【題目】亞硝酸氯(C1NO)是有機(jī)合成中的重要試劑。可由NO與Cl2在通常條件下反應(yīng)得到,化學(xué)方程式為2NO(g)+C12(g)2C1NO(g),
(1)氮氧化物與懸浮在大氣中的海鹽粒子相互作用時(shí)會(huì)生成亞硝酸氯,涉及如下反應(yīng):
①2NO2(g)+NaC1(s)NaNO3(s)+ClNO(g)K1
②4NO2(g)+2NaC1(s)2NaNO3(s)+2NO(g)+Cl2(g)K2
③2NO(g)+C12(g)2C1NO(g)K3
則K1,K2,K3之間的關(guān)系為K3=______________。
(2)已知幾種化學(xué)鍵的鍵能數(shù)據(jù)如下表(亞硝酸氯的結(jié)構(gòu)為Cl-N=O):
則2NO(g)+C12(g)2C1NO(g)反應(yīng)的△H和a的關(guān)系為△H=______________kJ/mol。
(3)300℃時(shí).2NO(g)+C12(g)2ClNO(g)的正反應(yīng)速率表達(dá)式為v正=k·cn(ClNO),
測得速率和濃度的關(guān)系如下表:
n=____________;k=____________(注明單位)。
(4)在1L的恒容密閉容器中充入2molNO(g)和1molC12(g),在不同溫度下測得c(C1NO)與時(shí)間的關(guān)系如圖A:
①該反應(yīng)的△H____________0(填“>”“<”或“=”)。
②反應(yīng)開始到10min時(shí)NO的平均反應(yīng)速率v(NO)=____________mol/(L·min),
③T2時(shí)該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=____________
(5)一定條件下在恒溫恒容的密閉容器中按一定比例充入NO(g)和Cl2(g),平衡時(shí)ClNO的體積分?jǐn)?shù)隨n(NO)/n(C12)的變化圖象如圖B,則A、B、C三狀態(tài)中,NO的轉(zhuǎn)化率最大的是____________點(diǎn),當(dāng)n(NO)/n(C12)=1.5時(shí),達(dá)到平衡狀態(tài)ClNO的體積分?jǐn)?shù)可能是D、E、F三點(diǎn)中的____________點(diǎn)。
【答案】
(1)K12/K2
(2)289-2a
(3)2;4.0×10-8L/(mo1·s)
(4)①<;②0.1;③2;
(5)A;D
【解析】
試題分析:(1)已知:①2NO2(g)+NaCl(s)NaNO3(s)+ClNO(g)
②4NO2(g)+2NaCl(s)2NaNO3(s)+2NO(g)+Cl2(g)
將①×2-②可得:2NO(g)+Cl2(g)2ClNO(g),平衡常數(shù)K3=K12/K2,故答案為:K12/K2;
(2)2NO(g)+C12(g)2C1NO(g)反應(yīng)的△H=反應(yīng)物的鍵能之和-生成物的鍵能之和=(2×630+243)-(2a+2×607)=(289-2a)kJ/mol,故答案為:289-2a;
(3)根據(jù)數(shù)據(jù),結(jié)合正反應(yīng)速率表達(dá)式為v正=k·cn(ClNO)可知,3.60×10-9mo1/(L·s)=k×(0.3mo1/L)n,1.44×10-8mo1/(L·s)=k×(0.6mo1/L)n,解得n=2,k=4.0×10-8L/(mo1·s),故答案為:2;4.0×10-8L/(mo1·s);
(4)①根據(jù)圖像,T2>T1,降低溫度c(C1NO)增大,說明平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng),說明正反應(yīng)是放熱反應(yīng),△H<0,故答案為:<;
②反應(yīng)開始到10min時(shí),c(C1NO)=1mol/L,則v(C1NO)==0.1mol/(L·min),則NO的平均反應(yīng)速率v(NO)=v(C1NO)=0.1mol/(L·min),故答案為:0.1;
③ 2NO(g)+Cl2(g)2ClNO(g)
起始(mol/L) 2 1 0
反應(yīng) 1 0.5 1
平衡 1 0.5 1
T2時(shí)該反應(yīng)的平衡常數(shù)K===2,故答案為:2;
(5)n(NO)/n(C12)的比值越小,NO的轉(zhuǎn)化率越大,NO的轉(zhuǎn)化率最大的是A點(diǎn),根據(jù)曲線的變化趨勢,當(dāng)n(NO)/n(C12)=1.5,達(dá)到平衡狀態(tài)ClNO的體積分?jǐn)?shù)是D,故答案為:A;D;
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】室溫下,將0.05 mol Na2CO3固體溶于水配成100mL溶液,向溶液中加入下列物質(zhì)。有關(guān)結(jié)論正確的是
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】電解原理在化學(xué)工業(yè)中有廣泛應(yīng)用。右圖表示一個(gè)電解池,裝有電解液a;X、Y是兩塊電極板,通過導(dǎo)線與直流電源相連。請回答以下問題:
