酸堿中和滴定是利用中和反應(yīng)，用已知濃度的酸(或堿)來(lái)測(cè)定未知濃度的堿(或酸)的實(shí)驗(yàn)方法，其中溶液的pH變化是判斷滴定終點(diǎn)的依據(jù)。

(1)為了準(zhǔn)確繪制上圖，在滴定開(kāi)始時(shí)和________，滴液速度可以稍快一點(diǎn)，測(cè)試和記錄pH的間隔可大些；當(dāng)接近________時(shí)，滴液速度應(yīng)該慢一些，盡量每滴一滴就測(cè)試一次。
(2)在圖中A的pH范圍使用的指示劑是____________；C的pH范圍使用的指示劑是________________；D區(qū)域?yàn)開(kāi)_______________。
(3)用0.1 032 mol·L－1的鹽酸溶液滴定未知濃度的氫氧化鈉溶液，重復(fù)三次的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下表所示：

實(shí)驗(yàn)序號(hào)
消耗0.1 032 mol·L－1的鹽酸溶液的體積/mL
待測(cè)氫氧化鈉溶液的體積/mL
1
28.84
25.00
2
27.83
25.00
3
27.85
25.00
 
則待測(cè)氫氧化鈉的物質(zhì)的量濃度是________mol·L－1。在上述滴定過(guò)程中，若滴定前滴定管下端尖嘴中有氣泡，滴定后氣泡消失，則測(cè)定結(jié)果將________(填“偏高”、“偏低”或“不影響”)。
(4)下列關(guān)于上述中和滴定過(guò)程中的操作正確的是________(填字母)。
A．用堿式滴定管量取未知濃度的燒堿溶液
B．滴定管和錐形瓶都必須用待盛放液潤(rùn)洗
C．滴定中始終注視錐形瓶中溶液顏色變化
D．錐形瓶中的待測(cè)液可用量簡(jiǎn)量取

(1)滴定終點(diǎn)后　滴定終點(diǎn)　(2)酚酞　甲基橙　pH突變范圍　(3)0.114 9　偏高　(4)AC

解析

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

膽礬是一種常見(jiàn)的化合物，工業(yè)上它也是一種制取其它含銅化合物的原料，現(xiàn)有廢銅（主要雜質(zhì)為Fe）來(lái)制備膽礬。有人設(shè)計(jì)了如下流程：

pH值控制可參考下列數(shù)據(jù)

物質(zhì)
開(kāi)始沉淀時(shí)的pH值
完全沉淀時(shí)的pH值
氫氧化鐵
2.7
3.7
氫氧化亞鐵
7.6
9.6
氫氧化銅
5.2
6.4
 
請(qǐng)根據(jù)上述流程回答下列問(wèn)題：
（1）A可選用________（填字母）
a．稀H2SO4    b．濃H2SO4、加熱    c．濃FeCl3溶液    d．濃HNO3
（2）Ⅰ中加H2O2的目的___________________________________________________。
（3）Ⅱ中加Cu2（OH）2CO3的目的是___________________________________,
其優(yōu)點(diǎn)是_____________________________________________________________。
（4）Ⅲ加熱煮沸時(shí)發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)__________________________。
（5）V中加H2SO4調(diào)節(jié)pH＝1是為了_________________________________________，
某工程師認(rèn)為上述流程中所加的A物質(zhì)并不理想，需作改進(jìn)，其理由是______________，
若你是工程師，將對(duì)所加的A物質(zhì)作何改進(jìn)?請(qǐng)?zhí)岢鼋ㄗh______________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：計(jì)算題

（17分）隨著我國(guó)工業(yè)化水平的不斷發(fā)展，解決水、空氣污染問(wèn)題成為重要課題。
（1）汽車尾氣的大量排放是造成空氣污染的重要因素之一，發(fā)展燃料電池汽車可以有效地解決上述問(wèn)題。直接甲醇燃料電池(DMFC)不會(huì)產(chǎn)生有害產(chǎn)物，能量轉(zhuǎn)換效率比內(nèi)燃機(jī)要高2～3倍，電池結(jié)構(gòu)如圖所示，c處通入的物質(zhì)為為_(kāi)_____，外電路中電子從______到______(填“A”或“B”)移動(dòng)，寫(xiě)出電池負(fù)極的電極反應(yīng)方程式              

