10．已知粗鹽中含有泥沙，MgCl2，CaCl2，Na2SO4等雜質(zhì)，除去雜質(zhì)得到精鹽用到下列操作：
①溶解②過濾③蒸發(fā)④加入適量HCl溶液⑤加入過量BaCl2溶液⑥加入過量Na2CO3溶液⑦加入過量NaOH溶液
正確的操作順序是（　�。�
A．①⑤⑥⑦②④③B．①⑤⑦⑥②④③C．①⑦⑤⑥②④③D．A或B或C

分析 根據(jù)鎂離子用氫氧根離子沉淀，硫酸根離子用鋇離子沉淀，鈣離子用碳酸根離子沉淀，過濾要放在所有的沉淀操作之后，加碳酸鈉要放在加氯化鋇之后，可以將過量的鋇離子沉淀，最后再用鹽酸處理溶液中的碳酸根離子和氫氧根離子，據(jù)此進行分析．

解答 解：加入過量NaOH溶液來除MgCl2，加過量BaCl2溶液來除Na2SO4，加過量的Na2CO3溶液來除去CaCl2和過量的BaCl2，故Na2CO3溶液的加入一定在BaCl2之后，即⑥一定在⑤之后；且一定要將生成的沉淀過濾之后再加鹽酸，即④一定在②之后．
故選：D．

點評 本題主要考查了在粗鹽提純中的物質(zhì)的除雜或凈化操作，在解此類題時，首先要了解需要除去的是哪些離子，然后選擇適當?shù)脑噭┻M行除雜，在除雜質(zhì)時，雜質(zhì)和所加的試劑的狀態(tài)一樣，就要注意，加入的量的控制．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：填空題

20．以鋅、石墨棒為兩極，硫酸銅溶液為電解液組成的原電池的正極反應式是Cu2++2e-=Cu．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．下列離子反應方程書寫正確的是（　�。�
A．H2O+H2O═H3O++OH-
B．CO32-+2H2O?H2CO3+2OH-
C．Ca（OH）2+2H+?Ca2++2H2O
D．2Al3++3CO32-+3H2O═2Al（OH）3↓+3CO2↑

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．下列說法不正確的是（　　）
A．聚乙烯塑料制品可用于食品的包裝
B．利用碳酸酯聚合材料生產(chǎn)一次性飯盒可以減少對環(huán)境產(chǎn)生的白色污染
C．汽車尾氣中的NO、CO等是汽油和柴油的不完全燃燒產(chǎn)物
D．部分烷烴常用于家庭烹飪的燃料氣

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．現(xiàn)有0.1mol•L-1的醋酸溶液，下列說法正確的是（　�。�
A．加水稀釋，溶液中所有離子的濃度都減小
B．溶液中n（CH3COO-）+n（CH3COOH）=0.1mol
C．升高溫度，醋酸的電離度增大
D．中和1L等物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液所消耗的醋酸體積大于1L

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．某原電池裝置如右圖所示，電池總反應為2Ag+Cl2=2AgCl．下列說法正確的是（　　）
A．正極反應為AgCl+e-═Ag+Cl-
B．當電路中轉(zhuǎn)移0.01mole-時，交換膜左側(cè)溶液中約減少0.02mol離子
C．若用NaCl溶液代替鹽酸，則電池總反應隨之改變
D．放電時，交換膜右側(cè)中有大量白色沉淀生成

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．關(guān)于下列各實驗裝置的敘述中，不正確的是（　　）
A．裝置①可用于收集H2、NH3、CO2、Cl2、HCl、NO2等氣體
B．實驗②放置一段時間后，小試管內(nèi)有晶體析出
C．實驗③振蕩后靜置，上層溶液顏色變淺
D．實驗④可用于分離飽和Na2CO3溶液和CH3COOC2H5