(1)若X、Y都是惰性電極,a是飽和NaCl溶液,實(shí)驗(yàn)開始時(shí),同時(shí)在兩邊各滴入幾滴酚酞試液,則在X極附近觀察到的現(xiàn)象是________________________________,Y電極上的電極反應(yīng)式為_______________。
(2)如要用電解方法精煉粗銅,電解液a選用CuSO4溶液,則X電極的電極反應(yīng)式是______________________,Y電極的材料是_______。
(3)如要用電解方法實(shí)現(xiàn)鐵上鍍銀,電解液a選用_________溶液,則X電極的材料是_______,Y電極的電極反應(yīng)式是______________________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】化學(xué)反應(yīng)速率是描述化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行快慢程度的物理量。下面是某同學(xué)測定化學(xué)反應(yīng)速率并探究其影響因素的實(shí)驗(yàn)。
Ⅰ.測定化學(xué)反應(yīng)速率
該同學(xué)利用如圖裝置測定化學(xué)反應(yīng)速率。(已知:S2O32-+2H+=H2O+S↓+SO2↑)
(1)為保證實(shí)驗(yàn)準(zhǔn)確性、可靠性,利用該裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)前應(yīng)先進(jìn)行的步驟是_______________;除如圖裝置所示的實(shí)驗(yàn)用品、儀器外,還需要的意見實(shí)驗(yàn)儀器是__________。
(2)若在2 min時(shí)收集到224 mL(已折算成標(biāo)準(zhǔn)狀況)氣體,可計(jì)算出該2 min內(nèi)H+的反應(yīng)速率,而該測定值比實(shí)際值偏小,其原因是________________________。
(3)試簡述測定該反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率的其他方法:__________________(寫一種)。
Ⅱ.為探討化學(xué)反應(yīng)速率的影響因素,設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)方案如下表。(已知 I2+2S2O32-===S4O62-+2I-,其中Na2S2O3溶液均足量)
實(shí)驗(yàn) 序號(hào) | 體積V/mL | 時(shí)間/s | |||
Na2S2O3溶液 | 淀粉溶液 | 碘水 | 水 | ||
① | 10.0 | 2.0 | 4.0 | 0.0 | t1 |
② | 8.0 | 2.0 | 4.0 | 2.0 | t2 |
③ | 6.0 | 2.0 | 4.0 | Vx | t3 |
(4)該實(shí)驗(yàn)進(jìn)行的目的是_____________淀粉溶液的作用是____________。
(5)表中Vx=_______mL,比較t1、t2、t3大小,試推測該實(shí)驗(yàn)結(jié)論: ____________
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】軟性隱形眼鏡是由甲基丙烯酸羥乙酯[CH2=C(CH3)COOCH2CH2OH]的高聚物HEMA制成的超薄鏡片,其合成路線可以是:
已知:①
② CH3COOCH2CH2OH的名稱為乙酸羥乙酯。試寫出:
(1)A、E的結(jié)構(gòu)簡式分別為:A 、E 。
(2)寫出下列反應(yīng)的反應(yīng)類型:C→D ,E→F 。
(3)寫出下列轉(zhuǎn)化的化學(xué)方程式:
I→G ;
G+F→H 。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】氫氧燃料電池是符合綠色化學(xué)理念的新型發(fā)電裝置。下圖為電池示意圖,該電池電極表面鍍一層細(xì)小的鉑粉,鉑吸附氣體的能力強(qiáng),性質(zhì)穩(wěn)定,請回答:
(1)氫氧燃料電池的能量轉(zhuǎn)化主要形式是 ,在導(dǎo)線中電子流動(dòng)方向?yàn)?/span> (用a、b 表示)。
(2)負(fù)極反應(yīng)式為 。
(3)電極表面鍍鉑粉的原因是 。
(4)該電池工作時(shí),H2和O2連續(xù)由外部供給,電池可連續(xù)不斷
提供電能。因此,大量安全儲(chǔ)氫是關(guān)鍵技術(shù)之一。金屬鋰是一種重要的儲(chǔ)氫材料,吸氫和放氫原理如下:w.w.w..c.o.mⅠ.2Li+H22LiH Ⅱ.LiH+H2O=LiOH+H2↑
①反應(yīng)Ⅱ中的氧化劑是 。
②已知LiH固體密度為0.82g/cm3。用鋰吸收224L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)H2,生成的LiH體積與被吸收的H2體積比為 。
