【題目】實驗室需要90mL 2.0 mol·L-1的Na2CO3溶液,現(xiàn)用無水碳酸鈉粉末配制。請回答下列問題:
(1)根據(jù)實驗要求,選擇實驗儀器:________________
A.50mL容量瓶; B.100mL容量瓶; C.玻璃棒;
D.100mL量筒; E.托盤天平; F.藥匙
(2)若要實施配制,除上述儀器外,尚缺的儀器是 ______________________。
(3)容量瓶在使用前必須進行的操作是__________________________。
(4)計算需要的無水碳酸鈉的質(zhì)量(要有計算過程)___________
(5)配制過程簡述為以下各步:其正確的操作順序為___________________ (填各步驟序號)。
A.冷卻至室溫; B.洗滌并移液; C.稱; D.溶解; E.搖勻裝瓶; F.定容; G.移液
(6)在配制過程中,下列情況對濃度有何影響?
①容量瓶用蒸餾水洗凈后,沒等到干燥,就移入溶液定容,則所配溶液的濃度___________ (填“偏高”或“偏低”或“無影響”,下同);
②轉(zhuǎn)移溶液時,不小心有溶液濺在瓶外,則所配溶液的濃度________________
③定容時若俯視刻度線,則所配溶液的濃度________________
④若在滴加蒸餾水時,不慎超過了刻度線,則所配溶液的濃度______此時應(yīng)如何處理?_________
【答案】BCEF 燒杯、膠頭滴管 檢驗容量瓶是否漏水 21.2g CDAGBFE 無影響 偏低 偏高 偏低 重新配制
【解析】
(1)根據(jù)實驗操作的步驟:計算→稱量→溶解、冷卻→移液→洗滌→定容→搖勻→裝瓶貼簽以及每步操作需要儀器確定反應(yīng)所需儀器.
(2)根據(jù)實驗操作的步驟:計算→稱量→溶解、冷卻→移液→洗滌→定容→搖勻→裝瓶貼簽以及每步操作需要儀器確定反應(yīng)所需儀器;
(3)容量瓶帶有塞子,在使用前必須查漏;
(4)根據(jù)m=cVM計算需要碳酸鈉的質(zhì)量;
(5)根據(jù)配制步驟是計算、稱量、溶解、冷卻、移液、洗滌、定容、搖勻、裝瓶來對操作順序進行排序;
(6)根據(jù)c=并結(jié)合溶質(zhì)的物質(zhì)的量n和溶液的體積V的變化來進行誤差分析。
(1)配制順序是:計算→稱量→溶解、冷卻→移液→洗滌→定容→搖勻→裝瓶貼簽,一般用天平稱量(用到藥匙)稱量,在燒杯中溶解,冷卻后轉(zhuǎn)移到100mL容量瓶中,并用玻璃棒引流,轉(zhuǎn)移完畢,用少量蒸餾水洗滌燒杯及玻璃棒23次并將洗滌液全部轉(zhuǎn)移到容量瓶中,再加適量蒸餾水,當加水至液面距離刻度線12cm時,改用膠頭滴管滴加,使溶液的凹液面的最低點與刻線相平,塞好瓶塞,反復(fù)上下顛倒搖勻。
所以需要的儀器有托盤天平、藥匙、燒杯、玻璃棒、100mL容量瓶、膠頭滴管。
故答案為BCEF;
(2)根據(jù)(1)的分析,除了上述儀器外,還需要的儀器為燒杯和膠頭滴管,故答案為燒杯、膠頭滴管;
(3)容量瓶帶有塞子,在使用前必須查漏,故答案為檢驗容量瓶是否漏水;
(4)由于無90mL容量瓶,故選用100mL的容量瓶,故應(yīng)配制2mol/L的Na2CO3溶液100mL,需要Na2CO3的質(zhì)量為:0.1L×2mol/L×106g/mol=21.2 g,
故答案為21.2g;
(5)根據(jù)配制步驟是計算、稱量、溶解、冷卻、移液、洗滌、定容、搖勻、裝瓶可知正確的操作順序是CDAGBFE,故答案為CDAGBFE;
(6)①若容量瓶未干燥即用來配制溶液,對溶液濃度無影響,因為只要定容時正確,至于水是原來就有的還是后來加入的,對濃度無影響,故答案為無影響;
②轉(zhuǎn)移溶液時,不小心有溶液濺在瓶外會導(dǎo)致溶質(zhì)的損失,則所配溶液的濃度偏低,故答案為偏低;
③定容時若俯視刻度線,則溶液體積偏小,則所配溶液的濃度偏高,故答案為偏高;
④若在滴加蒸餾水時,不慎超過了刻度線,則溶液體積偏大,則所配溶液的濃度偏低,此時應(yīng)重新配制,故答案為偏低,重新配制。
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列操作對應(yīng)的現(xiàn)象不符合事實的是
A.將灼燒至黑色的銅絲插入無水乙醇,銅絲變成紅色
B.用激光筆照射Fe(OH)3膠體,產(chǎn)生丁達爾效應(yīng)
C.將濕潤的有色布條放入盛有干燥氯氣的瓶中,布條不褪色
D.將滴管中的濃鹽酸加入碳酸氫鈉溶液,氣球體積由小變大
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】實驗室用密度為1.25 gmL﹣1、質(zhì)量分數(shù)為36.5%的濃鹽酸配制240 mL 0.1 molL﹣1的鹽酸,請回答下列問題:
(1)濃鹽酸的物質(zhì)的量濃度為________________________。
(2)配制240 mL 0.1 molL﹣1的鹽酸
應(yīng)量取濃鹽酸體積/mL | 應(yīng)選用容量瓶的規(guī)格/mL |
__________ | __________ |
(3)配制時,其正確的操作順序是(用字母表示,每個字母只能用一次)__________。
A.用30 mL水洗滌燒杯內(nèi)壁和玻璃棒23次,洗滌液均注入容量瓶,振蕩
B.用量筒淮確量取所需的濃鹽酸的體積,倒入燒杯中,再加入少量水(約30 mL),用玻璃棒慢慢攪動,使其混合均勻
C.將已冷卻的鹽酸沿玻璃棒注入容量瓶中
D.將容量瓶蓋緊,振蕩,搖勻
E.改用膠頭滴管加水,使溶液凹液面恰好與刻度線相切
F.繼續(xù)往容量瓶內(nèi)小心加水,直到液面接近刻度線12 cm處
(4)若實驗中遇到下列情況,對配制鹽酸的物質(zhì)的量濃度有何影響(填“偏高”“偏低”或“不變”)
①用于稀釋鹽酸的燒杯未洗滌__________________________________________;
②容量瓶中原有少量蒸餾水____________________________________________;
③定容時俯視觀察液面________________________________________________。
(5)若實驗過程中出現(xiàn)如下情況如何處理?
