Question

1．常溫條件下，在一密閉容器中充入SO₂和H₂S共5mol的氣體，反應(yīng)后，測(cè)得氧化產(chǎn)物比還原產(chǎn)物多32g，則SO₂和H₂S的物質(zhì)的量之比是多少？

Answer 1

分析 2H₂S+SO₂=3S+2H₂O的反應(yīng)中，硫化氫中硫元素失電子由-2價(jià)→0價(jià)，二氧化硫中硫元素由+4價(jià)→0價(jià)，根據(jù)氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物的質(zhì)量差與轉(zhuǎn)移電子之間的關(guān)系式計(jì)算；

解答 解：假設(shè)硫化氫的物質(zhì)的量為x，
   2H₂S+SO₂=3S+2H₂O 氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物的差
   2mol   1mol                      32g
     x                                    32g
x=2mol，則反應(yīng)的二氧化硫的物質(zhì)的量1mol，
如果過量的是2mol是二氧化硫，則通入SO₂和H₂S的物質(zhì)的量之比3：2，如果過量是硫化氫則通入SO₂和H₂S的物質(zhì)的量之比4：1，答：SO₂和H₂S的物質(zhì)的量之比為3：2或4：1．

點(diǎn)評(píng) 本題考查氧化還原反應(yīng)的有關(guān)計(jì)算，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重于學(xué)生分析、計(jì)算能力的考查，難度不大．