Question

1．一定條件下的密閉容器中：4NH₃（g）+5O₂（g）?4NO（g）+6H₂O（g）△H=-905.9kJ•mol^-1，下列敘述正確的是（　�。�

• A． 4 mol NH₃和5 mol O₂反應(yīng)，達(dá)到平衡時(shí)放出熱量為905.9 kJ
• B． 平衡時(shí)，$\frac{4}{5}$v_正（O₂）=v_正（NO）
• C． 平衡后降低壓強(qiáng)，混合氣體平均摩爾質(zhì)量增大
• D． 平衡后升高溫度，混合氣體中NO含量降低

Answer 1

分析 A．為可逆反應(yīng)，不能完全轉(zhuǎn)化；
B．平衡時(shí)，不同正逆物質(zhì)的速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比；
C．該反應(yīng)為氣體體積增大的反應(yīng)，平衡后降低壓強(qiáng)，平衡正向移動(dòng)，n增大，結(jié)合M=$\frac{m}{n}$判斷；
D．該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，升高溫度，平衡逆向移動(dòng)．

解答 解：A．為可逆反應(yīng)，不能完全轉(zhuǎn)化，則4 mol NH₃和5 mol O₂反應(yīng)，達(dá)到平衡時(shí)放出熱量小于905.9 kJ，故A錯(cuò)誤；
B．平衡時(shí)，不同物質(zhì)的正逆速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，則平衡時(shí)，$\frac{4}{5}$v_正（O₂）=v_逆（NO），故B錯(cuò)誤；
C．該反應(yīng)為氣體體積增大的反應(yīng)，平衡后降低壓強(qiáng)，平衡正向移動(dòng)，由M=$\frac{m}{n}$可知，n增大，m不變，混合氣體平均摩爾質(zhì)量減小，故C錯(cuò)誤；
D．該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，升高溫度，平衡逆向移動(dòng)，則混合氣體中NO含量降低，故D正確；
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查化學(xué)平衡，為高頻考點(diǎn)，把握可逆反應(yīng)、平衡判定、平衡移動(dòng)為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意物質(zhì)的量與熱量的關(guān)系，題目難度不大．