【題目】下列說法中，正確的是（ ）

A.用氫氧化鈉溶液清洗沾在皮膚上的苯酚B.用濃硫酸吸收氨氣中的水分

C.用稀硝酸洗去殘留在試管內(nèi)壁上的銀D.用酒精萃取碘水中的碘

【答案】C

【解析】

A、氫氧化鈉具有腐蝕性，不能用氫氧化鈉洗皮膚上的苯酚，可用酒精洗，故A錯誤；

B、濃硫酸和氨水反應生成硫酸銨，可用堿石灰干燥，故B錯誤；

C、稀硝酸與銀反應生成硝酸銀、一氧化氮和水，故C正確；

D、酒精和水互溶，不能用酒精萃取碘水中的碘，可用四氯化碳，故D錯誤；

正確答案是C。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】室溫下，向圓底燒瓶中加入1 molC2H5OH和含1molHBr的氫溴酸，溶液中發(fā)生反應；C2H5OH+HBrC2H5Br+H2O，充分反應后達到平衡。已知常壓下，C2H5Br和C2H5OH的沸點分別為38.4℃和78.5℃。下列有關(guān)敘述錯誤的是

A. 加入NaOH，可增大乙醇的物質(zhì)的量

B. 增大HBr濃度，有利于生成C2H5Br

C. 若反應物增大至2 mol，則兩種反應物平衡轉(zhuǎn)化率之比不變

D. 若起始溫度提高至60℃，可縮短反應達到平衡的時間

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列物質(zhì)不屬于電解質(zhì)的是（ ）

A.C2H5OHB.KOHC.HNO3D.BaCl2

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】(1)如圖所示，是原電池的裝置圖。請回答：

若C為稀H2SO4溶液，電流表指針發(fā)生偏轉(zhuǎn)，B電極材料為Fe且作負極，則A電極上發(fā)生的電極反應式為______；電子的移動方向是______________；反應進行一段時間后溶液C的氫離子濃度將________(填“升高”、“降低”或“基本不變”)。

(2)下圖是一個雙液原電池裝置圖，下列說法正確的是__________。

A.鹽橋中的陰離子向CuSO4溶液中移動 B.鹽橋的作用之一是平衡電荷

C.銅片作電池的負極 D.該電池比單液原電池的電流更穩(wěn)定

(3)甲醇是重要的化工原料，又可作為燃料使用，用CH3OH和O2組合形成的質(zhì)子交換膜燃料電池的結(jié)構(gòu)示意圖如下：

電池總反應為2CH3OH＋3O2===2CO2＋4H2O，則C電極是________(填“正極”或“負極”)，C電極的反應方程式為_______________；若線路中轉(zhuǎn)移3 mol電子，則上述CH3OH燃料電池，消耗的CH3OH的質(zhì)量為_____g。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】煤燃燒排放的煙氣含有SO2和NOx，形成酸雨、污染大氣，采用NaClO2溶液作為吸收劑可同時對煙氣進行脫硫、脫硝，回答下列問題：

（1）在鼓泡反應器中通入含有SO2和NO的煙氣，反應溫度為323 K，NaClO2溶液濃度為5×103mol·L1。反應一段時間后溶液中離子濃度的分析結(jié)果如下表

離子

SO42

SO32

NO3

NO2

Cl

c/（mol·L1）

8.35×104

6.87×106

1.5×104

1.2×105

3.4×103

①寫出NaClO2溶液脫硝過程中主要反應的離子方程式____________。

②由實驗結(jié)果可知，脫硫反應速率______脫硝反應速率（填“大于”或“小于”）。原因是除了SO2和NO在煙氣中的初始濃度不同，還可能是_____________。

（2）在不同溫度下，NaClO2溶液脫硫、脫硝的反應中，SO2和NO的平衡分壓pc如圖所示。

①由圖分析可知，反應溫度升高，脫硫、脫硝反應的平衡常數(shù)均_______（填“增大”“不變”或“減小”）。

②反應ClO2+2SO32===2SO42+Cl的平衡常數(shù)K表達式為________________。

（3）如果采用NaClO、Ca(ClO)2替代NaClO2，也能得到較好的煙氣脫硫效果。

①從化學平衡原理分析，Ca(ClO)2相比NaClO具有的優(yōu)點是______________。

②已知下列反應：

SO2(g)+2OH (aq) =SO32 (aq)+H2O(l) ΔH1

ClO (aq)+SO32 (aq) =SO42 (aq)+Cl (aq) ΔH2

CaSO4(s) ===Ca2+（aq）+SO42（aq） ΔH3

則反應SO2(g)+ Ca2+（aq）+ ClO (aq) +2OH (aq) === CaSO4(s) +H2O(l) +Cl (aq)的ΔH=_______。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】(1)鉛及其化合物可用于蓄電池，耐酸設備及 X 射線防護材料等�；卮鹣� 列問題：

①鉛是碳的同族元素，比碳多 4 個電子層。鉛的原子結(jié)構(gòu)示意圖為_____；鉛的最高價氧化物對應水化物的酸性比碳酸的______(填“強”或“弱”)。

②PbO2 與濃鹽酸共熱生成黃綠色氣體，反應的化學方程式為_____。

③鉛蓄電池放電時的正極反應式為_____ ，當電路中有 2mol 電子轉(zhuǎn)移時，理論上兩電極質(zhì)量變化的差為_____g。

(2)NO2、O2 和熔融 NaNO3 可制作燃料電池，其原理見下圖，石墨Ⅰ為電池的_____極；該電池在使用過程中石墨Ⅰ電極上生成氧化物 Y，其電極反應式為_____。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】(1)有①168 O 、 17 8O 、 188O ；②H2、D2、T2；③石墨、金剛石；④11H 、21H、 31H；四組微�；蛭镔|(zhì)。互為同位素的是_____(填編號)。

(2)下列物質(zhì)中：①N2；②MgCl2；③NH4Cl；④CH4；⑤CO2；⑥Ne；⑦H2S；⑧KOH；⑨Na2O2； ⑩K2O；只存在共價鍵的是_____；屬于離子化合物，但含有共價鍵的 是_____。

(3) 用電子式表示下列物質(zhì)：

MgCl2 _____； N2 _____；

NH4+_____； Na2O2 _____。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在一定溫度時，容積為5L的某密閉容器中將1mol A和2mol B發(fā)生如下反應：A(s)+2B(g) C(g)+2D(g)，經(jīng)5min后，測得容器內(nèi)B的濃度減少了0.2mol/L。下列敘述不正確的是( )

A. 在5min內(nèi)該反應用C的濃度變化表示的反應速率為0.02mol/(L·min)

B. 5min時，容器內(nèi)D的濃度為0.2mol/L

C. 5min時容器內(nèi)氣體總的物質(zhì)的量為3mol

D. 當容器內(nèi)壓強保持恒定時，該可逆反應達到平衡狀態(tài)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】向一個容積不變的密閉容器中充入一定量A和B，發(fā)生如下反應：x A（g） +2B（s） y C（g）； △H <0在一定條件下，容器中A、C的物質(zhì)的量濃度隨時間變化的曲線如下圖。請回答下列問題：

（1）用A的濃度變化表示該反應0～10min內(nèi)的平均反應速率v（A）=________；

（2）根據(jù)圖示可確定x：y=_______________；

（3）0～l0min容器內(nèi)壓強_______________（填“變大”，“不變”或“變小”）

（4）推測第l0min引起曲線變化的反應條件可能是____________；第16min引起曲線變化的反應條件可能是____________；

①減壓；②增大A的濃度；③增大C的量；④升溫；⑤降溫；⑥加催化劑

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