原子序數(shù)依次增大的四種元素A、B、C、D分別處于第一至第四周期,其中A原子核只有一個(gè)質(zhì)子;B原子核外電子有6種不同的運(yùn)動狀態(tài),B與C可形成正四面體型分子,D原子外圍電子排布為3d104s1。
請回答下列問題:
(1)這四種元素中電負(fù)性最大的是 (填元素符號)、第一電離能最小的是 (填元素符號) ;
(2)C所在的主族元素氣態(tài)氫化物中,沸點(diǎn)最低的是 (填化學(xué)式);
(3)B元素可形成多種單質(zhì),其中“只有一層原子厚”的物質(zhì),被公認(rèn)為目前世界上已知的最薄、最堅(jiān)硬、傳導(dǎo)電子速度最快的新型材料,該材料晶體結(jié)構(gòu)如圖所示,其原子的雜化類型為 ;
(4)D的醋酸鹽晶體局部結(jié)構(gòu)如圖,該晶體中含有的化學(xué)鍵是 (填選項(xiàng)序號);
①極性鍵 ②非極性鍵 ③配位鍵 ④金屬鍵
(5)某學(xué)生所做的有關(guān)D元素的實(shí)驗(yàn)流程如下圖:
已知D的硫化物為黑色難溶性物質(zhì),請書寫第⑤反應(yīng)的離子方程式: 。
(1)Cl;Cu (2)HCl (3)sp2 (4)①②
(5)[Cu(NH3)4]2+ + H2S+ 2H2O = CuS↓ +2NH4+ + 2NH3•H2O(2分)
【解析】
試題分析:原子序數(shù)依次增大的四種元素A、B、C、D分別處于第一至第四周期,其中A原子核是一個(gè)質(zhì)
則A為氫元素;B原子核外電子有6種不同的運(yùn)動狀態(tài),即核外有6個(gè)電子,則B為碳元素;B與C可形成正四面體型分子,則B為氯元素;D原子外圍電子排布為3d104s1,則D為銅元素。(1)氯元素非金屬性最強(qiáng),電負(fù)性越大;銅為金屬,其它為非金屬,所以銅第一電離能最小。(2)HF中存在氫鍵,沸點(diǎn)比HCl高,其它氫化物相對分子質(zhì)量越大,沸點(diǎn)越高,所以HCl的沸點(diǎn)最低。(3)在其層狀結(jié)構(gòu)中碳碳鍵鍵角為120°,每個(gè)碳原子都結(jié)合著3個(gè)碳原子,碳原子采取sp2雜化,3個(gè)雜化軌道用來形成σ鍵結(jié)合其他碳原子,所有碳原子剩余2p軌道一同形成離域大π鍵。(4)由結(jié)構(gòu)圖可知,該晶體中含有C-H鍵為極性鍵、C-C鍵為非極性鍵、配位鍵。(5)由關(guān)系圖可知,加氨水生成的藍(lán)色沉淀為氫氧化銅,再加氨水生成的藍(lán)色溶液為四氨合銅絡(luò)離子,藍(lán)色溶液通入硫化氫,生成硫化銅、銨根離子、一水合氨,反應(yīng)離子方程式為[Cu(NH3)4]2+ + H2S+ 2H2O = CuS↓ +2NH4+ + 2NH3•H2O。
考點(diǎn):原子結(jié)構(gòu)與元素周期率的關(guān)系;元素電離能、電負(fù)性的含義及應(yīng)用;化學(xué)鍵;原子軌道雜化方式及雜化類型判斷;分子間作用力對物質(zhì)的狀態(tài)等方面的影響。
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