ag Cl)=1.56×10-10）。請(qǐng)回答：

①在用NH4SCN標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定前，應(yīng)先通過過濾除去生成的AgCl，若不過濾，則測(cè)定結(jié)果將          。（填“偏高”，“偏低”或不變）。

②最終測(cè)得c(Cl-)=        mol/L。

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2012-2013學(xué)年北京市豐臺(tái)區(qū)高三上學(xué)期期末考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：實(shí)驗(yàn)題

某小組同學(xué)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)探究Fe3+與Fe2+相互轉(zhuǎn)化，實(shí)驗(yàn)方案及現(xiàn)象如下：

Ⅰ. 配制FeCl2溶液

取部分變質(zhì)的氯化亞鐵固體[含有難溶性雜質(zhì)Fe(OH)2Cl]，向其中加入稀鹽酸，使其完全溶解，再加入適量鐵粉。

Ⅱ. 實(shí)驗(yàn)探究Fe3+與Fe2+相互轉(zhuǎn)化

實(shí)驗(yàn)1:

0.1 mol/L FeCl2溶液無明顯現(xiàn)象溶液變紅

實(shí)驗(yàn)2:

0.1 mol/L FeCl3溶液溶液變紅溶液紅色未褪去

寫出Fe(OH)2Cl與鹽酸反應(yīng)的離子方程式        。

（2）請(qǐng)用離子方程式解釋實(shí)驗(yàn)1中滴加氯水后溶液變紅的原因       。

（3）實(shí)驗(yàn)2的現(xiàn)象與預(yù)測(cè)不同, 為探究可能的原因，該小組同學(xué)又進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)，方案及現(xiàn)象如下：

步驟1：10 mL 0.1 mol/L KI溶液溶液明顯變黃

步驟2：將黃色溶液分為三份：

試管1 取2 mL黃色溶液溶液變紅

試管2 取3 mL黃色溶液溶液變藍(lán)

試管3 取3 mL黃色溶液取上層溶液溶液變藍(lán)（比試管2中溶液顏色深）

① 試管2中滴加K3[Fe(CN)6] 檢驗(yàn)的離子是        。

② 黃色溶液中含有的溶質(zhì)微粒有K+ 、Cl- 和        。

③ 綜合上述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，得出的實(shí)驗(yàn)結(jié)論是        。

 

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科目：高中化學(xué) 來源：0110 月考題 題型：實(shí)驗(yàn)題

鐵是人體必須的微量元素，治療缺鐵性貧血的常見方法是服用補(bǔ)鐵藥物�！八倭Ψ啤保ㄖ饕煞郑虹晁醽嗚F，呈暗黃色）是市場(chǎng)上一種常見的補(bǔ)鐵藥物。該藥品不溶于水但能溶于人體中的胃酸。某同學(xué)為了檢測(cè)“速力菲”藥片中Fe2+的存在，設(shè)計(jì)并進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：

（1）試劑1是____________
（2）加入新制氯水后溶液中發(fā)生的離子反應(yīng)方程式是___________________、____________________；
（3）加入試劑2后溶液中顏色由淡黃色轉(zhuǎn)變?yōu)榈t色的是因?yàn)開_______________________。
（4）若向FeCl2溶液中加入NaOH溶液，可以發(fā)現(xiàn)生成沉淀，而且沉淀暴露在空氣中將有顏色變化，此顏色變化為____________。

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同步練習(xí)冊(cè)答案