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下列根據實驗操作或現(xiàn)象得出的結論正確的是

選項

實驗操作和現(xiàn)象

結論

A

KBrO3溶液中加入少量苯，然后通入少量Cl2，有機相呈橙色

氧化性：Cl2＞Br2

B

室溫下，向濃度均為0.1mol•L-1的KCl和KI混合溶液中滴加幾滴AgNO3溶液，只出現(xiàn)黃色沉淀

Ksp(AgI)<Ksp(AgCl)

C

向1mL1％的NaOH溶液中加入2mL2％的CuSO4溶液，振蕩后再加入0.5mL有機物Y，加熱，未出現(xiàn)磚紅色沉淀。

Y中不含有醛基

D

已知NaClO2溶液的pH>7，將其蒸干并灼燒得到固體殘留物。

該固體為NaClO2

A. A B. B C. C D. D

練習冊系列答案
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利用海水提取溴和鎂的過程如下，下列說法不正確的是（ ）

A. 若提取1 mol Br2，至少需要標準狀況下44.8 L的Cl2

B. 工業(yè)上常利用電解熔融MgCl2冶煉金屬鎂

C. 富集溴元素過程中，空氣吹出法利用了溴易揮發(fā)的性質

D. 工業(yè)溴中含少量Cl2，可用NaOH溶液除去

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下列有關說法正確的是（ ）

A. 吸熱反應一定不可以自發(fā)進行

B. 在其他外界條件不變的情況下，使用催化劑，可以改變化學反應進行的方向

C. NH4HCO3(s)=NH3(g)+H2O(g)+CO2(g) △H=+185.57KJ/mol，能自發(fā)進行，原因是體系有自發(fā)地向混亂度增加的方向轉變的傾向

D. N2(g)+3H2(g)2NH3(g)△H＜0，其他條件不變時升高溫度，反應速率V(H2)，平衡逆移，氫氣的平衡轉化率均減小

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下列有關試劑的保存方法，錯誤的是（　�。�

A. 濃硝酸保存在無色玻璃試劑瓶中

B. 氫氧化鈉溶液保存在具橡皮塞的玻璃試劑瓶中

C. 少量的鈉保存在煤油中

D. 新制的氯水通常保存在棕色玻璃試劑瓶中

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工業(yè)上用鋁土礦（主要成分為Al2O3，含有Fe2O3、SiO2等雜質）制取無水氯化鋁的一種工藝流程示意如下： 

已知：

物質

SiCl4

AlCl3

FeCl3

FeCl2

沸點/℃

57.6

180（升華）

300（升華）

1023

（1）步驟Ⅰ中焙燒使固體水分揮發(fā)、氣孔數(shù)目增多，其作用是_________________（只要求寫出一種）。

（2）步驟Ⅱ中若不通入氯氣和氧氣，則反應生成相對原子質量比硅大的單質是________________。

（3）結合流程及相關數(shù)據分析，步驟V中加入鋁粉的目的是________________。

（4）稱取含F(xiàn)e2O3和Al2O3的試樣0.2000g，將其溶解在pH=2.0的熱溶液中（50℃左右），以磺基水楊酸為指示劑，用0.02000 mol/L EDTA標準溶液滴定試樣中的Fe3+，用去18.00 mL。然后將試液調至pH=3.5，加入上述EDTA標準溶液25.00 mL，并加熱煮沸，使Al3+與EDTA完全反應，再調試液pH=4.5，以PAN（1-（2-吡啶偶氨）-2-萘酚）為指示劑，趁熱用CuSO4標準溶液（每毫升含CuSO4·5H2O 0.005000g）返滴定，用去8.00 mL。計算試樣中Fe2O3和Al2O3的質量分數(shù)。________________（寫出計算過程）

（已知：EDTA與Fe3+、Al3+、Cu2+均按物質的量之比1∶1進行反應）

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選項

甲

乙

丙

丁

A

Al

Al2O3

NaAlO2

Al(OH)3

B

S

H2S

SO3

H2SO4

C

N2

NH3

NO

NO2

D

Si

SiO2

Na2SiO3

Na2CO3

A. A B. B C. C D. D

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B. 用CO2合成聚碳酸酯等可降解塑料，減少白色污染

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①N2O4的消耗速率與NO2的生成速率之比為1：2

②NO2生成速率與NO2消耗速率相等

③燒瓶內氣體的壓強不再變化

④燒瓶內氣體的質量不再變化

⑤NO2的物質的量濃度不再改變

⑥燒瓶內氣體的顏色不再加深

⑦燒瓶內氣體的平均相對分子質量不再變化

⑧燒瓶內氣體的密度不再變化

A. ②③⑥⑦ B. ①④⑧ C. 只有①④ D. 只有⑦⑧

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A. NaClO3是還原劑 B. SO2被還原

C. NaClO3發(fā)生氧化反應 D. H2SO4既不是氧化劑，也不是還原劑

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