【題目】下列有關平衡常數(shù)K的說法正確的是

A. 已知碳酸: K1=4.4×10-7,K2=4.7×10-11,次氯酸: K1=2.98×10-8，碳酸鈉溶液中滴加少量氯水的離子方程式為: CO32-+Cl2+H2O=HCO3-+Cl-+HClO

B. 1.0mol/LNH4HCO3溶液pH=8.0。由此可知Ka1(H2CO3)> Kb(NH3·H2O)>Ka2(H2CO3)

C. 常溫下電離常數(shù)為Ka 的酸HA溶液中c(H+)=

D. 將0.1mol/LMgSO4溶液滴入NaOH 溶液中至不再有沉淀產(chǎn)生，再滴加0.1mo/LCuSO4溶液，白色沉淀變?yōu)樗{色沉淀，可得出Ksp[Cu(OH)2]sp[Mg(OH)2]

【答案】D

【解析】已知碳酸:K1=4.4×10-7,K2=4.7×10-11,次氯酸:K1=2.98×10-8，碳酸鈉溶液中滴加少量氯水的離子方程式為:2CO32-+Cl2+H2O=2HCO3-+Cl-+ClO-，故A錯誤；越弱越水解，1.0mol/LNH4HCO3溶液pH=8.0。由此可知Kb(NH3·H2O)>Ka1(H2CO3)> Ka2(H2CO3)，故B錯誤；常溫下電離常數(shù)為Ka的酸HA溶液中c(H+)= ，故C錯誤；一種沉淀容易轉(zhuǎn)化為比它更難溶的沉淀，將0.1mol/LMgSO4溶液滴入NaOH溶液中至不再有沉淀產(chǎn)生，再滴加0.1mo/LCuSO4溶液，白色沉淀變?yōu)樗{色沉淀，可得出Ksp[Cu(OH)2]<Ksp[Mg(OH)2]，故D正確。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某實驗小組設計實驗，利用酸性KMnO4溶液與H2C2O4溶液反應，測定溶液紫色消失所需時間的方法，研究濃度對反應速率的影響。供選擇的實驗藥品有：0.01mol·L－1酸性KMnO4溶液、0.1mol·L－1酸性KMnO4溶液、0.1mol·L－1H2C2O4溶液、0.2mol·L－1H2C2O4溶液。

（1）H2C2O4溶液與酸性KMnO4溶液反應的化學方程式為____________________________。

（2）請完成以下實驗設計表。

實驗

酸性KMnO4溶液

H2C2O4溶液

褪色

時間/s

c/(mol·L－1)

V/mL

c/(mol·L－1)

V/mL

甲

0.01

4

0.1

2

t1

乙

a

4

b

2

t2

①表中a=________、b=________；

②甲組實驗KMnO4的平均反應速率是：____________（用含t1的式子表示）。

（3）測得某次實驗（恒溫）時，溶液中Mn2+物質(zhì)的量與時間關系如圖。請解釋n(Mn2+)在反應起始時變化不大、一段時間后快速增大的原因：______。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】關于NaHCO3的性質(zhì)，下列說法正確的是(雙選)(　　)
A.和酸反應放出等量的CO2所消耗的酸比Na2CO3少
B.相同溫度下溶解度比Na2CO3要大
C.熱穩(wěn)定性比Na2CO3大
D.NaHCO3只能和酸作用不能和堿作用

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】如圖所示，隔板I固定不動，活塞Ⅱ可自由移動，M、N兩個容器中均發(fā)生反應：A(g)+2B(g)xC(g)△H=﹣192kJmol﹣1，向M、N中都通入1mol A和2mol B的混合氣體，初始M、N容積相同，保持溫度不變．下列說法正確的是( )

A. 若x=3，達到平衡后A的體積分數(shù)關系為：φ(M)＞φ(N)

B. 若x＞3，達到平衡后B的轉(zhuǎn)化率關系為：α(M)＞α(N)

C. 若x＜3，C的平衡濃度關系為：c(M)＞c(N)

D. x不論為何值，起始時向N容器中充入任意值的C，平衡后N容器中A的濃度均相等

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】高鐵酸鹽在能源環(huán)保領域有廣泛用途。用鎳(Ni)、鐵作電極電解濃NaOH將收制備高鐵酸鹽Na2FeO4的裝置如圖所示。下列推斷合理的是

A. 鎳是陽極，電極反應為4OH--4e-=O2↑+2H2O

B. 電解時電流的方向為:負極→Ni電極→溶液→Fe→電極→正極

C. 若隔膜為陰離子交換膜，則OH-自右向左移動

D. 電解時陽極區(qū)pH降低、陰極區(qū)pH升高(假設電解前后體積變化忽略不計)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列試劑貯存方法錯誤的是(　　)

A. 鈉應保存在石蠟油或煤油中 B. 氫氟酸保存在玻璃瓶中

C. 新制氯水保存在棕色試劑瓶中 D. 燒堿溶液可用帶橡皮塞的玻璃瓶暫時保存

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列物質(zhì)中不屬于鐵合金的是

A. 不銹鋼 B. 生鐵 C. 碳素鋼 D. 氧化鐵

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】燃料電池是一種能量轉(zhuǎn)換效率高、對環(huán)境友好的化學電源，圖為一種氫氧燃料電池的結構裝置．

（1）電極b為該燃料電池的極（填“正”或“負”），電極方程式為；
（2）電池工作時，溶液中的OH﹣移向極（填“a”或“b”）；
（3）電池工作時，在導線中電子流動方向為（用a、b表示）；
（4）電池使用一段時間后，溶液的pH值（填“增大”或“減小”）；
（5）當電池工作一段時間后消耗標準狀況下H2為6.72L時，轉(zhuǎn)移電子mol．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】化合物莫沙朵林(F)是一-種鎮(zhèn)痛藥，它的合成路線如下:

（1）AB的轉(zhuǎn)化屬于______________反應(填反應類型)，1mol B與足量的金屬鈉反應可以生成標況下的氫氣_________L,B的沸點遠高于相對分子質(zhì)量接近的烴類，其原因是_______。

（2）化合物D中含氧官能團的名稱為__________

（3）化合物C與新制氫氧化銅懸濁液反應的化學方程式為____________

（4）下列有關化合物E的說法中正確的是__________(填序號)。

A.化合物E的分子式為C9H12O3

B.化合物E能使酸性KMnO4溶液和溴水褪色

C.1mol E發(fā)生加成反應最多消耗2 mol H2

D.E中既有非極性共價鍵也有極性共價鍵

（5）寫出同時滿足下列條件的E的一種同分異構體的結構簡式:__________；

I.分子的核磁共振氫譜圖中有4組峰;

Ⅱ.能發(fā)生銀鏡反應和水解反應;

Ⅲ.能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應，且與溴水反應。

1mol該同分異構體與足量NaOH溶液反應，最多可消耗________molNaOH。

（6）已知E+XF為加成反應，則化合物X的結構簡式為__________。

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