滴定實(shí)驗(yàn)是化學(xué)學(xué)科中重要的定量實(shí)驗(yàn)。 請(qǐng)回答下列問題：

（1）酸堿中和滴定——用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸滴定未知濃度的NaOH溶液，下列操作造成測定結(jié)果偏高的是______(填選項(xiàng)字母)

A、滴定終點(diǎn)讀數(shù)時(shí)，俯視滴定管刻度，其他操作正確。

B、盛裝未知液的錐形瓶用蒸餾水洗過，未用未知液潤洗

C、酸式滴定管用蒸餾水洗凈后，未用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸潤洗

D、滴定前，滴定管尖嘴有氣泡，滴定后氣泡消失

（2）氧化還原滴定——取草酸溶液置于錐形瓶中，加入適量稀硫酸，用濃度為0.1mol·L－1的高錳酸鉀溶液滴定，發(fā)生的反應(yīng)為：2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=K2SO4+10CO2↑+2MnSO4+8H2O。表格中記錄了實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)：

滴定次數(shù)

待測液體積(mL)

標(biāo)準(zhǔn)KMnO4溶液體積(mL)

滴定前讀數(shù)

滴定后讀數(shù)

第一次

25.00

0.50

20.40

第二次

25.00

3.00

23.00

第三次

25.00

4.00

24.10

①滴定時(shí)，KMnO4溶液應(yīng)裝在 (填“酸”或“堿”)式滴定管中，滴定終點(diǎn)時(shí)滴定現(xiàn)象是 。

②該草酸溶液的物質(zhì)的量濃度為_____________。

（3）沉淀滴定――滴定劑和被滴定物的生成物比滴定劑與指示劑的生成物更難溶。參考下表中的數(shù)據(jù)，若用AgNO3滴定NaSCN溶液，可選用的指示劑是 (填選項(xiàng)字母)。

難溶物

AgCl

AgBr

AgCN

Ag2CrO4

AgSCN

顏色

白

淺黃

白

磚紅

白

Ksp

1.77×10－10

5.35×10－13

1.21×10－16

1.12×10－12

1.0×10－12

A．NaCl B．NaBr C．NaCN D．Na2CrO4

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

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1993年由中國學(xué)者和美國科學(xué)家共同合成了世界上最大的碳?xì)浞肿樱湟粋�(gè)分子由1334 個(gè)碳原子和1148個(gè)氫原子構(gòu)成.關(guān)于此物質(zhì)，下列說法肯定錯(cuò)誤的是

A．屬烴類化合物 B．常溫下是固態(tài)

C．可發(fā)生氧化、加成反應(yīng) D．可能含381個(gè)碳碳叁鍵

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只給出表中甲和乙對(duì)應(yīng)的量，不能用來求物質(zhì)的量的是( )

甲

乙

A

物質(zhì)A的分子數(shù)

一個(gè)A分子的質(zhì)量

B

標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體摩爾體積

標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體體積

C

固體體積

固體密度

D

非標(biāo)準(zhǔn)狀況下物質(zhì)的質(zhì)量

物質(zhì)的摩爾質(zhì)量

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科目：高中化學(xué) 來源：2015-2016學(xué)年山西忻州第一中學(xué)高二上期中考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：實(shí)驗(yàn)題

鹵塊的主要成分是MgCl2，此外還含F(xiàn)e3+、Fe2+和Mn2+等離子。以鹵塊為原料可制得輕質(zhì)氧化鎂，工藝流程如圖：

已知：Fe2+氫氧化物呈絮狀，不易從溶液中除去，所以常將它氧化為Fe3+，生成Fe(OH)3沉淀除去。若要求產(chǎn)品盡量不含雜質(zhì)，請(qǐng)根據(jù)表1和表2提供的資料，填寫空白：

表1 生成氫氧化物沉淀的pH

表2 化學(xué)試劑價(jià)格表

物質(zhì)

