18．下列關(guān)于反應(yīng)速率和反應(yīng)限度的說法中，錯誤的是（　�。�
A．化學(xué)反應(yīng)限度可衡量化學(xué)反應(yīng)的快慢
B．決定反應(yīng)速率的主要因素是反應(yīng)物的性質(zhì)
C．可逆反應(yīng)達到反應(yīng)限度（化學(xué)平衡）時，正、逆反應(yīng)速率相等
D．可以通過改變外界條件控制化學(xué)反應(yīng)的限度

分析 影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素有內(nèi)因和外因，內(nèi)因為主要因素，化學(xué)反應(yīng)速率可衡量化學(xué)反應(yīng)的快慢，而反應(yīng)限度用于衡量反應(yīng)的程度，達到反應(yīng)限度時，正逆反應(yīng)速率相等，外界條件發(fā)生改變，平衡發(fā)生移動，以此解答該題．

解答 解：A．化學(xué)反應(yīng)速率可衡量化學(xué)反應(yīng)的快慢，而反應(yīng)限度用于衡量反應(yīng)的程度，故A錯誤；
B．影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素有內(nèi)因和外因，內(nèi)因為物質(zhì)的性質(zhì)，為影響反應(yīng)速率的主要因素，故B正確；
C．正逆反應(yīng)速率相等時，達到反應(yīng)限度，故C正確；
D．化學(xué)平衡為動態(tài)平衡，外界條件改變時，如正逆反應(yīng)速率不等，則平衡發(fā)生移動，故D正確．
故選A．

點評 本題考查化學(xué)反應(yīng)速率的影響因素，為高頻考點，側(cè)重于學(xué)生的分析能力和基礎(chǔ)知識的綜合理解和運用的考查，注意相關(guān)基礎(chǔ)知識的積累，難度不大，注意把握影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素與影響原因的關(guān)系．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．25℃時，5種銀鹽的溶度積常數(shù)（Ksp）分別是：
AgClAg2SO4Ag2SAgBrAgI
1.8×10-101.4×10-56.3×10-507.7×10-138.51×10-16
下列說法正確的是（　　）
A．氯化銀、溴化銀和碘化銀的溶解度依次增大
B．將硫酸銀溶解于水后，向其中加入少量硫化鈉溶液，不能得到黑色沉淀
C．在5mL1.8×10-5 mol/L的NaCl溶液中，加入1滴（1mL約20滴）0.1 mol/L的AgNO3溶液，不能觀察到白色沉淀
D．將淺黃色溴化銀固體浸泡在飽和氯化鈉溶液中，可以有少量白色固體生成

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

9．原子序數(shù)逐漸增大的元素A、B、C、D、E、F的有關(guān)信息如下：
代號信息
A原子最外層電子數(shù)為內(nèi)層電子數(shù)的2倍
C形成的一種單質(zhì)可抵御紫外線對地球生物的傷害
D是一種非金屬元素，屬于鹵族之一，形成的氣體常溫常壓下為黃綠色
E單質(zhì)是生活中使用最廣泛的金屬
F形成的一種化合物可用于醛基的檢驗
根據(jù)以上表格信息回答：
（1）元素F在周期表中的位置是第四周期IB族，E形成的低價離子的電子排布式為1s22s22p63s23p63d10．
（2）A、C的氫化物沸點較高的是（用所形成的氫化物表示）H2O，A、B、C的第一電離能大小順序是（用元素符號表示）N＞O＞C．
（3）A與氫元素形成的A2H2含有的σ鍵、π鍵數(shù)目之比為3：2．
（4）KCl的晶胞如圖：“●K，○Cl”，則該晶胞中含K+為4個，已知晶胞參數(shù)為：629.8pm（1pm=10-12m），求KCl晶體的密度為$\frac{4×（39+35.5）}{6.02×1{0}^{23}×（629.8×1{0}^{-10}）^{3}}$g/cm3（只寫出表達式，不要求計算結(jié)果）．

（5）用惰性電極電解FCl2溶液時，在陰極除了析出紅色固體外，還析出白色固體，經(jīng)檢驗白色固體為FCl，請寫出析出白色固體的陰極反應(yīng)式Cu2++Cl-+e-=CuCl．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．在實驗室中，下列除雜（括號內(nèi)物質(zhì)為雜質(zhì)）的方法正確的是（　�。�
A．溴苯（溴）：加入KI溶液，振蕩，分液
B．乙烷（乙烯）：通過盛有KMnO4溶液的洗氣瓶
C．硝基苯（濃HNO3）：將其倒入足量NaOH溶液中，振蕩、靜置，分液
D．乙烯（SO2）：通過盛有溴水的洗氣瓶

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．下列化學(xué)用語的使用正確的是（　�。�
A．氟離子的結(jié)構(gòu)示意圖：B．甲烷的比例模型：
C．NaCl的電子式：D．乙炔的結(jié)構(gòu)簡式：CHCH

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．幾種短周期元素的原子半徑和主要化合價見下表，下列有關(guān)說法正確的是（　�。�
元素代號XYZLMQ
原子半徑/nm0.1600.1430.1020.0990.0770.074
主要化合價+2+3+6、-2+7、-1+4、-4-2
A．等物質(zhì)的量的X、Y的單質(zhì)與足量鹽酸反應(yīng)，生成H2一樣多
B．Y與Q在常溫下不易反應(yīng)
C．最高價氧化物的水化物的酸性：L＞Z
D．M單質(zhì)容易形成離子化合物

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．下列元素中屬于第三周期且原子半徑最大的是（　�。�
A．FB．NC．NaD．Al

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．在2L密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)2A+B=2C+D，若最初A、B都是8mol，在前10s 內(nèi)A 的平均速率為0.24mol/（L?s），則10s時B的物質(zhì)的量是（　�。�
A．2.4molB．3.2molC．4.8molD．5.6mol

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．根據(jù)有機物CH2=CH-CH2OH的結(jié)構(gòu)推測，它不可能具有的性質(zhì)是（　�。�
A．能與NaOH反應(yīng)B．能與乙酸反應(yīng)C．能與溴水反應(yīng)D．能與鈉反應(yīng)

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