【題目】MnSO4晶體是一種易溶于水的微紅色晶體,某校同學設計實驗制備并檢驗MnSO4的性質(zhì);卮鹣铝袉栴}:
(1)甲組同學設計用SO2和適量純凈的MnO2制備MnSO4,其裝置如下:
①A裝置中固體藥品X通常是______填化學式)。
②B裝置中通SO2的導管末端接多孔球泡的目的是______;C裝置用于吸收少量的SO2,發(fā)生反應的離子方程式為______。
(2)乙組同學定性檢驗甲組同學的產(chǎn)品中Mn2+的存在,取少量晶體溶于水,加入(NH4)2S2O8溶液,滴入硝酸銀(作催化劑),微熱振蕩,溶液顯紫色,發(fā)生反應的離子方程式為______。
(3)丙組同學為檢驗無水MnSO4(接近白色)的熱分解產(chǎn)物,將MnSO4晶體脫水后放入下圖所示的裝置中,打開K1和K2,緩慢通入N2,加熱,硬質(zhì)玻璃管中最后得到黑色固體。
①檢驗分解的氣態(tài)產(chǎn)物中是否有SO2及SO3,裝置E、F中的溶液依次是______、______(填字母)。
a.Ba(NO3)2溶液b.BaCl2溶液c.品紅溶液d.濃硫酸
②若D中得到的黑色粉末為Mn3O4,E、F中均有明顯現(xiàn)象,則D中發(fā)生反應的化學方程式為______。
(4)丁組同學設計實驗以丙組同學得到的黑色粉末為原料,利用鋁熱反應原理將其還原為金屬錳,所需的藥品除氯酸鉀外,還需要______。
【答案】Na2SO3 增大SO2與液體的接觸面積 SO2+2OH-=SO32-+H2O 2Mn2++5S2O82-+8H2O2MnO4-+10SO42-+16H+ b c 3MnSO4Mn3O4+SO2↑+2SO3↑ 鋁粉、鎂條
【解析】
(1)①A裝置制備二氧化硫氣體,實驗室一般用亞硫酸鹽與濃硫酸制備,固體藥品X通常是Na2SO3,故答案為:Na2SO3;
②B裝置中通SO2的導管末端接多孔球泡的目的是增大SO2與液體的接觸面積;C裝置用于吸收少量的SO2,反應為:SO2+2OH-=SO32-+H2O,故答案為:增大SO2與液體的接觸面積;SO2+2OH-=SO32-+H2O;
(2)根據(jù)題意,Mn2+與(NH4)2S2O8溶液在硝酸銀作催化劑,微熱振蕩反應,溶液顯紫色,說明生成高錳酸跟離子,錳元素化合價升高,則硫元素化合價降低生成硫酸根離子,故反應為:2Mn2++5S2O82-+8H2O2MnO4-+10SO42-+16H+,故答案為:2Mn2++5S2O82-+8H2O2MnO4-+10SO42-+16H+;
(3)①檢驗分解的氣態(tài)產(chǎn)物中是否有SO2及SO3,檢驗三氧化硫時,為防止二氧化硫的干擾,用氯化鋇溶液檢驗,二氧化硫用品紅溶液檢驗,裝置E、F中的溶液依次是BaCl2溶液,品紅溶液,故答案為:b;c;
②D中得到的黑色粉末為Mn3O4,E、F中均有明顯現(xiàn)象,說明生成SO2及SO3,反應為:3MnSO4Mn3O4+SO2↑+2SO3↑,故答案為:3MnSO4Mn3O4+SO2↑+2SO3↑;
(4)利用鋁熱反應原理將其還原為金屬錳,所需的藥品有鋁粉,氯酸鉀作供氧劑,還需要點燃的鎂條提供高溫條件,故答案為:鋁粉、鎂條。
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【題目】2018 年 11月,國際計量大會第 26 次會議將阿伏加德羅常數(shù)的定義修改為“1摩爾包含6.02214076×1023個基本單元,單位為 mol-1。基于這一新定義,阿伏加德羅常數(shù)的不確定度被消除了。下列說法正確的是
A.10g的1H218O含有的質(zhì)子數(shù)與中子數(shù)均為5×6.02214076×1023
B.100gNaHSO4和20g KHSO3的固體混合物中陽離子數(shù)為2×6.02214076×1023
C.標準狀況下,2.24L Cl2溶于水,轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為6.02214076×1022
D.12g金剛石中含有化學鍵的數(shù)目為4×6.02214076×1023