①定容時加蒸餾水時超過了刻度________________________________________;
②向容量瓶中轉(zhuǎn)移溶液時不慎有溶液濺出________________________________;
③定容搖勻后發(fā)現(xiàn)液面下降____________________________________________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列說法正確的是( )
A.2,2二甲基丁烷的1HNMR上有4個峰
B.中所有原子處于同一平面上
C.有機物的一種芳香族同分異構(gòu)體能發(fā)生銀鏡反應(yīng)
D.甲苯能使酸性KMnO4溶液褪色,說明苯環(huán)與甲基相連的碳碳單鍵變活潑,被KMnO4氧化而斷裂
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】某同學(xué)用下列裝置進行有關(guān)Cl2的實驗。下列說法不正確的是
A. Ⅰ圖中:實驗現(xiàn)象證明氯氣無漂白作用,氯水有漂白作用
B. Ⅱ圖中:聞Cl2的氣味
C. Ⅲ圖中:生成棕黃色的煙
D. Ⅳ圖中:若氣球干癟,證明Cl2可與NaOH反應(yīng)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】一定壓強下,向10 L密閉容器中充入1 mol S2Cl2和1 mol Cl2,發(fā)生反應(yīng)S2Cl2(g)+Cl2(g) 2SCl2(g)。Cl2與SCl2的消耗速率(v)與溫度(T)的關(guān)系如圖所示,以下說法中不正確的是( )
A.正反應(yīng)的活化能大于逆反應(yīng)的活化能
B.達到平衡后再加熱,平衡向逆反應(yīng)方向移動
C.A、B、C、D四點對應(yīng)狀態(tài)下,達到平衡狀態(tài)的為B、D
D.一定溫度下,在恒容密閉容器中,達到平衡后縮小容器體積,重新達到平衡后,Cl2的平衡轉(zhuǎn)化率不變
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】已知:
2Fe(s)+O2(g) =2FeO(s) △H=-544kJ·mol-1
4Al(s)+3O2(g) =2Al2O3(s) △H=-3350kJ·mol-1
則2Al(s) +3FeO(s) =Al2O3(s) + 3Fe(s)的△H是
A. - 859 kJ·mol-1 B. +859 kJ·mol-1
C. -1403 kJ·mol-1D. -2491 kJ·mol-1
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】經(jīng)檢測某工廠的酸性廢水中所含離子及其濃度如下表所示:
離子 | Fe3+ | Cu2+ | SO42- | Na+ | H+ |
濃度/(mol/L) | 2×10-3 | 1×10-3 | 1×10-2 | 2×10-3 |
(1)c(H+)= mol/L。
(2)為了減少污染并變廢為寶,工程師們設(shè)計了如下流程,回收銅和綠礬(FeSO4·7H2O)。
① 工業(yè)廢水中加入鐵粉后,反應(yīng)的離子方程式為:
Fe + Cu2+ == Fe2+ + Cu、 、 。
② 試劑B是 。
③ 操作③是蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、 ,最后用少量冷水洗滌晶體,在低溫下干燥。
④ 通過檢驗溶液D中Fe3+來判斷廢水中Fe3+是否除盡,實驗方法是 。
⑤ 獲得的FeSO4·7H2O需密閉保存,原因是 。
⑥ 上述1000 L廢水經(jīng)處理,可獲得 FeSO4·7H2O的物質(zhì)的量是 mol。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】(1)配平下列化學(xué)反應(yīng)方程式,并用單線橋表示出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目。___。
3Cu+8HNO33Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O
(2)用KMnO4氧化鹽制備氯氣。反應(yīng)方程式如下:2KMnO4+16HCl(濃)=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O
此反應(yīng)中氧化劑是__,氧化產(chǎn)物是__。若有1molKMnO4參加反應(yīng),轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為__。
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