（2）工業(yè)廢水中常含有一定量的Cr2O72－，會(huì)對(duì)人類及生態(tài)系統(tǒng)產(chǎn)生很大損害，電解法是處理鉻污染的常用方法。該法用Fe做電極電解含Cr2O72－的酸性廢水，電解時(shí)，在陰極上有大量氣泡生成，并產(chǎn)生Cr(OH)3、Fe(0H)3沉淀。
①反應(yīng)中，1molCr2O72－完全生成Cr(OH)3沉淀，外電路通過(guò)電子的物質(zhì)的量為_(kāi)________ mol。
②常溫下，Cr(OH)3的溶度積，當(dāng)Cr3＋濃度小于10mol時(shí)可認(rèn)為完全沉淀，電解完全后，測(cè)得溶液的pH=6，則該溶液過(guò)濾后為_(kāi)__________（填“能”或“否”）直接排放。
（3）含氨廢水易引發(fā)水體富營(yíng)養(yǎng)化。向NH4Cl溶液中加入少量NaOH固體，溶液中________（填“增大”“減小”或“不變”）；25時(shí)，NH3?H2O的電離平衡常數(shù)，該溫度下,1mol的NH4Cl溶液中

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

某食用白醋是由醋酸與純水配制而成，用中和滴定的方法準(zhǔn)確測(cè)定其中醋酸的物質(zhì)的量濃度。實(shí)驗(yàn)步驟：①配制500mL濃度約為0．1mol·L-1的NaOH溶液；②用KHC8H4O4標(biāo)準(zhǔn)溶液準(zhǔn)確測(cè)定該NaOH溶液的濃度；③用已知準(zhǔn)確濃度的NaOH溶液測(cè)定醋酸的濃度。
（1）稱量所需的NaOH固體置于大燒杯中，加入500mL蒸餾水，攪拌溶解。該配制步驟         （填“可行”或“不可行”），
（2）稱量時(shí)NaOH在空氣中極易吸水，配制所得的NaOH溶液濃度通常比預(yù)期      （填“小”或“大”），這是不能直接配制其標(biāo)準(zhǔn)溶液的原因。
（3）查閱白醋包裝：醋酸含量約為6g/100mL，換算成物質(zhì)的濃度約為         mol·L-1，滴定前要先將白醋稀釋10倍。稀釋白醋時(shí)需要的儀器有100mL容量瓶、燒杯、玻璃棒、 膠頭滴管、                   。
（4）準(zhǔn)確量取稀釋后的白醋20．00mL，置于250mL錐形瓶中，加入30mL蒸餾水，再滴加酚酞指示劑，用上述NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至                         即為終點(diǎn)。
（5）為了減小實(shí)驗(yàn)誤差，該同學(xué)一共進(jìn)行了三次實(shí)驗(yàn)，假設(shè)每次所取白醋體積均為20．00mL，NaOH標(biāo)準(zhǔn)液濃度為c mo1/L，三次實(shí) 驗(yàn)結(jié)果記錄如下：    

實(shí)驗(yàn)次數(shù)
第一次
第二次
第三次
消耗NaOH溶液體積/mL
25．02
24．22
24．18
 
從上表可以看出，第一次實(shí)驗(yàn)中記錄消耗NaOH溶液的體積明顯多于后兩次，其原因可能是     。
A．滴定前滴定管尖嘴有氣泡，滴定結(jié)束無(wú)氣泡
B．盛裝標(biāo)準(zhǔn)液的滴定管裝液前用蒸餾水潤(rùn)洗過(guò)，未用標(biāo)準(zhǔn)液潤(rùn)洗
C．第一次滴定用的錐形瓶未潤(rùn)洗
D．滴定結(jié)束時(shí)，俯視讀數(shù)
（6）根據(jù)所給數(shù)據(jù)，寫(xiě)出計(jì)算該白醋中醋酸的物質(zhì)的量濃度：     。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

