在C6H10O2的所有同分異構(gòu)體中,能與Na2CO3溶液反應產(chǎn)生CO2氣體的且能使溴的四氯化碳溶液褪色的有(不考慮順反等立體異構(gòu))
A.8種 B.13種 C.17種 D.21種
D
【解析】
試題分析:能與Na2CO3,溶液反應生成CO2,說明此分子含有羧基,能與溴的四氯化碳溶液反應說明此分子含有碳碳雙鍵,根據(jù)碳鏈異構(gòu)和雙鍵、羧基官能團異構(gòu)可得:碳鏈有21種同分異構(gòu)體,分別為:CH2=CHCH2CH2CH2COOH、CH3CH=CHCH2CH2COOH、CH3CH2CH=CHCH2COOH、CH3CH2CH2CH=CHCOOH、CH2=C(CH3)CH2CH2COOH、CH3C(CH3)=CHCH2COOH,(CH3)2CHCH=CHCOOH、CH2=C(CH3)C(CH3)COOH、(CH3)2C=C(CH3)COOH、CH2=C[(C(CH3)2]COOH、CH2=CHC(CH3)2COOH、CH2=CHC(CH3)CH2COOH、CH3CH=C(CH3)CH2COOH、CH3CH2C(CH3)=CHCOOH、CH2=C(C2H5)CH2COOH、CH2=CHCH2C(CH3)COOH、CH3CH=CHC(CH3)COOH、CH3CH2CH=C(CH3)COOH、CH2=C(CH2CH2CH3)COOH、CH2=CHCH(C2H5)COOH、CH3CH=C(C2H5)COOH,共21種,故D項正確。
考點:本題考查同分異構(gòu)體的判斷。
科目:高中化學 來源:2015屆湖北省高一上學期期中考試化學試卷(解析版) 題型:填空題
次磷酸(H3PO2)可發(fā)生下列反應而用于化學鍍銀。
Ag++ H3PO2+ H2O — Ag + H3PO4+ H+
試回答下列問題:
H3PO2中,P元素的化合價為________;該反應中,H3PO2做 (氧化劑、還原劑)
H3PO2是一種中強酸,寫出其電離方程式: 。
配平離子方程式。
用雙線橋法標出電子轉(zhuǎn)移的數(shù)目。
若反應中生成5.4 g Ag,則轉(zhuǎn)移電子個數(shù)為 。
已知重水(D2O)和乙酸之間會發(fā)生氫交換:
D2O+CH3COOHCH3COOD+HDO
次磷酸(H3PO2)與D2O之間也能發(fā)生氫交換,但次磷酸鈉(NaH2PO2)與D2O之間不能發(fā)生氫交換,從分類來看,NaH2PO2屬于
A.正鹽 B.酸式鹽 C.鈉鹽 D.氧化物
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科目:高中化學 來源:2015屆湖北省四校高三上學期期中聯(lián)考化學試卷(解析版) 題型:填空題
(8分)高氯酸銨可用于火箭推進劑,實驗室可由NaClO3等原料制取(部分物質(zhì)溶解度如圖),其實驗流程如下:
(1)氯酸鈉受熱分解生成高氯酸鈉和氯化鈉的化學方程式為 。
(2)80℃時浸取液冷卻至0℃過濾,濾渣的主要成分為: (寫化學式)。
(3)反應器中加入氯化銨飽和溶液發(fā)生反應的離子方程式為 。
(4)已知:2NH4ClO4 N2↑+ 2O2↑ + Cl2↑ +4H2O,現(xiàn)可提供
下列試劑:a 飽和食鹽水 b 濃H2SO4 c NaOH溶液 d Mg e Cu f Fe
利用下圖裝置對高氯酸銨熱分解產(chǎn)生的三種氣體進行分別吸收或收集。
①E中收集到的氣體可能是 (填化學式) 。
②A、B、C中盛放的藥品依次可以是 (選填:Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ)。
Ⅰ. a b d Ⅱ. c b e Ⅲ. b c f
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科目:高中化學 來源:2015屆湖北省四校高三上學期期中聯(lián)考化學試卷(解析版) 題型:選擇題
下列關(guān)于實驗操作的說法正確的是( )
A.證明一瓶紅棕色氣體是溴蒸氣還是二氧化氮,可用濕潤的碘化鉀淀粉試紙檢驗,觀察試紙顏色的變化
B.盛放NaOH溶液時,使用帶玻璃瓶塞的磨口瓶
C.用苯萃取溴水中的溴時,將溴的苯溶液從分液漏斗下口放出
D.使用容量瓶配制溶液時,俯視刻度線定容后所得溶液濃度偏高
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科目:高中化學 來源:2015屆湖北省咸寧市高三三校聯(lián)考化學試卷(解析版) 題型:填空題
