Question

14．某同學(xué)設(shè)計(jì)了一個(gè)測定溶液導(dǎo)電性的實(shí)驗(yàn)（如圖所示）：他先測10.0ml 0.10mol/L H₂SO₄溶液的導(dǎo)電能力，然后在其中慢慢滴加15.0ml 0.10mol/L Ba（OH）₂溶液，并不斷攪拌．知溶液中的離子濃度與Ba（OH）₂溶液的體積關(guān)系如下：

Ba（OH）2（ml）	溶液中的總離子濃度（mol/L）
0.0	0.30
5.0	0.10
10.0	≈0.00
15.0	0.06

請根據(jù)上述題意，回答下列問題：
（1）可觀察到的現(xiàn)象為燈泡由亮到暗到滅再到亮，溶液中有白色沉淀產(chǎn)生；當(dāng)15.0ml 0.10mol/L Ba（OH）₂溶液全部滴入H₂SO₄溶液中后，反應(yīng)的離子方程式SO₄^2-+2H⁺+Ba²⁺+2OH^-═BaSO₄↓+2H₂O．
（2）有關(guān)該實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的說法正確的是A
A．溶液的導(dǎo)電性與溶液中自由移動(dòng)的離子濃度有關(guān)
B．燈泡最暗時(shí)溶液中自由移動(dòng)離子的濃度為零
C．往鹽酸和硫酸溶液中滴加氫氧化鋇溶液時(shí)現(xiàn)象相同．
（3）下列物質(zhì)是該實(shí)驗(yàn)中的反應(yīng)物和生成物，其中屬于弱電解質(zhì)的是D
A．H₂SO₄         B．Ba（OH）₂          C．BaSO₄         D．H₂O．

Answer 1

分析 （1）溶液的導(dǎo)電性與溶液中自由移動(dòng)的離子濃度有關(guān)，根據(jù)硫酸與氫氧化鋇反應(yīng)生成硫酸鋇白色沉淀和水時(shí)溶液中離子濃度的變化情況分析；
當(dāng)15.0ml 0.10mol/L Ba（OH）₂溶液全部滴入H₂SO₄溶液中后，氫氧化鋇過量，反應(yīng)的離子方程式 SO₄^2-+2H⁺+Ba²⁺+2OH^-═BaSO₄↓+2H₂O；
（2）A． 溶液的導(dǎo)電性與溶液中自由移動(dòng)的離子濃度有關(guān)；
B．燈泡最暗時(shí)溶液中自由移動(dòng)離子的濃度接近零，但不為0；
C．往鹽酸和硫酸溶液中滴加氫氧化鋇溶液時(shí)現(xiàn)象不相同，只有后者產(chǎn)生沉淀；
（3）強(qiáng)酸、強(qiáng)堿、大部分鹽屬于強(qiáng)電解質(zhì)，水屬于弱電解質(zhì)．

解答 解：（1）開始硫酸電離出氫離子和硫酸根導(dǎo)電，加入氫氧化鋇反應(yīng)生成硫酸鋇白色沉淀和水，隨反應(yīng)進(jìn)行，溶液中離子濃度逐漸減少，恰好完全反應(yīng)時(shí)濃度幾乎為零，故燈泡由亮到暗到熄滅，繼續(xù)加入氫氧化鋇，氫氧化鋇電離出氫氧根和鋇離子導(dǎo)電，離子濃度增大，燈泡的亮度又增大，
當(dāng)15.0ml 0.10mol/L Ba（OH）₂溶液全部滴入H₂SO₄溶液中后，氫氧化鋇過量，反應(yīng)的離子方程式 SO₄^2-+2H⁺+Ba²⁺+2OH^-═BaSO₄↓+2H₂O，
故答案為：燈泡由亮到暗到滅再到亮，溶液中有白色沉淀產(chǎn)生；SO₄^2-+2H⁺+Ba²⁺+2OH^-═BaSO₄↓+2H₂O；
（2）A． 溶液的導(dǎo)電性與溶液中自由移動(dòng)的離子濃度有關(guān)，離子濃度越大，導(dǎo)電性越強(qiáng)，故A正確；
B．燈泡最暗時(shí)溶液中自由移動(dòng)離子的濃度接近零，但不為0，水也能電離出少量的氫離子和氫氧根離子，故B錯(cuò)誤；
C．往鹽酸和硫酸溶液中滴加氫氧化鋇溶液時(shí)現(xiàn)象不相同，鹽酸與氫氧化鋇反應(yīng)無現(xiàn)象，硫酸與氫氧化鋇反應(yīng)生成沉淀，故C錯(cuò)誤；
故選A．
（3）強(qiáng)酸、強(qiáng)堿、大部分鹽屬于強(qiáng)電解質(zhì)，則H₂SO₄、Ba（OH）₂、BaSO₄ 均為強(qiáng)電解質(zhì)，水屬于弱電解質(zhì)，故D正確；
故答案為：D．

點(diǎn)評 本題考查溶液的導(dǎo)電能力和離子方程式的書寫，題目難度不大，注意與量有關(guān)的離子方程式的書寫方法，側(cè)重于考查學(xué)生的分析能力和對基礎(chǔ)知識(shí)的應(yīng)用能力．