某學(xué)生用0.1000 mol·L-1標(biāo)準(zhǔn)氫氧化鈉溶液滴定未知濃度的稀硫酸，其操作可分解為如下幾步：

A．取20.00mL待測(cè)硫酸溶液注入潔凈的錐形瓶中，并加入2~3滴酚酞試液 
B．用標(biāo)準(zhǔn)氫氧化鈉溶液潤(rùn)洗滴定管2~3次 
C．把盛有標(biāo)準(zhǔn)氫氧化鈉溶液堿式滴定管固定好，調(diào)節(jié)滴定管尖嘴使之充滿溶液 
D．取標(biāo)準(zhǔn)氫氧化鈉溶液注入堿式滴定管至“0”刻度以上2~3mL 
E．調(diào)節(jié)液面至“0”或“0”刻度以下，記下讀數(shù)
F．把錐形瓶放在滴定管的下面，用標(biāo)準(zhǔn)氫氧化鈉溶液滴定至終點(diǎn)并記下滴定管的讀數(shù)
（1）正確操作步驟的順序?yàn)?u>            （填序號(hào)）；
（2）上述B步驟操作目的是                             ；
（3）判斷到達(dá)滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是                                 ；
（4）①達(dá)到滴定終點(diǎn)后發(fā)現(xiàn)堿式滴定管尖嘴部分有氣泡，測(cè)定結(jié)果會(huì)     （填“偏大”“偏小”或“無(wú)影響”，下同）；
②取待測(cè)硫酸溶液的酸式滴定管用蒸餾水洗滌后沒(méi)有用該硫酸溶液潤(rùn)洗，測(cè)定結(jié)果會(huì)     ；
（5）請(qǐng)?jiān)谟疫叺姆娇騼?nèi)畫(huà)出正在排氣泡的堿式滴定管（僅畫(huà)出刻度以下部分）：

（6）完成3次平行實(shí)驗(yàn)，平均消耗標(biāo)準(zhǔn)氫氧化鈉溶液體積為20.20mL，則待測(cè)液的物質(zhì)的量濃度為     mol·L-1。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

亞硝酸鈉（NaNO2）是重要的防腐劑。某化學(xué)興趣小組嘗試制備亞硝酸鈉，查閱資料：①HNO2為弱酸，在酸性溶液中，NO2-可將MnO4-還原為Mn2＋且無(wú)氣體生成。
②NO不與堿反應(yīng)，可被酸性KMnO4溶液氧化為硝酸
探究一 亞硝酸鈉固體的制備
以碳和濃硝酸為起始原料，設(shè)計(jì)如下裝置利用一氧化氮與過(guò)氧化鈉反應(yīng)制備亞硝酸鈉。（反應(yīng)方程式為2NO＋Na2O2=2NaNO2，部分夾持裝置和A中加熱裝置已略）

（1）寫(xiě)出裝置A燒瓶中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式                          。
（2）有同學(xué)認(rèn)為裝置C中產(chǎn)物不僅有亞硝酸鈉，還有碳酸鈉和氫氧化鈉，為排除干擾應(yīng)在B、C裝置間增加裝置E，E中盛放的試劑應(yīng)是         （填字母）。
A．濃H2SO4   B．堿石灰  C．無(wú)水CaCl2
探究二 亞硝酸鈉固體含量的測(cè)定及性質(zhì)驗(yàn)證
稱取裝置C中反應(yīng)后的固體4.000g溶于水配成250mL溶液，取25.00mL溶液于錐形瓶中，用0.1000
mol/L酸性KMnO4溶液進(jìn)行滴定，實(shí)驗(yàn)所得數(shù)據(jù)如下表所示：

滴定次數(shù)
1
2
3
4
KMnO4溶液體積/mL
20.60
20.02
20.00
19.98
 
（3）第一組實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)出現(xiàn)異常，造成這種異常的原因可能是        （填字母）。
A．酸式滴定管用蒸餾水洗凈后未用標(biāo)準(zhǔn)液潤(rùn)洗
B．錐形瓶洗凈后未干燥
C．滴定終了仰視讀數(shù)
（4）根據(jù)表中數(shù)據(jù)，計(jì)算所得固體中亞硝酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)                    。
（5）亞硝酸鈉易溶于水，將0.2mol·L-1的亞硝酸鈉溶液和0.1mol·L-1的鹽酸等體積混合，混合后溶液呈酸性，則混合后溶液中離子濃度由大到小的順序?yàn)?u>           。
探究三  反應(yīng)廢液的處理
反應(yīng)后燒瓶A中仍然存在一定量的硝酸，不能直接排放，用NaOH溶液調(diào)成中性，再用電化學(xué)降解法進(jìn)行處理。25℃時(shí)，反應(yīng)進(jìn)行10min，溶液的pH由7變?yōu)?2。電化學(xué)降解NO3-的原理如右圖所示。
（6）電源正極為       （填A(yù)或B），陰極反應(yīng)式為                       。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

