Question

16．請補(bǔ)充完整，配平方程式并用單線橋標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目
（1）5KI+1KIO₃+3H₂SO₄═3I₂+3K₂SO₄+3H₂O
（2）3ClO^-+2Fe（OH）₃+4OH^-═3Cl^-+2FeO₄^2-+5H₂O
（3）2MnO₄^-+5NO₂^-+6H⁺═2Mn²⁺+5NO₃^-+3H₂O．

Answer 1

分析 （1）反應(yīng)中-1價(jià)碘離子化合價(jià)升高為0價(jià)，失去1個(gè)電子，碘酸鉀中+5價(jià)碘降為0價(jià)，得到5個(gè)電子，依據(jù)氧化還原反應(yīng)得失電子守恒，取二者最小公倍數(shù)配平氧化劑、還原劑、氧化產(chǎn)物、還原產(chǎn)物系數(shù)，然后依據(jù)原子個(gè)數(shù)守恒配平方程式，依據(jù)方程式中電子轉(zhuǎn)移情況用單線橋表示；
（2）該反應(yīng)中，F(xiàn)e³⁺生成FeO₄^2-，鐵元素失去3個(gè)電子，ClO^-生成Cl^-得到2個(gè)電子，依據(jù)氧化還原反應(yīng)得失電子守恒和原子個(gè)數(shù)守恒規(guī)律配平方程式，依據(jù)方程式中電子轉(zhuǎn)移情況用單線橋表示；
（3）反應(yīng)中MnO₄^-成Mn²⁺，錳得到5個(gè)電子，NO₂^-生成NO₃^-，氮失去2個(gè)電子，依據(jù)氧化還原反應(yīng)得失電子守恒和原子個(gè)數(shù)守恒規(guī)律配平方程式，依據(jù)方程式中電子轉(zhuǎn)移情況用單線橋表示．

解答 解：（1）反應(yīng)中-1價(jià)碘離子化合價(jià)升高為0價(jià)，失去1個(gè)電子，碘酸鉀中+5價(jià)碘降為0價(jià)，得到5個(gè)電子，依據(jù)氧化還原反應(yīng)得失電子守恒，二者最小公倍數(shù)為5，則碘化鉀系數(shù)為5，碘酸鉀系數(shù)為1，單質(zhì)碘系數(shù)為3，依據(jù)原子個(gè)數(shù)守恒可知，硫酸系數(shù)為3，硫酸鉀系數(shù)為3，水系數(shù)為3，方程式：KIO₃+5KI+3H₂SO₄=3K₂SO₄+3I₂+3H₂O，用單線橋表示為：；
故答案為：5　1　3═3　3　3；；
（2）該反應(yīng)中，F(xiàn)e³⁺生成FeO₄^2-，鐵元素失去3個(gè)電子，ClO^-生成Cl^-得到2個(gè)電子，得失電子最小公倍數(shù)為6，根據(jù)得失電子相等結(jié)合原子個(gè)數(shù)守恒該反應(yīng)方程式為 2Fe³⁺+3 ClO^-+10OH^-=2FeO₄^2-+3Cl^-+5H₂O，
用單線橋表示為：
故答案為：3　2　4OH^-═3　2　5；；
（3）反應(yīng)中MnO₄^-成Mn²⁺，錳得到5個(gè)電子，NO₂^-生成NO₃^-，氮失去2個(gè)電子，依據(jù)氧化還原反應(yīng)得失電子守恒和原子個(gè)數(shù)守恒規(guī)律可知反應(yīng)方程式：5NO₂^-+2MnO₄^-+6H⁺═5NO₃^-+2Mn²⁺+3H₂O，用單線橋表示為：；
故答案為：2  5  6 H⁺═2  5  3；

點(diǎn)評 本題考查了氧化還原方程式的配平及表示方法，明確氧化還原反應(yīng)中得失電子守恒、原子個(gè)數(shù)守恒是解題關(guān)鍵，題目難度不大，注意單線橋與雙線橋表示的區(qū)別．