在化合物X的水溶液中，X與水的物質(zhì)的量之比是1：15．已知X的相對(duì)分子質(zhì)量為270，該水溶液的密度為1.60g/cm3，求該X溶液的物質(zhì)的量濃度．
考點(diǎn)：溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)及相關(guān)計(jì)算
專(zhuān)題：計(jì)算題
分析：X與水的物質(zhì)的量之比是1：15，設(shè)1molX和15mol水，根據(jù)體積V等于溶液質(zhì)量和溶液密度的比值來(lái)計(jì)算X溶液的體積，據(jù)c=
n
V
計(jì)算溶液的物質(zhì)的量濃度．
解答： 解：X與水的物質(zhì)的量之比是1：15，設(shè)1molX和15mol水，溶液的體積V=
1×270+15×18
1.6×1000
L=0.3375L，溶液中X的物質(zhì)的量濃度c=
n
V
=
1mol
0.3375L
≈2.96mol/L．
答：該X溶液的物質(zhì)的量濃度是2.96mol/L．
點(diǎn)評(píng)：本題主要考查物質(zhì)的量濃度的有關(guān)計(jì)算，題目難度不大，需要注意知識(shí)的應(yīng)用．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

一定溫度下，在2L的密閉容器中，X、Y、Z三種氣體的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化的曲線如圖所示，下列描述正確的是（　�。�
A、反應(yīng)開(kāi)始到10 s，用Z表示的反應(yīng)速率為0.158mol/（L?s）
B、在10 s時(shí)體系內(nèi)的壓強(qiáng)與開(kāi)始時(shí)相同
C、反應(yīng)開(kāi)始到10 s時(shí)，Y的轉(zhuǎn)化率為21.0%
D、反應(yīng)的化學(xué)方程式為：X（g）+Y（g）?2Z（g）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

砹（At）是原子序數(shù)最大的鹵族元素，推測(cè)砹和砹的化合物最不可能具有的性質(zhì)是（　�。�
A、砹化氫（HAt）很穩(wěn)定
B、單質(zhì)砹易溶于某些有機(jī)溶劑
C、砹的原子半徑比碘的原子半徑大
D、單質(zhì)砹是無(wú)色固體

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列反應(yīng)中，屬于吸熱反應(yīng)的是（　�。�
A、鈉與水反應(yīng)
B、氫氣在氯氣中燃燒
C、氫氧化鈉溶液與鹽酸反應(yīng)
D、氫氧化鋇晶體與氯化銨晶體反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列反應(yīng)屬于可逆反應(yīng)的是（　　）
A、NH4Cl
  △  
.
 
NH3↑+HCl↑ 與NH3+HCl═NH4Cl
B、H2+I2
  △  
.
 
2HI 與 2HI
  △  
.
 
 H2↑+I2↑
C、2H2O
 電解 
.
 
2H2↑+O2↑ 與 2H2+O2
 點(diǎn)燃 
.
 
2H2O
D、H2+Cl2
 點(diǎn)燃 
.
 
2HCl 與 2HCl
 電解 
.
 
 H2↑+Cl2↑

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列反應(yīng)中生成物總能量高于反應(yīng)物總能量的是（　�。�
A、碳酸鈣受熱分解
B、乙醇燃燒
C、鋁粉與氧化鐵粉末反應(yīng)
D、氧化鈣溶于水

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

依據(jù)元素周期表及元素周期律，下列推斷正確的是（　�。�
A、H3BO3的酸性比H2CO3的強(qiáng)
B、Mg（OH）2的堿性比Be（OH）2的強(qiáng)
C、HCl、HBr、HI的熱穩(wěn)定性依次增強(qiáng)
D、若M+和R2-的核外電子層結(jié)構(gòu)相同，則離子半徑：M+＞R2-

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列化學(xué)用語(yǔ)書(shū)寫(xiě)正確的是（　�。�
A、S2-離子的結(jié)構(gòu)示意圖：
B、氯化氫分子的電子式：
C、氯化鎂的電子式：
D、有8個(gè)質(zhì)子、10個(gè)中子的核素：168O

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

某研究性學(xué)習(xí)小組利用以下材料來(lái)探究NH3的還原性，部分實(shí)驗(yàn)裝置如圖．
材料1：NH3是強(qiáng)還原劑，能將某些金屬氧化物還原為金屬單質(zhì)或低價(jià)態(tài)的氧化物．如：2NH3+3CuO
△
3Cu+N2+3H2O．
材料2：Cu+在酸性溶液中不穩(wěn)定，可發(fā)生自身氧化還原反應(yīng)生成Cu2+和Cu：Cu2O+2H+═Cu2++Cu+H2O．
請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）為證明NH3 還原CuO的反應(yīng)中有水生成，B中應(yīng)放入的試劑是
 
．
（2）該小組欲用稀硫酸作試劑，檢驗(yàn)反應(yīng)是否有Cu2O固體生成．可證明還原產(chǎn)物中含有Cu2O的操作及現(xiàn)象是
 
．請(qǐng)寫(xiě)出A中生成Cu2O的化學(xué)方程式：
 
．
（3）現(xiàn)有8g氧化銅被氨氣還原，得到紅色固體6.8g，則紅色固體的成分及其物質(zhì)的量為
 
；若將6.8g上述得到的紅色固體與足量的稀硫酸充分反應(yīng)后過(guò)濾，可得到固體
 
g．

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