【題目】設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值,下列說法正確的是
A. 標準狀況下,4.48 L重水(D2O)中含有的中子數(shù)為2NA
B. 工業(yè)上用Cl2與石灰乳反應制取漂白粉,每反應1molCl2則轉移電子數(shù)為NA
C. 在1 mol乙烷與乙烯的混合氣體中,氫原子數(shù)為5NA
D. 0.3mol·L-1的CuSO4溶液中含有SO的數(shù)目為0.3NA
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】為探究Na2SO3溶液的性質,在白色點滴板的a、b、c、d四個凹槽中滴入Na2SO3溶液,再分別滴加下圖所示的試劑。
下列關于實驗現(xiàn)象的解釋或結論正確的是
選項 | 實驗現(xiàn)象 | 解釋或結論 |
A | a中無明顯現(xiàn)象 | Na2SO3和H2O2一定不發(fā)生反應 |
B | b中加稀H2SO4后才產(chǎn)生淡黃色沉淀 | SO32和S2兩種離子一定不能大量共存 |
C | c中加BaCl2溶液后產(chǎn)生白色沉淀且紅色褪去 | Ba2++ SO32 == BaSO3↓,使SO32水解平衡逆向移動,紅色褪去 |
D | d中產(chǎn)生白色沉淀 | 原Na2SO3溶液中含有SO42 |
A. A B. B C. C D. D
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【題目】請根據(jù)所學知識,回答下列問題:
某學習小組用如下圖所示裝置A、B分別探究金屬鋅與稀硫酸的反應,實驗過程中A燒杯內的溶液溫度升高,B燒杯的電流計指針發(fā)生偏轉,請回答以下問題。
(1)B中Zn板是_________極,發(fā)生的電極反應是_________________,Cu板上的現(xiàn)象是___________;
(2)從能量轉化的角度來看, A中是將化學能轉變?yōu)?/span>_________,B中主要是將化學能轉變?yōu)?/span>_________;
(3)該小組同學反思原電池的原理,其中觀點正確的是_________;
A.原電池反應的過程中一定有電子轉移
B.電極一定不能參加反應
C.原電池裝置中的電子流向:負極→外線路→正極→電解質→負極
D.氧化反應和還原反應可以拆開在兩極發(fā)生
(4)在B中,當導線中有1mol電子通過時,理論上的兩極變化是_________。
A.鋅片溶解32.5g B.鋅片增重32.5g
C.銅片上析出2gH2 D.銅片上析出1mol H2
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【題目】煤的工業(yè)加工過程中,可利用CO和H2合成用途廣泛的化工原料甲醇,能量變化如圖所示。下列說法正確的是
A. 該反應是吸熱反應
B. 1molCH3OH所具有的能量為90.lkJ·mol-1
C. CO(g)+2H2(g) CH3OH(l) △H=-90.1kJ·mol-1
D. 1mol CO和2mol H2斷鍵所需能量小于1mol CH3OH斷鍵所需能量
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【題目】設NA為阿伏加德羅常數(shù)值。下列有關敘述正確的是( )
A. 14 g乙烯和丙烯混合氣體中的氫原子數(shù)為2NA
B. 1 mol N2與4 mol H2反應生成的NH3分子數(shù)為2NA
C. 1 mol Fe溶于過量硝酸,電子轉移數(shù)為2NA
D. 標準狀況下,2.24 L CCl4含有的共價鍵數(shù)為0.4NA
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【題目】已知自然界氧的同位素有16O、17O、18O,與氫的其中兩種同位素H、D組成水分子,從水分子的原子組成來看,此水一共有
A.3種B.18種C.9種D.12種
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【題目】(1)SO2和NOx都是大氣污染物。采取還原法,用炭粉可將氮氧化物還原。
已知:N2(g)+O2(g) = 2NO(g)ΔH=+180.6 kJ·mol-1
C(s)+O2(g) = CO2(g)ΔH=-393.5 kJ·mol-1
則反應C(s)+2NO(g) = CO2(g)+N2(g) ΔH=________kJ·mol-1。
(2)利用氨水可以將SO2和NO2吸收,原理如下圖所示:
NO2被NH4HSO3溶液吸收的離子方程式是_____________________________。
(3)家用液化氣的主要成分之一是丁烷,當10kg丁烷完全燃燒并生成二氧化碳和液態(tài)水時,放出熱量為5×105kJ,試寫出表示丁烷燃燒的熱化學方程式:____________。
(4)已知:C(s)+O2(g)═CO2(g)△H=﹣393.5kJmol﹣1
2H2(g)+O2(g)═2H2O(g)△H=﹣483.6kJmol﹣1
現(xiàn)有0.2mol的炭粉和氫氣組成的懸浮氣,且混合物在氧氣中完全燃燒,共放出63.53kJ熱量,則混合物中C與H2的物質的量之比為______。
(5)在一定條件下,可逆反應:mA+nBpC達到平衡,若:
①A、B、C都是氣體,減少壓強,平衡向正反應方向移動,則m+n__p。(填< > =)
②A、C是氣體,增加B的量,平衡不移動,則B為______態(tài)。
③A、C是氣體,而且m+n=p,增大壓強可使平衡發(fā)生移動,則平衡移動的方向是___
④加熱后,可使C的質量增加,則正反應是_____反應(填“放熱”或“吸熱”)
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【題目】高鐵酸鉀(K2FeO4)是—種極強的氧化劑,常應用于飲用水處理,其工業(yè)制備方法如圖所示:
(1)高鐵酸鉀中鐵元素的化合價是__________價。
(2)反應I的目的是________________________________。
(3)反應II的離子方程式為________________________________。
(4)洗滌粗品時選用乙醇而不用水的理由是________________________________。
(5)己知生成高鐵酸鉀的反應為Na2FeO4+2KOHK2FeO4↓+2NaOH,請你解釋加入飽和KOH溶液能生成高鐵酸鉀的理由是_________________________。
(6)為了提高生活用水的衛(wèi)生標準,自來水廠常使用高鐵酸鉀(K2FeO4)進行消毒、凈化以及改善水質,其消毒原理是______________________。
(7)可用亞鉻酸鹽滴定法測定高鐵酸鉀含量,滴定時有關反應的離子方程式為:
①FeO42-+CrO2-+2H2O==CrO42-+Fe(OH)3↓+OH-
②2CrO42-+2H+=CrO72-+H2O
③CrO72-+6Fe2++14H+=2Cr3++6Fe3++7H2O
現(xiàn)稱取2.084g高鐵酸鉀樣品溶于適量NaOH溶液中,加入稍過量的NaCrO2,充分反應后過濾,濾液在250mL容量瓶中定容。每次取25.00mL加入稀硫酸酸化,用0.1000mol·L-1的FeSO4標準溶液滴定,三次滴定消耗標準溶液的平均體積為20.00mL。則上述樣品中K2FeO4 的質量分數(shù)為______________。
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