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【題目】2014年中國十大科技成果之一是:我國科學家成功實現(xiàn)甲烷在催化劑及無氧條件下,一步高效生產(chǎn)乙烯、芳烴和氫氣等化學品,為天然氣化工開發(fā)了一條革命性技術(shù)。以甲烷為原料合成部分化工產(chǎn)品流程如圖(部分反應條件已略去):
(1)乙酸分子中所含官能團名稱為_____。
(2)聚苯乙烯的結(jié)構(gòu)簡式為_____。
(3)圖中9步反應中只有兩步屬于取代反應,它們是_____(填序號)。
(4)寫出下列反應的化學方程式(注明反應條件):
反應⑤為_____;
反應⑥為______。
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【題目】已知:在密閉容器中進行的可逆反應3H2 + N22NH3,其正反應是放熱反應。下列有關(guān)敘述正確的是
A.使用催化劑是為了加快反應速率,提高生產(chǎn)效率
B.升高溫度可加快逆反應速率,但不能改變正反應速率
C.N2過量時,H2可100%轉(zhuǎn)化為NH3
D.達到平衡時,H2與NH3的濃度均不再改變,此時v正=v逆=0
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【題目】下列化學用語對事實的表述不正確的是
A. 硬脂酸與乙醇的酯化反應:C17H35COOH+C2H518OHC17H35COOC2H5+H218O
B. 常溫時,0.1 mol·L-1氨水的pH=11.1:NH3·H2O+OH
C. 由Na和C1形成離子鍵的過程:
D. 電解精煉銅的陰極反應:Cu2+ +2eCu
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【題目】硼氫化鈉(NaBH4)可用作還原劑和塑料發(fā)泡劑。它在催化劑作用下與水反應獲取氫氣的微觀過程如圖所示。下列說法不正確的是( )
A.水在此過程中作還原劑
B.若用D2O代替H2O,反應后生成的氣體中含有H2、HD和D2
C.通過控制催化劑的用量和表面積,可以控制氫氣的產(chǎn)生速率
D.與水反應的離子方程式為:BH4-+4H2O=B(OH)4-+4H2↑
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【題目】苯甲酸甲酯在NaBH4、ZnCl2等作用下可轉(zhuǎn)化為醇,其中NaBH4轉(zhuǎn)化為H3BO3:
(1)Zn2+基態(tài)核外電子排布式為_____。
(2)苯甲醇()中碳原子的雜化軌道類型為_____。
(3)1mol苯甲酸甲酯()分子中含有σ鍵的數(shù)目為_____mol。
(4)與BH4﹣互為等電子體的陽離子為_____(填化學式),BH4﹣離子的空間構(gòu)型為(用文字描述)_____。
(5)硼酸是一種層狀結(jié)構(gòu)白色晶體,層內(nèi)的H3BO3分子通過氫鍵相連(如圖所示)。1molH3BO3晶體中有_____mol氫鍵。
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【題目】將SO2通入BaCl2溶液至飽和的過程中,始終未觀察到溶液中出現(xiàn)渾濁,若再通入另一種氣體A,則產(chǎn)生白色沉淀。制備氣體A的試劑不能是
A.大理石和稀鹽酸B.Ca(OH)2和NH4Cl
C.Cu和濃硝酸D.MnO2和濃鹽酸
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【題目】環(huán)丙叉環(huán)丙烷結(jié)構(gòu)特殊,存在如下轉(zhuǎn)化關(guān)系,下列說法正確的是( )
A. b的所有原子都在一個平面內(nèi)
B. 反應(1)是加成反應,反應(2)是消去反應
C. p在氫氧化鈉的乙醇溶液中加熱生成烯烴
D. m的同分異構(gòu)體中屬于芳香族化合物的共有5種
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