不同的鹵素之間可以相互結合形成一系列的化合物。這類化合物稱為鹵素互化物。鹵素互化物具有很高的化學活性，它們有許多化學性質(zhì)跟鹵素單質(zhì)相似，例如：能跟大多數(shù)金屬起反應生成相應的鹵化物，也能跟某些非金屬單質(zhì)起反應生成相應的鹵化物。溴化碘(IBr)是鹵素互化物的一種。這種化合物在常溫下是深紅色的固體，熔點為41℃，沸點為116℃。 下列對IBr的各種描述中，不正確的是


  1. A.
    在很多化學反應中，溴化碘是一種氧化劑
  2. B.
    固體溴化碘是一種原子晶體
  3. C.
    與水能反應：IBr+H2O=HBr+HIO
  4. D.
    可被氫氧化鈉溶液所吸收
B
A、D的正確性由“跟鹵素單質(zhì)相似”所提示；而由碘和溴的非金屬性可推知：在IBr中，I表現(xiàn)為+1價，Br表現(xiàn)為-1價，故與水反應生成HBr、HIO，所以C選項是正確的；由于IBr的熔點、沸點較低，可推知IBr應為分子晶體，而非原子晶體，故B選項不正確。
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：單選題

甲、乙兩種金屬性質(zhì)比較：
①甲的單質(zhì)熔、沸點比乙的低；②常溫下，甲能與水反應放出氫氣而乙不能；③最高價氧化物對應的水化物堿性比較，乙比甲的強；④甲、乙作電極，稀硫酸為電解質(zhì)溶液組成原電池，乙電極表面產(chǎn)生氣泡。

上述項目中能夠說明甲比乙的金屬性強的是


  1. A.
    ①②
  2. B.
    ②④
  3. C.
    ②③
  4. D.
    ①③

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

下列有關問題，與鹽的水解有關的是

①NH4Cl與ZnCl2溶液可作焊接金屬中的除銹劑； ②用NaHCO3與Al2(SO4)3兩種溶液可作泡沫滅火劑；
③草木灰與銨態(tài)氮肥不能混合施用； ④實驗室盛放Na2CO3溶液的試劑瓶不能用磨口玻璃塞；
⑤加熱蒸干AlCl3溶液得到Al(OH)3固體。


  1. A.
    ①②③
  2. B.
    ②③④
  3. C.
    ①④⑤
  4. D.
    ①②③④⑤

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

鑭(La)是一種活動性較強的元素，它的氧化物的化學式為La2O3鑭(La)是一種活動性較強的元素，它的氧化物的化學式為La2O3．La(OH)3是難溶于水的堿，而LaCl3和La(NO3)3都溶于水．由此判斷下列幾種反應中，不能用來制LaCl3的是


  1. A.
    La2O3+HCl
  2. B.
    NaCl+La(OH)3
  3. C.
    La(OH)3+HCl
  4. D.
    La+HCl

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

下列各項的變化中，放出熱量的是
①鈉與鹽酸反應②生石灰與水反應③濃硫酸滴入水中④氫氧化鈉溶于水


  1. A.
    ①③
  2. B.
    ③
  3. C.
    ①②③④
  4. D.
    ①②③

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

將pH=1的鹽酸平均分成兩份，一份加適量水，另一份加入與該鹽酸物質(zhì)的量濃度相同的適量NaOH溶液后（設混合后溶液體積的微小變化忽略不計），pH都升高了1，則加入的水與NaOH溶液的體積比為


  1. A.
    9:1
  2. B.
    10:1
  3. C.
    11:1
  4. D.
    12:1

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

對于化學反應mM+nN=pP+qQ(M、N、P、Q表示物質(zhì)的化學式，m、n、p、q為化學方程式中的化學計量數(shù))，下列說法中不正確的是


  1. A.
    如果質(zhì)量為a的M與質(zhì)量為b的N恰好完全反應，則生成的P和Q的質(zhì)量之和一定等于a+b
  2. B.
    參加反應的M和N中的原子數(shù)之和一定等于生成的P和Q中的原子數(shù)之和
  3. C.
    （m+n）不一定等于(p+q)
  4. D.
    M和N中的元素種類，不一定等于P和Q中的元素種類

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

以下說法正確的是


  1. A.
    Cl2氧化性比S單質(zhì)氧化性弱
  2. B.
    N2既有氧化性又有還原性
  3. C.
    HCl的還原性強于HBr
  4. D.
    H+的氧化性小于Mg2+

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

下列排列順序正確的是
①熱穩(wěn)定性：H2O＞HF＞H2S    ②還原性：HI＞HBr＞HCl   ③熔沸點：SiO2＞Na＞NaCl＞CO2    ④酸性：HNO3＞H2CO3＞HClO


  1. A.
    ①③
  2. B.
    ②④
  3. C.
    ①④
  4. D.
    ②③

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