某學(xué)生欲用已知物質(zhì)的量濃度的鹽酸來(lái)測(cè)定未知物質(zhì)的量濃度的氫氧化鈉溶液時(shí)，選擇甲基橙作指示劑。請(qǐng)?zhí)顚?xiě)下列空白：
(1)用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸滴定待測(cè)的氫氧化鈉溶液時(shí)，左手握酸式滴定管的活塞，右手搖動(dòng)錐形瓶，眼睛注視         。直到加入一滴鹽酸后，溶液顏色由黃色變?yōu)槌壬?u>   為止。
(2)下列操作中可能使所測(cè)氫氧化鈉溶液的濃度值偏低的是        。

A．酸式滴定管未用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸潤(rùn)洗就直接注入標(biāo)準(zhǔn)鹽酸
B．滴定前盛放氫氧化鈉溶液的錐形瓶用蒸餾水洗凈后未干燥
C．酸式滴定管在滴定前有氣泡，滴定后氣泡消失
D．讀取鹽酸體積時(shí)，開(kāi)始仰視讀數(shù)，滴定結(jié)束后俯視讀數(shù)
(3)某學(xué)生根據(jù)3次實(shí)驗(yàn)分別記錄有關(guān)數(shù)據(jù)如表：

依據(jù)上表數(shù)據(jù)列式計(jì)算該氫氧化鈉溶液的物質(zhì)的量濃度為             。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

滴定實(shí)驗(yàn)是化學(xué)學(xué)科中重要的定量實(shí)驗(yàn)。
請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）酸堿中和滴定——用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸滴定未知濃度的NaOH溶液，下列操作造成測(cè)定結(jié)果偏高的是     (填選項(xiàng)字母)
A．滴定終點(diǎn)讀數(shù)時(shí)，俯視滴定管刻度，其他操作正確。
B．盛裝未知液的錐形瓶用蒸餾水洗過(guò)，未用未知液潤(rùn)洗
C．酸式滴定管用蒸餾水洗凈后，未用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸潤(rùn)洗
D．滴定前，滴定管尖嘴有氣泡，滴定后氣泡消失
（2）氧化還原滴定——取草酸溶液置于錐形瓶中，加入適量稀硫酸，用濃度為0.1mol·L－1的高錳酸鉀溶液滴定，發(fā)生的反應(yīng)為：2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=K2SO4+10CO2↑+2MnSO4+8H2O。表格中記錄了實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)：

滴定次數(shù)
待測(cè)液體積
(mL)
標(biāo)準(zhǔn)KMnO4溶液體積(mL)
滴定前讀數(shù)
滴定后讀數(shù)
第一次
25.00
0.50
20.40
第二次
25.00
3.00
23.00
第三次
25.00
4.00
24.10
 
①滴定時(shí)，KMnO4溶液應(yīng)裝在            (填“酸”或“堿”)式滴定管中，滴定終點(diǎn)時(shí)滴定現(xiàn)象是        
②該草酸溶液的物質(zhì)的量濃度為_(kāi)____________。
（3）沉淀滴定――滴定劑和被滴定物的生成物比滴定劑與指示劑的生成物更難溶。
參考下表中的數(shù)據(jù)，若用AgNO3滴定NaSCN溶液，可選用的指示劑是            (填選項(xiàng)字母)。
難溶物
AgCl
AgBr
AgCN
Ag2CrO4
AgSCN
顏色
白
淺黃
白
磚紅
白
Ksp
1.77×10－10
5.35×10－13
1.21×10－16
1.12×10－12
1.0×10－12
 
A．NaCl    B．NaBr    C．NaCN   D．Na2CrO4

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

如圖，將純Fe棒和石墨棒插入1 L飽和NaCl溶液中。下列說(shuō)法正確的是（  ）

A．M接負(fù)極，N接正極，當(dāng)兩極產(chǎn)生氣體總量為22.4 L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)時(shí)，生成1 mol NaOH
B．M接負(fù)極，N接正極，在溶液中滴人酚酞試液，C電極周圍溶液變紅
C．M接負(fù)極，N接正極，若把燒杯中溶液換成1 L CuSO4溶液，反應(yīng)一段時(shí)間后，燒杯中產(chǎn)生藍(lán)色沉淀
D．M接電源正極，N接電源負(fù)極，將C電極換成Cu電極，電解質(zhì)溶液換成CuSO4溶液，則可實(shí)現(xiàn)在鐵上鍍銅

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同步練習(xí)冊(cè)答案