【題目】已知:鋰硫電池的總反應(yīng)為2Li+xS===Li2Sx。以鋰硫電池為電源,通過電解含(NH4)2SO4 的廢水制備硫酸和化肥的示意圖如圖 (不考慮其他雜質(zhì)離子的反應(yīng))。下列說法正確的是

A. b為電源的正極

B. 每消耗32 g硫,理論上導(dǎo)線中一定通過2 mol e

C. SO42-通過陰膜由原料室移向M

D. N室的電極反應(yīng)式為2H2O-4e===O2↑+4H

【答案】C

【解析】

A. 由圖可知M室會生成硫酸,原料室中的SO42-通過陰膜進(jìn)入M室,所以在M室電極上OH放電,所以該電極為陽極,因此b極為負(fù)極,故A錯誤;

B. 根據(jù)電池的總反應(yīng)式2Li+xS=Li2Sx,每消耗32x g硫,理論上導(dǎo)線中一定通過2mol e-,故B錯誤;

C. SO42-為陰離子,陰離子能通過陰膜移向M室,與氫離子結(jié)合得到硫酸,故C正確;

D. N室中氫離子放電,所以電極反應(yīng)為:2H++2e-=H2,故D錯誤。

本題選C。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】將一定量氨基甲酸銨(NH2COONH4)加入密閉容器中,發(fā)生反應(yīng)NH2COONH4(s)2NH3(g)+CO2(g)。該反應(yīng)的平衡常數(shù)的負(fù)對數(shù)(-lgK)值隨溫度(T)的變化曲線如圖所示,下列說法錯誤的是

A. 該反應(yīng)的H>0

B. C點(diǎn)對應(yīng)狀態(tài)的平衡常數(shù)K(C)=103.638

C. NH3的體積分?jǐn)?shù)不變時,該反應(yīng)一定達(dá)到平衡狀態(tài)

D. 30℃時,B點(diǎn)對應(yīng)狀態(tài)的

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某有機(jī)化合物A的蒸氣對氫氣的相對密度為30, 分子中含碳40%,含氫6.6%,其余為氧。此有機(jī)物既可與金屬鈉反應(yīng),又可與氫氧化鈉和碳酸鈉反應(yīng)。

(1)通過計(jì)算確定該有機(jī)物的分子式______

(2)根據(jù)該有機(jī)物的性質(zhì),寫出其結(jié)構(gòu)簡式_________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】I.雙氰胺結(jié)構(gòu)簡式如圖。

1)雙氰胺的晶體類型為_____

2)雙氰胺所含元素中,_____(填元素名稱)元素基態(tài)原子核外未成對電子數(shù)最多。

3)雙氰胺分子中σ鍵和π鍵數(shù)目之比為_____

II.硼的最簡單氫化物——乙硼烷球棍模型如圖,由它制取硼氫化鋰的反應(yīng)為:2LiH + B2H6 =2LiBH4

4)乙硼烷分子中硼原子的雜化軌道類型為______

5BH4-為正四面體結(jié)構(gòu),LiBH4中硼原子和氫原子之間的化學(xué)鍵為____(填序號)。

A 離子鍵 B 金屬鍵 C 氫鍵 D 配位鍵 E 極性鍵 F 非極性鍵

6)根據(jù)以上反應(yīng)判斷,其中涉及元素的電負(fù)性從小到大的順序?yàn)?/span>____(填元素符號)

.金屬鋁的晶胞結(jié)構(gòu)如圖1所示,原子之間相對位置關(guān)系的平面圖如圖2所示。

7)晶體鋁中原子的堆積方式為_____。

8)已知鋁原子半徑為a cm,摩爾質(zhì)量為Mg·mol-1,阿伏加德羅常數(shù)的值為NA,則晶體鋁的密度ρ=___g·cm-3(用含a、MNA的代數(shù)式來表示)。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】一定溫度下在容積不變的密閉容器中進(jìn)行如下可逆反應(yīng):

SiF4(g)2H2O(g)SiO2(s)4HF(g),下列能表明該反應(yīng)已達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是

v(SiF4)4v(HF)HF的體積分?jǐn)?shù)不再變化③容器內(nèi)氣體壓強(qiáng)不再變化

④混合氣體的密度保持不變⑤4molO—H鍵斷裂的同時,有2molH—F鍵斷裂

A.①②③④B.②③④C.②⑤D.③④⑤

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】如圖是部分短周期元素原子序數(shù)與最外層電子數(shù)之間的關(guān)系圖,下列說法中正確的是(

A.元素對應(yīng)的離子半徑:Z>X>R>W

B.簡單氫化物的沸點(diǎn):W>R>Y>Z

C.M、N、RW的簡單離子均能促進(jìn)水的電離

D.Z、XR、W的最高價氧化物對應(yīng)的水化物均能與N的單質(zhì)反應(yīng)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】用鉛蓄電池電解甲、乙電解池中的溶液.已知鉛蓄電池的總反應(yīng)為:Pb(s)+PbO2(s)+2H2SO4(aq)=2PbSO4(s)+2H2O(l),電解一段時間后向c極和d極附近分別滴加酚酞試劑,c極附近溶液變紅,下列說法正確的是( )

A.d極為陰極

B.放電時鉛蓄電池負(fù)極的電極反應(yīng)式為:PbO2(s)+4H+(aq)+SO42-(aq)+4e-=PbSO4(s)+2H2O(l)

C.若利用甲池精煉銅,b極應(yīng)為粗銅

D.若四個電極材料均為石墨,當(dāng)析出6.4gCu時,兩池中共產(chǎn)生氣體3.36L標(biāo)準(zhǔn)狀況下

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】4molA氣體和2molB氣體置于1L的密閉容器中,混合后發(fā)生如下反應(yīng):。若經(jīng)2s后測得C的濃度為1.2mol/L,則下列說法正確的是(

A.用物質(zhì)A表示的反應(yīng)速率為

B.用物質(zhì)B表示的反應(yīng)速率為

C.2s內(nèi)物質(zhì)A的轉(zhuǎn)化率為30%

D.2s時物質(zhì)B的濃度為0.6mol/L

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下表是元素周期表的一部分,表中序號分別代表某一元素請回答下列問題。

周期

ⅠA

ⅡA

ⅢA

ⅣA

ⅤA

ⅥA

ⅦA

0

2

3

(1)-⑩中,最活潑的金屬元素是 ______(寫元素符號,下同);最不活潑的元素是 ______ ;可作半導(dǎo)體材料的元素是 ______ ;某元素的氣態(tài)氫化物與其最高價氧化物的水化物可直接化合生成一種鹽,該元素是______

(2)④、⑤的簡單離子,其半徑更大的是 ______ (寫離子符號)。

(3)⑧、⑨的氣態(tài)氫化物,更穩(wěn)定的是 ______ (填化學(xué)式)。

(4)元素的非金屬性:① ______ ⑦填”)。

(5)-⑨的最高價氧化物的水化物中:堿性最強(qiáng)的是 ______ (填化學(xué)式),酸性最強(qiáng)的是 _________ (填化學(xué)式); 鹽酸與⑥的最高價氧化物對應(yīng)的水化物反應(yīng)的離子方程式為 ______________________________。

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