4．用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法正確的是（　�。�
A．1L1mol/L的氯化鐵溶液中，若C1-的數(shù)目為3 NA，則Fe3+的數(shù)目為NA
B．1 molN2和3 molH2在一定條件下充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為6NA
C．常溫下，1L0.1mol/L的Na2S溶液中陰離子數(shù)目大于0.1 NA
D．0.1 mol Cl2通入水中，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為0.1NA

分析 A、鐵離子是弱堿陽離子，在溶液中會水解；
B、合成氨的反應(yīng)為可逆反應(yīng)；
C、硫離子的水解會導(dǎo)致陰離子個數(shù)增多；
D、氯氣和水的反應(yīng)為可逆反應(yīng)．

解答 解：A、鐵離子是弱堿陽離子，在溶液中會水解，故當溶液中C1-的數(shù)目為3NA時，F(xiàn)e3+的個數(shù)小于NA，故A錯誤；
B、合成氨的反應(yīng)為可逆反應(yīng)，不能進行徹底，故轉(zhuǎn)移的電子數(shù)小于6NA個，故B錯誤；
C、硫離子的水解會導(dǎo)致陰離子個數(shù)增多，故溶液中的陰離子的個數(shù)大于0.1NA個，故C正確；
D、氯氣和水的反應(yīng)為可逆反應(yīng)，故不能進行徹底，故轉(zhuǎn)移的電子數(shù)小于0.1NA個，故D錯誤．
故選C．

點評 本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的有關(guān)計算，熟練掌握公式的使用和物質(zhì)的結(jié)構(gòu)是解題關(guān)鍵，難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．下列說法正確的是（設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù)）
A．標準狀況下，2.24LSO3中硫原子數(shù)與1L0.1mol•L-1Na2SO3溶液中硫原子數(shù)相同
B．1mol•L-1FeCl3溶液全部制成膠體，其中含膠粒的數(shù)目小于NA
C．1molNa2O2中含有NA個陰離子
D．1L0.5mol•L-1Na2SO4溶液中陰離子所帶電荷數(shù)為NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．某可逆反應(yīng)正向反應(yīng)過程中能量變化如圖所示，下列說法不正確的是（　　）
A．該反應(yīng)為放熱反應(yīng)
B．當反應(yīng)達到平衡時，降低溫度，A的轉(zhuǎn)化率增大
C．升高溫度，平衡常數(shù)K減��；壓強增大，平衡向正反應(yīng)方向移動
D．加入催化劑，反應(yīng)速率增大，E1減小，E2減小，反應(yīng)熱減小

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．為了加快漂白粉的作用，最好的方法是（　�。�
A．加入苛性鈉溶液B．用水濕潤C．加少量鹽酸D．加干燥劑使用

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．對于反應(yīng)2SO2+O2$?_{加熱}^{催化劑}$2SO3，下列判斷正確的是（　　）
A．達到反應(yīng)限度時SO2的消耗速率必定等于SO3的生成速率相等
B．平衡時SO2、O2、SO3的分子數(shù)之比為2：1：2
C．平衡時SO2的消耗速率必定等于O2的生成速率的2倍
D．若反應(yīng)在恒容容器中進行，氣體密度保持不變，可以判定反應(yīng)到達平衡

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

9．1，2-二溴乙烷可作汽油抗爆劑的添加劑，常溫下它是無色液體，密度是2.18克/厘米3，沸點131.4℃，熔點9.79℃，溶于水，易溶于醇、醚、丙酮等有機溶劑．在實驗中可以用下圖所示裝置制備1，2-二溴乙烷．其中分液漏斗和燒瓶a中裝有乙醇和濃硫酸的混合液，試管d中裝有濃溴（表面覆蓋少量水）．請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?br />

（1）燒瓶a中發(fā)生的是乙醇的脫水反應(yīng)，即消去反應(yīng)，反應(yīng)溫度是170℃，并且該反應(yīng)要求溫度迅速升高到170℃，否則容易產(chǎn)生副反應(yīng)．請你寫出乙醇的這個消去反應(yīng)方程式：CH3CH2OH$→_{170℃}^{濃硫酸}$CH2=CH2↑+H2O．
（2）寫出制備1，2-二溴乙烷的化學(xué)方程式：CH2=CH2+Br2→CH2BrCH2Br．
（3）安全瓶b可以以上倒吸，并可以檢查實驗進行時試管d是否發(fā)生堵塞．請寫出發(fā)生堵塞時瓶b中的現(xiàn)象b中水面會下降，玻璃管中的水柱會上升，甚至溢出．
（4）某學(xué)生做此實驗時，使用一定量的液溴，當溴全部褪色時，所消耗乙醇和濃硫酸混合液的量，比正常情況下超出許多，如果裝置的氣密性沒有問題，試分析其可能的原因．①乙烯流速過快，未完全發(fā)生加成反應(yīng)、②實驗過程中，乙烯和濃硫酸的混合液沒有迅速達到170℃，發(fā)生副反應(yīng)生成乙醚．
（5）c裝置內(nèi)NaOH溶液的作用是吸收乙烯氣體中含有的CO2、SO2等酸性氣體；e裝置內(nèi)NaOH溶液的作用是吸收HBr和Br2等氣體，防止大氣污染．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

16．在101kPa 時，2gH2完全燃燒生成液態(tài)水，放出285.8kJ 熱量，氫氣燃燒的熱化學(xué)方程式表示為2H2（g）+O2（g）=2H2O（1）△H=-571.6kJ•mol-1．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．肼（N2H4）是火箭發(fā)動機的一種燃料，反應(yīng)時N2O4為氧化劑，生成N2和H2O（g），已知：
N2（g）+2O2（g）═N2O4（g），△H=+8.7kJ/mol；
N2H4（g）+O2（g）═N2（g）+2H2O（g），△H=-534.0kJ/mol；
下列表示肼跟N2O4反應(yīng)的熱化學(xué)反應(yīng)方程式，正確的是（　�。�
A．2N2H4（g）+N2O4（g）═3N2（g）+4H2O（g）；△H=-542.7 kJ/mol
B．2N2H4（g）+N2O4（g）═3N2（g）+4H2O（g）；△H=-1059.3 kJ/mol
C．N2H4（g）+$\frac{1}{2}$N2O4（g）═$\frac{3}{2}$N2（g）+2H2O（g）；△H=-1076.7 kJ/mol
D．2N2H4（g）+N2O4（g）═3N2（g）+4H2O（g）；△H=-1076.7 kJ/mol

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．燃燒1g乙醇（液態(tài)）生成CO2氣體和液態(tài)水放出熱量為29.7KJ，則乙醇燃燒的熱化學(xué)方程式正確的是（　�。�
A．C2H5OH+3O2═2CO2+3H2O△H=-29.7 kJ/mol
B．C2H5OH（l）+3O2 （g）═2CO2 （g）+3H 2 O（l）△H=-1366.2kJ/mol
C．C2 H5 OH（l）+3O2 （g）═2CO2 （g）+3H 2O（g）△H=+29.7 kJ/mol
D．C2H5OH（l）+3O2 （g）═2CO2 （g）+3H 2 O（l）△H=+1366.2kJ/mol

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