大蘇打(硫代硫酸鈉)具有下列性質(zhì)：

    Na2S2O3+CO2+H2O  NaHCO3+NaHSO3+S↓

    2Na2S2O3+O2  2Na2SO4+2S↓

    為防止大蘇打變質(zhì)，通常在配制的標(biāo)準(zhǔn)大蘇打溶液中，加入大量Na2SO3和純堿。加Na2SO3的作用是                     ，有關(guān)反應(yīng)方程式為                     ；加Na2CO3的作用是                     ，有關(guān)反應(yīng)方程式為                     。

解析：加入Na2SO3是吸收O2，防止Na2S2O3被氧化；加入Na2CO3是吸收CO2，防止Na2S2O3吸收CO2而變質(zhì)。

答案：吸收O2  2Na2SO3+O2  2Na2SO4

    吸收CO2  Na2CO3+CO2+H2O  2NaHCO3

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

硫代硫酸鈉（Na2S2O3）俗稱大蘇打，主要用于照相業(yè)作定影劑．Na2S2O3易溶于水，在酸性溶液中會迅速發(fā)生反應(yīng)．
（1）完成Na2S2O3溶液與稀硫酸混合反應(yīng)的化學(xué)方程式：H2SO4+Na2S2O3=Na2SO4+H2O+
SO2↑
SO2↑
+
S↓
S↓

該反應(yīng)可用于探究外界條件對反應(yīng)速率的影響，完成有關(guān)的實驗設(shè)計表（已知各溶液體積均為5mL）：
實驗
編號		 T/K c（Na2S2O3）/mol?L-1 c（H2SO4）
/mol?L-1		 實驗?zāi)康?/TD>
① 298 0.1 0.1 實驗①和②探究溫度對該反應(yīng)速率的影響；實驗①、③和④探究反應(yīng)物濃度對該反應(yīng)速率的影響．
② 308
③ 0.2
④ 0.1
（2）Na2S2O3還具有很強(qiáng)的還原性，Na2S2O3溶液與足量氯水反應(yīng)的化學(xué)方程式為
Na2S2O3+4Cl2+5H2O=2NaCl+2H2SO4+6HCl
Na2S2O3+4Cl2+5H2O=2NaCl+2H2SO4+6HCl
．（S元素被氧化為SO42-）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

硫代硫酸鈉（Na2S2O3）俗稱大蘇打，照相業(yè)中用作定影劑．Na2S2O3易溶于水，在酸性溶液中與酸反應(yīng)有單質(zhì)硫和SO2生成．
（1）Na2S2O3溶液與稀硫酸混合反應(yīng)可用于探究外界條件對反應(yīng)速率的影響，完成有關(guān)的實驗設(shè)計表（已知各溶液體積均為5mL）：
實驗編號 T/K c（Na2S2O3）/mol?L-1 c（H2SO4）/mol?L-1 實驗?zāi)康?/TD>
① 298 0.1 0.1 實驗①和②探究溫度對該反應(yīng)速率的影響；實驗①、③和④探究反應(yīng)物濃度對該反應(yīng)速率的影響
② 308
③ 0.2
④ 0.1
（2）Na2S2O3還具有很強(qiáng)的還原性，Na2S2O3溶液與足量氯水反應(yīng)的化學(xué)方程式為：
 
 （提示：S元素被氧化為S
O
2-
4
）．
（3）現(xiàn)有一瓶Na2S2O3固體，可能含有Na2SO4固體，請設(shè)計實驗驗證，寫出實驗步驟、預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論．限選試劑：1mol?L-1 H2SO4、1mol?L-1 HNO3、1mol?L-1 HCl、1mol?L-1 NaOH、0.1mol?L-1 BaCl2、0.01mol?L-1 KMnO4、蒸餾水．
實驗步驟 預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論
步驟1：取少量固體于試管中，加蒸餾水溶解
步驟2：
步驟3：

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

硫代硫酸鈉（Na2S2O3）俗稱大蘇打，照相業(yè)中用作定影劑．Na2S2O3易溶于水，在酸性溶液中與酸反應(yīng)有單質(zhì)硫和SO2生成．
（1）現(xiàn)有一瓶Na2S2O3固體，可能含有Na2SO4固體，請設(shè)計實驗驗證，寫出實驗步驟、預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論．限選試劑：1mol?L-1 H2SO4、1mol?L-1 HNO3、1mol?L-1 HCl、1mol?L-1 NaOH、0.1mol?L-1 Ba（NO3）2、
0.1mol?L-1 BaCl2、0.01mol?L-1 KMnO4、蒸餾水．
實驗步驟 預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論
步驟1：取少量固體于試管A中，加蒸餾水溶解 /
步驟2：向試管A加入
步驟3：取步驟2的少量上層清液于試管B中
（2）已知重鉻酸鈉有較強(qiáng)的氧化性，一定條件下可將I-氧化為I2，自身還原為Cr3+，寫出該反應(yīng)的離子方程式：
 
．
依此原理實驗室可通過以下方法測定重鉻酸鈉（Na2Cr2O7?2H2O）樣品的純度：
稱取重鉻酸鈉樣品2.5g配成250mL溶液，取出25.00mL于錐形瓶中，加入10mL 2mol?L-1 H2SO4溶液和足量碘化鉀，放于暗處5min，然后加入100mL水，再加入3mL淀粉指示劑，用0.1200mol?L-1 Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定（I2+2S2O32-=2I-+S4O62-）．
①判斷達(dá)到滴定終點的現(xiàn)象是
 
．
②若實驗中共用去Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液40.00mL，則所得產(chǎn)品中的重鉻酸納的純度為
 
（設(shè)Na2Cr2O7?2H2O的摩爾質(zhì)量為298g?mol-1，整個過程中其它雜質(zhì)不參與反應(yīng)）．

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科目：高中化學(xué) 來源：物理教研室 題型：022

大蘇打（硫代硫酸鈉）具有下列性質(zhì)：

Na2S2O3＋CO2＋H2O＝NaHCO3＋NaHSO3＋S↓；2Na2S2O3＋O2＝2Na2SO4＋2S↓為防止大蘇打變質(zhì)，通常在配制的標(biāo)準(zhǔn)大蘇打溶液中，加人大量Na2SO3和純堿。加Na2SO3的作用是________有關(guān)反應(yīng)方程式為________；加Na2CO3的作用是________；有關(guān)反應(yīng)方程式為________。

 

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

大蘇打（硫代硫酸鈉）具有下列性質(zhì)：

    Na2S2O3+CO2+H2O  NaHCO3+NaHSO3+S↓

    2Na2S2O3+O2  2Na2SO4+2S↓

    為防止大蘇打變質(zhì)，通常在配制的標(biāo)準(zhǔn)大蘇打溶液中，加入大量Na2SO3和純堿。加Na2SO3的作用是                     ，有關(guān)反應(yīng)方程式為                     ；加Na2CO3的作用是                     ，有關(guān)反應(yīng)方程式為                     。

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