③由②生成的LiH與H2O作用,放出的H2用作電池燃料,若能量轉(zhuǎn)化率為80%,則導(dǎo)線中通過電子的物質(zhì)的量為 mol。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】以某菱錳礦(含MnCO3、SiO2、FeCO3和少量Al2O3等)為原料通過以下方法可獲得碳酸錳粗產(chǎn)品。
(已知:Ksp(MnCO3)=2.2×10-11,Ksp[Mn(OH)2]=1.9×10-13,Ksp[Al(OH)3]=1.3×10-33,Ksp[Fe(OH)3]=4.0×10-38)
(1)濾渣1中,含鐵元素的物質(zhì)主要是 (填化學(xué)式,下同);加NaOH調(diào)節(jié)溶液的pH約為5,如果pH過大,可能導(dǎo)致濾渣1中 含量減少。
(2)濾液2中,+1價(jià)陽離子除了H+外還有 (填離子符號(hào))。
(3)取“沉錳”前溶液a mL于錐形瓶中,加入少量AgNO3溶液(作催化劑)和過量的1.5%(NH4)2S2O8溶液,加熱,Mn2+被氧化為MnO,反應(yīng)一段時(shí)間后再煮沸5 min[除去過量的(NH4)2S2O8],冷卻至室溫。選用適宜的指示劑,用b mol·L-1的(NH4)2Fe(SO4)2標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn),消耗(NH4)2Fe(SO4)2標(biāo)準(zhǔn)溶液V mL。
①M(fèi)n2+與(NH4)2S2O8反應(yīng)的還原產(chǎn)物為 (填化學(xué)式)。
②“沉錳”前溶液中c(Mn2+)= mol·L-1。
(4)其他條件不變,“沉錳”過程中錳元素回收率與NH4HCO3初始濃度(c0)、反應(yīng)時(shí)間的關(guān)系如下圖所示。
①NH4HCO3初始濃度越大,錳元素回收率越 (填“高”或“低”),簡述原因 。
②若溶液中c(Mn2+)=1.0 mol·L-1,加入等體積1.8 mol·L-1 NH4HCO3溶液進(jìn)行反應(yīng),計(jì)算20~40 min內(nèi)v(Mn2+)= 。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】“司樂平”是治療高血壓的一種臨床藥物,其有效成分M的結(jié)構(gòu)簡式如圖所示。
(1)下列關(guān)于M的說法正確的是______(填序號(hào))。
a.屬于芳香族化合物 b.遇FeCl3溶液顯紫色
c.能使酸性高錳酸鉀溶液褪色 d.1molM完全水解生成2mol醇
(2)肉桂酸是合成M的中間體,其一種合成路線如下:
①烴A的名稱為______。步驟I中B的產(chǎn)率往往偏低,其原因是__________。
②步驟II反應(yīng)的化學(xué)方程式為______________。
③步驟III的反應(yīng)類型是________。
④肉桂酸的結(jié)構(gòu)簡式為__________________。
⑤C的同分異構(gòu)體有多種,其中苯環(huán)上有一個(gè)甲基的酯類化合物有_____種。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】乙苯是一種用途廣泛的有機(jī)原料,可制備多種化工產(chǎn)品。
(一)制備苯乙烯(原理如反應(yīng)I所示):
(1)部分化學(xué)鍵的鍵能如下表所示:
根據(jù)反應(yīng)I的能量變化,計(jì)算x= ____。
(2)工業(yè)上,在恒壓設(shè)備中進(jìn)行反應(yīng)I時(shí),常在乙苯蒸氣中通入一定量的水蒸氣。用化學(xué)平衡理論解釋通入水蒸氣的原因?yàn)開___ 。
(3)從體系自由能變化的角度分析,反應(yīng)I在____(填“高溫”或“低溫”)下有利于其自發(fā)進(jìn)行。
(二)制備α-氯乙基苯(原理如反應(yīng)II所示):
(4)T℃時(shí),向10 L恒容密閉容器中充人2mol乙苯(g)和2 mol Cl2(g)發(fā)生反應(yīng)Ⅱ,5 min時(shí)達(dá)到平衡,乙苯和Cl2、α-氯乙基苯和HCl的物質(zhì)的量濃度(c)隨時(shí)間(t)變化的曲線如圖l所示:
①0—5 min內(nèi),以HCl表示的該反應(yīng)速率v(HCl)=_____________。
②T℃時(shí),該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=_____________。
③6 min時(shí),改變的外界條件為_____________。
④10 min時(shí),保持其他條件不變,再向容器中充人1moI乙苯、1 mol Cl2、1 mol α-氯乙基苯和l mol HCl,12 min時(shí)達(dá)到新平衡。在圖2中畫出10-12 min,Cl2和HCl的濃度變化曲線(曲線上標(biāo)明Cl2和HC1);0—5 min和0—12 min時(shí)間段,Cl2的轉(zhuǎn)化率分別用α1、α2表示,則αl α2(填“>”、“<”或“=”)。
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