(8分)氧化還原反應實際上包含氧化反應和還原反應兩個過程,一個還原反應過程的離子方程式為:NO+4H++3e-===NO↑+2H2O。下列四種物質(zhì):KMnO4、Na2CO3、KI、Fe2(SO4)3中的一種物質(zhì)甲,滴加少量稀硝酸,能使上述反應過程發(fā)生。
(1)被還原的元素是________;還原劑是________。
(2)寫出并配平該氧化還原反應方程式:________________________________________。
(3)反應生成0.3 mol H2O,則轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為____________。
(4)若反應后,氧化產(chǎn)物的化合價升高,而其他物質(zhì)保持不變,則反應中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比將________(填“增大”、“不變”、“減小”或“不能確定”)。
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科目:高中化學 來源:2015屆湖北省咸寧市高三三校聯(lián)考化學試卷(解析版) 題型:選擇題
維生素k4是核酸的組成成分,在體內(nèi)參與RNA和DNA合成?捎脕碇委熌[瘤病人因化療或放療等引起的白細胞減少。下列有關(guān)維生素k4說法正確的是
①維生素k4的分子式為C14H14O4;
②維生素k4分子中含有2種官能團
③在酸性條件下水解,有機產(chǎn)物有2種;
④分子中一定共平面的碳原子數(shù)為11
⑤1mol維生素k4可與7mol氫氣加成;
⑥1mol維生素k4與氫氧化鈉溶液反應,消耗NaOH的物質(zhì)的量為4 mol
A.①②③ B.③④⑥ C.②⑤⑥ D.④⑤⑥
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科目:高中化學 來源:2015屆海南省高三第四次月考化學試卷(解析版) 題型:填空題
設反應①Fe(s)+CO2(g) FeO(s)+CO(g) ΔH=Q1的平衡常數(shù)為K1,反應②Fe(s)+H2O(g)??FeO(s)+H2(g) ΔH=Q2的平衡常數(shù)為K2,在不同溫度下,K1、K2的值如下:
溫度(T) | K1 | K2 |
973 | 1.47 | 2.38 |
1 173 | 2.15 | 1.67 |
(1)從上表可推斷,反應①是________(填“放”或“吸”)熱反應。
(2)現(xiàn)有反應③H2(g)+CO2(g)? CO(g)+H2O(g) ΔH=Q的平衡常數(shù)為K3。
Ⅰ.根據(jù)反應①與②推導出K1、K2、K3的關(guān)系式K3=___ _____;可推斷反應③是________(填“放”或“吸”)熱反應。要使反應③在一定條件下建立的平衡右移,可采取的措施有________。
A.縮小容器體積 B.降低溫度
C.使用合適的催化劑 D.設法減少CO的量
E.升高溫度
Ⅱ.根據(jù)反應①與②推導出Q1、Q2、Q3的關(guān)系式Q3=________。
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科目:高中化學 來源:2015屆海南省高三第四次月考化學試卷(解析版) 題型:選擇題
常溫下,向0.1 mol/L的H2SO4溶液中逐滴加入0.1 mol/L 的Ba(OH)2溶液,生成沉淀的質(zhì)量與加入Ba(OH)2溶液的體積關(guān)系如圖所示,下列說法中正確的是( )
A.a(chǎn)~d溶液的pH:a<b<c<d
B.a(chǎn)~d溶液的導電能力:a<b<c<d
C.b處溶液的c(H+)與d處溶液的c(OH-)相等
D.c處溶液和d處溶液均呈堿性
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科目:高中化學 來源:2015屆浙江省高三上學期回頭考試化學試卷(解析版) 題型:選擇題
研究人員最近發(fā)現(xiàn)了一種“水”電池,這種電池能利用淡水與海水之間含鹽量差別進行發(fā)電,在海水中電池總反應可表示為:5MnO2+2Ag+2NaCl = Na2Mn5O10+2AgCl 下列“水” 電池在海水中放電時的有關(guān)說法正確的是( )
A.正極反應式:Ag+Cl--e-== AgCl
B.每生成1 mol Na2Mn5O10轉(zhuǎn)移2 mol電子
C.Na+不斷向“水”電池的負極移動
D.AgCl是還原產(chǎn)物
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