8．某電動汽車配載一種可充放電的鋰離子電池，放電時電池總反應為：Li1-xCoO2+LixC6═LiCoO2+C6（x＜1），下列關于該電池的說法不正確的是（　�。�
A．放電時，Li+在電解質中由負極向正極遷移
B．放電時，負極的電極反應式為LixC6-xe-═xLi++C6
C．充電時，若轉移1mol e-，石墨（C6）電極將增重7x g
D．充電時，陽極的電極反應式為LiCoO2-xe-═Li1-xCoO2+xLi+

分析 放電時的反應為Li1-xCoO2+LixC6═LiCoO2+C6，Co元素的化合價降低，Co得到電子，則Li1-xCoO2為正極，LixC6為負極，Li元素的化合價升高變成Li+，結合原電池中負極發(fā)生氧化反應，正極發(fā)生還原反應，充電是放電的逆過程，據(jù)此解答．

解答 解：放電時的反應為Li1-xCoO2+LixC6═LiCoO2+C6，Co元素的化合價降低，Co得到電子，則Li1-xCoO2為正極，LixC6為負極，Li元素的化合價升高變成Li+，結合原電池中負極發(fā)生氧化反應，正極發(fā)生還原反應，充電是放電的逆過程，
A．放電時，負極LixC6失去電子得到Li+，在原電池中，陽離子移向正極，則Li+在電解質中由負極向正極遷移，故A正確；
B．放電時，負極LixC6失去電子產(chǎn)生Li+，電極反應式為LixC6-xe-═xLi++C6，故B正確；
C．充電時，石墨（C6）電極變成LixC6，電極反應式為：xLi++C6+xe-═LixC6，則石墨（C6）電極增重的質量就是鋰離子的質量，根據(jù)關系式：
xLi+～～～xe-   
1mol      1mol
可知若轉移1mole-，就增重1molLi+，即7g，故C錯誤；
D．正極上Co元素化合價降低，放電時，電池的正極反應為：Li1-xCoO2+xLi++xe-═LiCoO2，充電是放電的逆反應，故D正確；
故選：C．

點評 本題考查二次電池的充放電原理，明確電池反應中元素的化合價變化及原電池的工作原理即可解答，注意與氧化還原反應的結合，在寫電極反應式時注意裝置中有自由移動的Li+，C選項考查學生的仔細程度，難度適中．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．如圖為立方烷的結構簡式，其二氯代物有（　　）
A．2種B．3種C．4種D．5種

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

14．高血脂嚴重影響人體健康，化合物E是一種臨床治療高血脂癥的藥物，E的合成路線如圖（部分反應條件和試劑略）：

已知：（R1和R2代表烷基）
請回答下列問題：
（1）試劑Ⅰ的名稱是甲醇，試劑Ⅱ中官能團的名稱是溴原子，第②步的反應類型是取代反應．
（2）第①步反應的化學方程式是CH3CH（COOH）2+2CH3OH$?_{△}^{濃硫酸}$CH3CH（COOCH3）2+2H2O．
（3）第⑥步反應的化學方程式是 $\stackrel{加熱}{→}$+CO2↑．
（4）第⑦步反應中，試劑Ⅲ為單碘代烷烴，其結構簡式是CH3I．
（5）C的同分異構體在酸性條件下水解，生成X、Y和CH3（CH2）4OH．若X含有羧基和苯環(huán)，且X和Y的核磁共振氫譜都只有兩種類型的吸收峰，則X和Y發(fā)生縮聚反應所得縮聚物的結構簡式是．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．下列有關物質性質的比較順序中，不正確的是（　�。�
A．微粒半徑：Na+＞Al3+＞S2-＞Cl-B．沸點：F2＜Cl2＜Br2＜I2
C．堿性：LiOH＜NaOH＜KOH＜RbOHD．熔點：Li＞Na＞K＞Rb

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

3．過氧化鈣微溶于水，溶于酸，可用作分析試劑、醫(yī)用防腐劑、消毒劑．以下是一種制備過氧化鈣的實驗方法．回答下列問題：
（一）碳酸鈣的制備

（1）步驟①加入氨水的目的是調節(jié)溶液pH使Fe（OH）3沉淀．小火煮沸的作用是使沉淀顆粒長大，有利于過濾分離．
（2）如圖是某學生的過濾操作示意圖，其操作不規(guī)范的是ade（填標號）．

a．漏斗末端頸尖未緊靠燒杯壁
b．玻璃棒用作引流
c．將濾紙濕潤，使其緊貼漏斗壁
d．濾紙邊緣高出漏斗
e．用玻璃棒在漏斗中輕輕攪動以加過過濾速度
（二）過氧化鈣的制備

（3）步驟②的具體操作為逐滴加入稀鹽酸，至溶液中尚存有少量固體，此時溶液呈酸性（填“酸”、“堿”或“中”）．將溶液煮沸，趁熱過濾，將溶液煮沸的作用是除去溶液中溶解的二氧化碳．
（4）步驟③中反應的化學方程式為CaCl2+2NH3．H2O+H2O2+6H2O=CaO2•8H2O↓+2NH4Cl，該反應需要在冰浴下進行，原因是溫度過高時雙氧水易分解．
（5）將過濾得到的白色結晶依次使用蒸餾水、乙醇洗滌，使用乙醇洗滌的目的是去除晶體表面水分．
（6）制備過氧化鈣的另一種方法是：將石灰石煅燒后，直接加入雙氧水反應，過濾后可得到過氧化鈣產(chǎn)品．該工藝方法的優(yōu)點是工藝簡單、操作方便，產(chǎn)品的缺點是純度較低．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

