Question

（1）分別用電子式表示HClO、MgCl₂的形成過(guò)程

、

（2）已知下列原電池的總反應(yīng)式：Cu+2FeCl₃═CuCl₂+2FeCl₂，請(qǐng)寫出電極反應(yīng)式：
正極反應(yīng)式為：

2Fe ³⁺+2e ^-═2Fe ²⁺

負(fù)極反應(yīng)式為：

Cu-2e ^-═Cu ²⁺

（3）如圖所示，在錐形瓶放置有裝有水的小試管，往小試管中分別加入下列物質(zhì)時(shí)：①燒堿固體  ②濃硫酸  ③硝酸銨固體  ④NaCl固體，其中能使a端液面高于b端液面的是

③

．（填序號(hào)）

Answer 1

分析：用電子式表示物質(zhì)的形成過(guò)程時(shí)，左邊的相同原子可以合并，右邊相同原子或離子不能合并，中間用箭頭連接；原電池中負(fù)極反應(yīng)氧化反應(yīng)正極反應(yīng)還原反應(yīng)；容器內(nèi)溫度升高，壓強(qiáng)增大，反之壓強(qiáng)減小，液體向壓強(qiáng)小的方向移動(dòng)．

解答：解：（1）左邊寫原子的電子式，相同原子可以合并，右邊寫物質(zhì)的電子式，中間用箭頭連接．HClO為共價(jià)化合物，用電子式表示的形成過(guò)程為，MgCl₂為離子化合物，用電子式表示的形成過(guò)程為，
故答案為：；；

（2）銅失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)，是負(fù)極反應(yīng)，電極反應(yīng)為Cu-2e^-═Cu²⁺，；鐵離子得到電子發(fā)生還原反應(yīng)是正極反應(yīng)，電極反應(yīng)為2Fe³⁺+2e^-═2Fe²⁺，
故答案為：正極：2Fe³⁺+2e^-═2Fe²⁺； 負(fù)極：Cu-2e^-═Cu²⁺；
（3）a端高說(shuō)明錐形瓶?jī)?nèi)氣體壓強(qiáng)降低，溫度降低，則試管中的過(guò)程是吸熱過(guò)程，而硝酸銨溶于水為吸熱過(guò)程，
故答案為：③．

點(diǎn)評(píng)：書寫電子式時(shí)要根據(jù)原子實(shí)際的成鍵情況書寫．本題中次氯酸電子式如果按照分子式的書寫形式書寫就錯(cuò)了