18．某有機化合物的結(jié)構(gòu)簡式如圖所示，下列敘述不正確的是（　�。�
A．它有酸性，能與純堿溶液反應(yīng)
B．它在一定條件下能發(fā)生水解，且產(chǎn)物只有一種
C．1 mol該有機物最多能與7 mol NaOH反應(yīng)
D．1 mol該有機物最多能與4 mol Br2反應(yīng)

分析 由結(jié)構(gòu)簡式可知，該物質(zhì)中含5個酚-OH、1個-COOH、1個-COOC-，結(jié)合酚、羧酸、酯的性質(zhì)來解答．

解答 解：A．含有酚羥基，具有酸性，但酸性比碳酸弱，比碳酸氫鈉強，則可與碳酸鈉反應(yīng)，故A正確；
B．分子中含有酯基，能發(fā)生水解，1mol 有機物水解后能生成2mol，故B正確；
C．在1molZ中含有1mol水解后生成1mol羧基和1mol酚羥基的酯基、1mol羧基、5mol酚羥基，可以和8molNaOH發(fā)生反應(yīng)，故C錯誤；
D．酚羥基的鄰、對位氫原子，可以與Br2發(fā)生取代反應(yīng)，所以1 molX最多能與4 molBr2反應(yīng)，故D正確．
故選C．

點評 本題考查有機物的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)，為高考常見題型，把握物質(zhì)的官能團及性質(zhì)的關(guān)系為解答的關(guān)鍵，熟悉苯酚、羧酸、酯的性質(zhì)即可解答，選項BC為易錯點，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．在容積不變的密閉容器中進行如下反應(yīng)：H2O（g）+C（s）?H2（g）+CO（g）△H＞0　達到平衡后，改變下列反應(yīng)條件，相關(guān)敘述正確的是（　�。�
A．加入H2O（g），平衡向正反應(yīng)方向移動，體系壓強減小
B．加入少量C，正反應(yīng)速率增大
C．降低溫度，平衡向正反應(yīng)方向移動
D．加入CO，混合氣體的密度增大

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．在標準狀況下，將VLA氣體（摩爾質(zhì)量為Mg/mol）溶于0.1L水中，所得溶液密度為dg/ml，則此溶液的物質(zhì)的量濃度為（　　）（單位為mol/L）
A．$\frac{MV}{22.4（V+0.1）d}$B．$\frac{1000VdM}{MV+2240}$C．$\frac{1000Vd}{MV+2240}$D．$\frac{Vd}{MV+2240}$

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

6．現(xiàn)有室溫下濃度均為1×10-3mol/L的幾種溶液：①鹽酸、②硫酸、③醋酸、④氯化銨、⑤氨水、⑥NaOH溶液，回答下列問題：
（1）將③、⑥混合后，若溶液呈中性，則消耗兩溶液的體積為③＞⑥（填“＞”、“＜”或“=”）．溶液中的離子濃度由大到小的順序為C（Na+）=C（CH3COO-）＞C（OH-）=C（H+）．
（2）將等體積的①、⑤混合，則溶液的pH＜7（填“＞”、“＜”或“=”），用離子方程式說明其原因NH4++H2O?NH3•H2O+H+．
（3）向相同體積的①、②、③溶液中分別加入相同的且足量的鋅粒，反應(yīng)的初始速率由快到慢的順序為②①③，最終產(chǎn)生H2總量的關(guān)系為②＞①=③；
（4）向相同體積的①、③溶液中分別加入相同濃度、相同體積的CH3COONa溶液，充分混合后，混合液的pH大小關(guān)系為①＜③（填“＞”、“＜”或“=”）
（5）若將等體積的⑤、⑥溶液加熱至相同溫度后，溶液的pH⑤＜⑥（填“＞”、“＜”或“=”）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．下列四種元素中，其單質(zhì)的氧化性最強的是（　�。�
A．基態(tài)原子含有未成對電子最多的第二周期元素
B．某激發(fā)態(tài)為1s22s12p3的原子
C．基態(tài)原子最外層電子排布為2s22p6的元素
D．基態(tài)原子最外層電子排布為3s23p5的元素

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

3．天然維生素P（結(jié)構(gòu)如圖）存在于槐樹花蕾中，它是一種營養(yǎng)增補劑．關(guān)于維生素P的敘述錯誤的是（　�。�
A．1mol維生素P最多可以和5mol溴水發(fā)生加成反應(yīng)
B．可溶于有機溶劑
C．分子中有三個苯環(huán)
D．1mol維生素P最多可以和4molNaOH反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．下列說法正確的是（NA為阿伏加德羅常數(shù)）（　　）
A．124 g P4含有P-P鍵的個數(shù)為4NA
B．12 g石墨中含有C-C鍵的個數(shù)為1.5NA
C．12 g金剛石中含有C-C鍵的個數(shù)為4NA
D．60gSiO2中含Si-O鍵的個數(shù)為2NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．下列關(guān)于元素周期表的說法正確的是（　�。�
A．第IA族的所有元素都是金屬元素
B．同周期主族元素中，第ⅦA族元素原子半徑最小
C．稀有氣體元素原子的最外層電子數(shù)均為8
D．一般在元素周期表的金屬與非金屬分界線附近尋找一些化學(xué)反應(yīng)新型催化劑

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科目：高中化學(xué) 來源：2016-2017學(xué)年江西省高二上月考一化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

按要求回答下列有關(guān)問題。

（1）汽車尾氣凈化的主要原理為：2NO（g）＋2CO（g）=N2（g）＋2CO2（g）；△H＜0，在一定溫度下，在一體積固定的密閉容器中充入一定量的NO和CO達到平衡狀態(tài)。若要同時提高該反應(yīng)的速率和NO的轉(zhuǎn)化率，采取的措施有 、 。（寫出2個）

（2）對反應(yīng)N2O4（g）2NO2（g） △H＞0 在溫度為Tl、T2時平衡體系中NO2的體積分數(shù)隨壓強變化曲線如圖所示，下列說法正確的是__________。

a．A、C兩點的反應(yīng)速率：A＞C

b．A、C兩點氣體的顏色：A淺，C深

c．由狀態(tài)A到狀態(tài)B，可以用加熱的方法

d．A、C兩點的化學(xué)平衡常數(shù)：A>C

（3）某溫度下，在一個2 L的密閉容器中，加入4 mol A和2 mol B進行如下反應(yīng)：3A（g）＋2B（g） 4C（？）＋2D（？）。反應(yīng)一段時間后達到平衡，測得生成1.6 mol C，且反應(yīng)的前后壓強之比為5∶4（相同的溫度下測量）。則該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)：K=____________。

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