Question

5．可逆反應(yīng)2A（g）+3B（g）?4C（g），在一定條件下，使一定量的A和B氣體反應(yīng)，達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)具有的特征是（　　）

• A． 各物質(zhì)的濃度之比c（A）：c（B）：c（C）=2：3：4
• B． 平衡混合氣體中各物質(zhì)的濃度相等
• C． 平衡混合氣的體積是反應(yīng)開(kāi)始前的$\frac{4}{5}$
• D． 單位時(shí)間內(nèi)，若消耗了a mol A物質(zhì)，同時(shí)也消耗了2a mol C物質(zhì)

Answer 1

分析 反應(yīng)前后氣體的體積不等，當(dāng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，正逆反應(yīng)速率相等，各物質(zhì)的濃度不再改變，由此衍生的一些物理量不變，可以此判斷是否得到平衡狀態(tài)．

解答 解：A．平衡混合物中各物質(zhì)的濃度比為2：3：4不能用以判斷是否達(dá)到平衡狀態(tài)，與起始配料比以及反應(yīng)的轉(zhuǎn)化程度有關(guān)，故A錯(cuò)誤；
B．平衡混合物中各物質(zhì)的濃度相等不能判斷是否達(dá)到平衡狀態(tài)，與起始配料比以及反應(yīng)的轉(zhuǎn)化程度有關(guān)，故B錯(cuò)誤；
C．由于起始量未知，且不知平衡常數(shù)，不能用平衡混合物的體積是反應(yīng)剛開(kāi)始時(shí)的$\frac{4}{5}$作為判斷是否平衡的依據(jù)，故C錯(cuò)誤；
D．單位時(shí)間內(nèi)若消耗了amolA，同時(shí)也消耗了2a mol C，說(shuō)明正逆反應(yīng)速率相等，達(dá)到了平衡，故D正確；
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷，題目難度不大，注意把握判斷的依據(jù)，把握平衡狀態(tài)的實(shí)質(zhì)和特征．