【題目】一定溫度下，在某密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：2HI(g)H2(g)＋I2(g)，若 15 s 內(nèi) c(HI)由 0.1 mol·L－1 降到 0.07 mol·L－1，則下列說(shuō)法正確的是

A.0～15 s 內(nèi)用 I2 表示的平均反應(yīng)速率為 v(I2)＝0.015 mol·L－1·s－1

B.c(HI)由 0.07 mol ·L－1 降到 0.05 mol·L－1 所需的反應(yīng)時(shí)間小于 10 s

C.升高溫度，正反應(yīng)速率加快，逆反應(yīng)速率減慢

D.減小容器的體積，反應(yīng)速率加快

【答案】D

【解析】

A．015s內(nèi)c(HI)由0.1molL1降到0.07molL1，v(HI)==0.002mol/(Ls)，由速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比可知v(I2)=0.002mol/(Ls)×=0.001mol/(Ls)，A項(xiàng)錯(cuò)誤；

B．若速率不變，c(HI)由0.07 molL1降到0.05 molL1所需的反應(yīng)時(shí)間為=10s，但隨反應(yīng)進(jìn)行濃度減小，反應(yīng)速率減小，則c(HI)由0.07 molL1降到0.05 molL1所需的反應(yīng)時(shí)間大于10s，B項(xiàng)錯(cuò)誤；

C．升高溫度，正逆反應(yīng)速率均增大，且正反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率，平衡正向移動(dòng)，C項(xiàng)錯(cuò)誤；

D．減小反應(yīng)體系的體積，壓強(qiáng)增大，則化學(xué)反應(yīng)速率加快，D項(xiàng)正確；

答案選D。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】金屬元素Fe、Ni、Pt均為周期表中同族元素，該族元素的化合物在研究和生產(chǎn)中有許多重要用途。

(1)Fe是常見(jiàn)的金屬，生活中用途廣泛。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

①Fe在元素周期表中的位置為________________________。

②Fe的一種晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，測(cè)得晶胞邊長(zhǎng)為 a pm，則Fe原子半徑為__________。

③已知：FeO晶體晶胞結(jié)構(gòu)為NaCl型，與O2－距離最近且等距離的亞鐵離子圍成的空間構(gòu)型為________。

(2)鉑可與不同的配體形成多種配合物，分子式為[Pt(NH3)2Cl4]的配合物的配體是_________；該配合物有兩種不同的顏色，其中橙黃色比較不穩(wěn)定，在水中的溶解度大；呈亮黃色的物質(zhì)在水中的溶解度小，如下圖所示的結(jié)構(gòu)示意圖中呈亮黃色的是_____(填“A”或“B”)，理由是___________。

A B

(3)金屬鎳與鑭(La)形成的合金是一種良好的儲(chǔ)氫材料，其晶胞結(jié)構(gòu)示意圖如圖。

①測(cè)知鑭鎳合金晶胞體積為9.0×10－23cm3，則鑭鎳合金的晶體密度為____________ (不必計(jì)算結(jié)果) 。

②儲(chǔ)氫原理為：鑭鎳合金吸附H2，H2解離為原子，H原子儲(chǔ)存在其中形成化合物。若儲(chǔ)氫后，氫原子占據(jù)晶胞中上下底面的棱和面心，則形成的儲(chǔ)氫化合物的化學(xué)式為____________。

(4)已知：多原子分子中，若原子都在同一平面上且這些原子有相互平行的p軌道，則p電子可在多個(gè)原子間運(yùn)動(dòng)，形成“離域π鍵”(或大π鍵)。大π鍵可用表示，其中m、n分別代表參與形成大π鍵的電子數(shù)和原子個(gè)數(shù)，如苯分子中大π鍵表示為。 下列微粒中存在“離域Π鍵”的是__________。

a.O3 b.SO42- c.H2S d.NO3-

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列事實(shí)對(duì)應(yīng)的離子方程式正確的是

