Question

化學(xué)中常用圖象直觀地描述化學(xué)反應(yīng)的進(jìn)程或結(jié)果．下列圖象描述正確的是（　�。�

• A、根據(jù)圖①可判斷可逆反應(yīng)  A₂（g）+3B₂（g）?2AB₃（g） 的△H＜0
• B、圖②表示壓強(qiáng)對(duì)可逆反應(yīng)2A（g）+2B（g）?3C（g）+D（s）的影響，乙壓強(qiáng)大
• C、圖③可表示乙酸溶液中通入氨氣至過量過程中溶液導(dǎo)電性的變化
• D、圖④是N₂與H₂合成氨的能量變化曲線，可確定該反應(yīng)1 mol N₂和3 mol H₂充分反應(yīng)時(shí)放熱一定小于92 KJ

Answer 1

分析：A．升高溫度，逆反應(yīng)速率大于正反應(yīng)速率，說明平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)；
B．方程式中D為固體，反應(yīng)物和生成物氣體的計(jì)量數(shù)之和不等，則改變壓強(qiáng)平衡移動(dòng)；
C．乙酸溶液中通入氨氣，生成醋酸銨，溶液導(dǎo)電性增強(qiáng)；
D．合成氨的反應(yīng)為可逆反應(yīng)．

解答：解：A．升高溫度，逆反應(yīng)速率大于正反應(yīng)速率，說明平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，則正反應(yīng)應(yīng)為放熱反應(yīng)，即△H＜0，故A正確；
B．方程式中D為固體，反應(yīng)物和生成物氣體的計(jì)量數(shù)之和不等，則改變壓強(qiáng)平衡移動(dòng)，而圖中平衡不移動(dòng)，應(yīng)為加入催化劑導(dǎo)致，故B錯(cuò)誤；
C．乙酸為弱電解質(zhì)，乙酸溶液中通入氨氣，生成醋酸銨，溶液導(dǎo)電性增強(qiáng)，故C錯(cuò)誤；
D．由圖象可知反應(yīng)熱為△H=-92 KJ/mol，合成氨的反應(yīng)為可逆反應(yīng)，則反應(yīng)1 mol N₂和3 mol H₂充分反應(yīng)時(shí)放熱一定小于92 KJ，故D正確．
故選AD．

點(diǎn)評(píng)：本題考查較為綜合，涉及影響化學(xué)平衡的因素、弱電解質(zhì)的電離以及可逆反應(yīng)，綜合考查學(xué)生的分析能力，為高考常見題型，注意把握?qǐng)D象曲線的變化趨勢(shì)，難度不大．