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

11．納米級Cu2O由于具有優(yōu)良的催化性能而受到關(guān)注，下表為制取Cu2O的三種方法：
方法Ⅰ用炭粉在高溫條件下還原CuO
方法Ⅱ電解法：2Cu+H2O $\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$Cu2O+H2↑
方法Ⅲ用肼（N2H4）還原新制Cu（OH）2
（1）工業(yè)上常用方法Ⅱ和方法Ⅲ制取Cu2O而很少用方法Ⅰ，其原因是反應條件不易控制，若控溫不當易生成Cu而使Cu2O產(chǎn)率降低．
（2）方法Ⅰ制備過程會產(chǎn)生有毒氣體，每生成1g該有毒氣體，能量變化a kJ，寫出制備反應的熱化學方程式2CuO（s）+C（s）=Cu2O（s）+CO（g）△H=+28akJ•mol-1．
（3）方法Ⅱ采用離子交換膜控制電解液中OH-的濃度而制備納米Cu2O，裝置如圖所示，該電池的陽極生成Cu2O反應式為2Cu-2e-+2OH-=Cu2O+H2O．
（4）方法Ⅲ為加熱條件下用液態(tài)肼（N2H4）還原新制Cu（OH）2來制備納米級Cu2O，同時放出N2．該制法的化學方程式為4Cu（OH）2+N2H4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2Cu2O+N2↑+6H2O．
（5）方法Ⅲ可以用甲醛稀溶液替代肼，但因反應溫度較高而使部分產(chǎn)品顆粒過大，過濾（填操作名稱）可分離出顆粒過大的Cu2O．
（6）在相同的密閉容器中，用方法Ⅱ和方法Ⅲ制得的Cu2O分別進行催化分解水的實驗：2H2O（g）$\frac{\underline{\;光照\;}}{Cu_{2}O}$2H2（g）+O2（g）△H＞0水蒸氣的濃度（mol•L-1）隨時間t（min）變化如下表：
序號溫度01020304050
①T10.0500.04920.04860.04820.04800.0480
②T10.0500.04880.04840.04800.04800.0480
③T20.100.0940.0900.0900.0900.090
可以判斷：實驗①的前20 min的平均反應速率 ν（O2）=3.5×10-5 mol•L-1 min-1；實驗溫度T1＜T2（填“＞”、“＜”）；催化劑的催化效率：實驗①＜實驗②（填“＞”、“＜”）．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

12．有七種元素，其中A、B、C、D、E為短周期主族元素，F(xiàn)、G為第四周期元素，它們的原子序數(shù)依次增大．請回答問題．
A元素的核外電子數(shù)和電子層數(shù)相等，也是宇宙中最豐富的元素
B元素原子的核外p電子數(shù)比s電子數(shù)少1
C原子的第一至第四電離能分別是：
I1=738kJ/mol  I2=1451kJ/mol  I3=7733kJ/mol  I4=10540kJ/mol
D原子核外所有p軌道全滿或半滿
E元素的主族序數(shù)與周期數(shù)的差為4
F是前四周期中電負性最小的元素
G在周期表的第八列
（1）已知BA4E為離子化合物，是由NH4+、Cl-兩種微粒構(gòu)成的（填化學符號）；
（2）B基態(tài)原子中能量最高的電子，其電子云在空間有3個方向，原子軌道呈紡錘形；
（3）某同學根據(jù)上述信息，推斷C基態(tài)原子的核外電子排布為，，該同學所畫的電子排布圖違背了泡利原理；
（4）D是P，E是Cl（填元素符號）；
（5）G位于第Ⅷ族，G3+電子排布式為ls22s22p63s23p63d5；
（6）第二、三、四周期中與F同一族的所有元素分別與E元素形成化合物，其晶體的熔點由高到低的排列順序為（寫化學式）LiCl＞NaCl＞KCl，原因是LiCl、NaCl、KCl均為離子晶體，因為Li+、Na+、K+的半徑依次增大，LiCl、NaCl、KCl的晶格能依次減小，故熔點依次降低．

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