開始沉淀

沉淀完全

試劑

價(jià)格（元/噸）

Fe(OH)3

2.7

3.7

漂液（含25.2% NaClO）

450

Fe(OH)2

7.6

9.6

雙氧水（含30% H2O2）

2400

Mn(OH)2

8.3

9.8

燒堿（含98% NaOH）

2100

Mg(OH)2

10.0

11.1

純堿（含99.5% Na2CO3）

600

（1）在步驟②中加入的試劑X（從表2中選擇）是___而不是雙氧水，其原因是________________。

寫出加入X發(fā)生反應(yīng)的離子方程式_______________________________。

（2）在步驟③中控制pH=9.8，其目的是_______________________________。

（3）沉淀物A的成分為_____________，試劑Y（從表2中選擇）應(yīng)該是________。

（4）在步驟⑤中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是_______________________________。

（5）若在實(shí)驗(yàn)室中完成步驟⑥，則沉淀物C必需在______（填儀器名稱）中灼燒。

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在a L Al2(SO4)3和(NH4)2SO4的混合溶液中加入b mol BaCl2，恰好使溶液中的SO42—離子完全沉淀；如加入足量強(qiáng)堿并加熱可得到c mol NH3，（已知NH4++OH- NH3↑+H2O）則原溶液中的Al3+離子濃度(mol·L-1)為

A. B. C. D.

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實(shí)驗(yàn)室要用Na2CO3·10H2O晶體配制500 mL 0.1 mol·L－1 Na2CO3溶液，回答下列問題：

（1）應(yīng)該用托盤天平稱取Na2CO3·10H2O________g。

（2）如圖Ⅰ表示10 mL量筒中液面的位置，A與B，B與C刻度間相差1 mL，如果刻度A為8，量筒中液體的體積是________mL。

（3）若實(shí)驗(yàn)中如圖Ⅱ所示的儀器有下列情況，對(duì)配制溶液的濃度有何影響？(填“偏高”、“偏低”或“無影響”)

A．定容前容量瓶底部有水珠______________________________________；

B．定容時(shí)加水超過刻度線________________________________________；

C．最終定容時(shí)俯視觀察液面 。

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科目：高中化學(xué) 來源：2015-2016學(xué)年河北衡水冀州中學(xué)高一上月考三文化學(xué)卷（解析版） 題型：選擇題

下列各組離子中的離子，能在溶液中大量共存的是（ ）

A．Na＋、Mg２＋、Cl－、OH－ B．H＋、Ca２＋、CO32-、NO3-

C．Cu2＋、K＋、SO42-、NO3- D．Na＋、H＋、OH－、Ca２＋

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科目：高中化學(xué) 來源：2015-2016學(xué)年河北衡水冀州中學(xué)高二上月考三化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列說法錯(cuò)誤的是（ ）

①NaHCO3溶液加水稀釋，c(Na+)/ c(HCO3－)的比值保持增大

②濃度均為0.1 mol·L－1的Na2CO3、NaHCO3混合溶液：2c(Na+)＝3[c(CO)+c(HCO)]

③在0.1 mol·L－1氨水中滴加0.lmol·L－1鹽酸，恰好完全中和時(shí)溶液的pH＝a，則由水電離產(chǎn)生的c(OH－)＝l0－amol·L－1

④向0.1mol/LNa2SO3溶液中加入少量NaOH固體，c（Na+）、c（SO32－）均增大

⑤在Na2S稀溶液中，c(H+)＝c(OH－)+c(H2S)+c（HS－）

A．② B．②⑤ C．①③ D．②④

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科目：高中化學(xué) 來源：2015-2016學(xué)年甘肅省高一上期中測試化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

為了除去粗鹽中Ca2＋、Mg2＋、SO42－及泥沙，可將粗鹽溶于水，然后進(jìn)行下列五項(xiàng)操作。其中正確的操作順序是

①過濾 ②加過量的NaOH溶液 ③加適量鹽酸 ④加過量Na2CO3溶液 ⑤加過量BaCl2溶液

A．①④②⑤③ B．④①②⑤③ C．②⑤④①③ D．⑤②④③①

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