13．現(xiàn)有室溫下濃度均為1×10-3mol•L-1的幾種溶液：①鹽酸、②硫酸、③醋酸、④氯化銨、⑤氨水、⑥NaOH溶液，回答下列問題：
（1）上述6中溶液中，水電離出的c（H+）最大的是④，最小的是②
（2）將③、⑥混合后，若溶液呈中性，則消耗兩溶液的體積為③＞⑥（填“＞”、“＜”或“=”）．溶液中的離子濃度由大到小的順序為C（Na+）=C（CH3COO-）＞C（OH-）=C（H+）．
（3）將等體積的①、⑤混合，則溶液的pH＜7（填“＞”、“＜”或“=”），用離子方程式說明其原因NH4++H2O?NH3•H2O+H+
（4）向相同體積的①、②、③溶液中分別加入相同的且足量的鋅粒，反應的初始速率由快到慢的順序為②①③，最終產(chǎn)生H2總量的關系為②＞①=③
（5）向相同體積的①、③溶液中分別加入相同濃度、相同體積的CH3COONa溶液，充分混合后，混合液的pH 大小關系為①＜③（填“＞”、“＜”或“=”，下同）
（6）若將等體積的⑤、⑥溶液加熱至相同溫度后，溶液的pH大小關系為⑤＜⑥

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：推斷題

20．某有機物的相對分子質量為75，元素的質量分數(shù)為碳32%、氫6.67%、氮18.67%，其余為氧．
（1）該有機物的分子式為C2H5NO2．
（2）該有機物能與醇發(fā)生酯化反應、與無機酸反應生成鹽（含有-NH2基團），該有機物的另一個官能團名稱是羧基．
（3）在濃硫酸作催化劑和加熱條件下，該有機物與乙醇反應的化學方程式：H2NCH2COOH+CH3CH2OH$→_{△}^{濃硫酸}$H2NCH2COOCH2CH3+H2O．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

5．元素鉻（Cr）在溶液中主要以Cr3+（藍紫色）、Cr（OH）4-（綠色）、Cr2O72-（橙紅色）、CrO42-（黃色）等形式存在，Cr（OH）3為難溶于水的灰藍色固體，回答下列問題：
（1）Cr3+與Al3+的化學性質相似，在Cr2（SO4）3溶液中逐滴加入NaOH溶液直至過量，可觀察到的現(xiàn)象是藍紫色溶液變淺，同時有灰藍色沉淀生成，然后沉淀逐漸溶解形成綠色溶液．
（2）CrO42-和Cr2O72-在溶液中可相互轉化．室溫下，初始濃度為1.0mol•L-1的Na2CrO4溶液中c（Cr2O72-）隨c（H+）的變化如圖所示．
①用離子方程式表示Na2CrO4溶液中的轉化反應2CrO42-+2H+?Cr2O72-+H2O．
②由圖可知，溶液酸性增大，CrO42-的平衡轉化率增大（填“增大“減小”或“不變”）．根據(jù)A點數(shù)據(jù)，計算出該轉化反應的平衡常數(shù)為1.0×1014．
③升高溫度，溶液中CrO42-的平衡轉化率減小，則該反應的△H小于0（填“大于”“小于”或“等于”）．
（3）在化學分析中采用K2CrO4為指示劑，以AgNO3標準溶液滴定溶液中的Cl-，利用Ag+與CrO42-生成磚紅色沉淀，指示到達滴定終點．當溶液中Cl-恰好完全沉淀（濃度等于1.0×10-5mol•L-1）時，溶液中c（Ag+）為2.0×10-5mol•L-1，此時溶液中c（CrO42-）等于5×10-3mol•L-1．（已知Ag2CrO4、AgCl的Ksp分別為2.0×10-12和2.0×10-10）．
（4）+6價鉻的化合物毒性較大，常用NaHSO3將廢液中的Cr2O72-還原成Cr3+，反應的離子方程式為5H++Cr2O72-+3HSO3-=2Cr3++3SO42-+4H2O．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．通過以下反應均可獲取H2．下列有關說法正確的是（　�。�
①太陽光催化分解水制氫：2H2O（l）═2H2（g）+O2（g）△H1=571.6kJ•mol-1
②焦炭與水反應制氫：C（s）+H2O（g）═CO（g）+H2（g）△H2=131.3kJ•mol-1
③甲烷與水反應制氫：CH4（g）+H2O（g）═CO（g）+3H2（g）△H3=206.1kJ•mol-1．
A．反應①中電能轉化為化學能
B．反應②為放熱反應
C．反應③使用催化劑，△H3減小
D．反應CH4（g）═C（s）+2 H2（g）的△H=74.8kJ•mol-1

查看答案和解析>>

同步練習冊答案