A. 用石墨電極電解飽和食鹽水：Cl- + 2H2O Cl2↑+ H2↑+ OH-

B. 用醋酸除去水壺中的水垢：CaCO3 + 2H+ === Ca2+ + CO2↑+ H2O

C. (NH4)2Fe(SO4)2溶液中滴加過(guò)量Ba(OH)2溶液：Fe2+ + 2OH- + Ba2+ + SO42— === Fe(OH)2↓ + BaSO4↓

D. 用明礬做凈水劑：Al3+ + 3H2O Al(OH)3 + 3H+

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】酸性鋅錳干電池是一種一次電池，外殼為金屬鋅，中間是碳棒，其周?chē)翘挤郏?/span>MnO2，ZnCl2和NH4Cl等組成的糊狀填充物，該電池在放電過(guò)程產(chǎn)生MnOOH，回收處理該廢電池可得到多種化工原料，有關(guān)數(shù)據(jù)下表所示：

溶解度/（g/100g水）

化合物

Zn（OH）2

Fe（OH）2

Fe（OH）3

Ksp近似值

10-17

10-17

10-39

回答下列問(wèn)題：

（1）該電池的正極反應(yīng)式為___，電池反應(yīng)的離子方程式為___。

（2）維持電流強(qiáng)度為0.5A，電池工作五分鐘，理論上消耗Zn___g。（已經(jīng)F=96500C/mol）

（3）廢電池糊狀填充物加水處理后，過(guò)濾，濾液中主要有ZnCl2和NH4Cl，二者可通過(guò)___分離回收；濾渣的主要成分是MnO2、___和_______，欲從中得到較純的MnO2，最簡(jiǎn)便的方法是___，其原理是___。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列說(shuō)法正確的是( )

A.電解精煉銅時(shí)，陽(yáng)極泥中含有等金屬

B.通入足量水中，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為

C.反應(yīng)在常溫下不能自發(fā)進(jìn)行，說(shuō)明該反應(yīng)的

D.等質(zhì)量的硫蒸氣和硫粉分別在空氣中完全燃燒，前者放出熱量多

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】一種新型燃料電池，用兩根金屬Pt作電極插入KOH溶液中，然后向兩極分別通入甲烷和氧氣，其電極反應(yīng)式為X極：CH4＋10OH－－8e－＝CO32—＋7H2O； Y極：4H2O＋2O2＋8e－＝8OH－。下列關(guān)于此燃料電池的說(shuō)法中，錯(cuò)誤的是

A.X為負(fù)極，Y為正極

B.該電池工作時(shí)，X極附近溶液的堿性增強(qiáng)

C.在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，通入 5.6 L O2完全反應(yīng)后，有1 mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移

D.工作一段時(shí)間后，KOH的物質(zhì)的量減少

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】乙醛酸(OHC-COOH )是一種重要的精細(xì)化工產(chǎn)品。以高硅鑄鐵為惰性電極材料，用恒電勢(shì)電解NaBr 溶液間接氧化乙二醛(OHC-CHO)制備乙醛酸：OHC-CHO+Br2+H2O→OHC-COOH+2HBr。裝置如圖所示，下列說(shuō)法不正確的是( )

A.電極b為負(fù)極，高硅鑄鐵不損耗

B.陽(yáng)極的電極反應(yīng)式為2Br--2e-=Br2

C.光伏電池將鑄鐵極的電子轉(zhuǎn)移到石墨極

D.電解過(guò)程中，右室溶液的pH逐漸升高

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】化合物H是一種醫(yī)藥中間體，其合成路線如圖：

已知：

①

②

(1)B中所含官能團(tuán)的名稱(chēng)是______，H的最簡(jiǎn)單同系物名稱(chēng)為______。

(2)B→C的反應(yīng)類(lèi)型是______。

(3)F的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為______。

(4)C→D的化學(xué)方程式為______。

(5)芳香族化合物X是H的同分異構(gòu)體，X能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，其核磁共振氫譜顯示有5組峰，且峰面積比為12：2：2：1：1，符合要求的X的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為______。

(6)已知RCOOH+SOCl→RCOCl，寫(xiě)出以苯和丙烯酸(CH2=CHCOOH)為原料制備的合成路線(無(wú)機(jī)試劑任選)：______。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】同溫同壓下,三個(gè)容積相同的燒瓶?jī)?nèi)分別充滿(mǎn)了干燥的NH3、HCl、NO2氣體,然后分別用水作噴泉實(shí)驗(yàn),假設(shè)燒瓶?jī)?nèi)的溶質(zhì)不散逸,則三種溶液的物質(zhì)的量濃度之比為 (　　)

A. 無(wú)法比較B. 2∶2∶3C. 3∶3∶ 2D. 1∶1∶1

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