設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列有關(guān)說(shuō)法不正確的是

A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，48gO3含有的氧原子數(shù)為3NA

B．1molOH－離子中含電子數(shù)目為10NA

C．0．5L 0．2mol·L-1的NaCl溶液中含有的Na＋數(shù)是0．1NA

D．常溫常壓下，33．6LCO中含有的原子數(shù)是3NA

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2016屆四川省高三9月月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

以下實(shí)驗(yàn)裝置一般不用于分離物質(zhì)的是

A．

B．

C．

D．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2016屆湖北省高三優(yōu)錄班8月月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

離子方程式2Ca2+ + 3HCO3– + 3OH– = 2CaCO3↓ + CO32– + 3H2O可以表示

①Ca（HCO3)2與NaOH溶液反應(yīng)

②NaHCO3與澄清石灰水反應(yīng)

③Ca（HCO3)2與澄清石灰水反應(yīng)

④NH4HCO3與澄清石灰水反應(yīng)

A．①②③④ B．①②③ C．①②④ D．①②

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014-2015學(xué)年上海市高三第一學(xué)期第一次月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：實(shí)驗(yàn)題

（本題共10分）某化學(xué)興趣小組的同學(xué)利用下圖所示實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)行某些氣體的制備、性質(zhì)等實(shí)驗(yàn)（圖中夾持裝置有省略）。請(qǐng)按要求填空：

Ⅰ、探究氯氣與氨氣的反應(yīng)

1.為制取干燥氨氣，可將裝置C與________（填裝置編號(hào)）連接；裝置C中的燒瓶?jī)?nèi)固體宜選用________。

a．堿石灰 b．氯化鈣 c．五氧化二磷

2.裝置A、E、E連接可制取純凈、干燥的氯氣，則兩個(gè)E裝置內(nèi)的藥品依次是____;_____。

3.裝置F可用于探究氯氣與氨氣（已知氯氣與氨氣可發(fā)生反應(yīng)：3Cl2+2NH3→N2+6HCl）的反應(yīng)。實(shí)驗(yàn)時(shí)打開(kāi)開(kāi)關(guān)1、3，關(guān)閉2，先向燒瓶中通入________，然后關(guān)閉1、3，打開(kāi)2，向燒瓶中緩慢通入一定量的另一種氣體。實(shí)驗(yàn)一段時(shí)間后燒瓶?jī)?nèi)出現(xiàn)濃厚的白煙并在容器內(nèi)壁凝結(jié)，請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn)方案鑒定該固體中的陽(yáng)離子: 。

Ⅱ、探究某些物質(zhì)的性質(zhì)

4.利用裝置A、E，可設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)比較Cl-和Br-的還原性強(qiáng)弱，能證明結(jié)論的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是 。若利用裝置A、E進(jìn)行乙烯與溴水反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)，必須對(duì)制備乙烯的裝置A進(jìn)行改動(dòng)，這種改動(dòng)是_________。

5.將裝置B、C分別與F相連后，進(jìn)行H2S與SO2反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)。F的燒瓶中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)__________；F的燒杯所起的作用是__________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2015-2016學(xué)年四川省雅安市高二9月月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

中學(xué)化學(xué)中很多“規(guī)律”都有其適用范圍,下列根據(jù)有關(guān)“規(guī)律”推出的結(jié)論合理的是

A．根據(jù)同周期元素的第一電離能變化趨勢(shì),推出Al的第一電離能比Mg大

B．根據(jù)主族元素最高正化合價(jià)與族序數(shù)的關(guān)系,推出鹵族元素最高正價(jià)都是+7

C．根據(jù)同周期元素的電負(fù)性變化趨勢(shì),推出Ar的電負(fù)性比Cl大

D．根據(jù)較強(qiáng)酸可以制取較弱酸的規(guī)律,推出CO2通入NaClO溶液中能生成HClO

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2015-2016學(xué)年河北正定中學(xué)高二上學(xué)期第一次聯(lián)考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

用標(biāo)準(zhǔn)的NaOH溶液滴定未知濃度的鹽酸，若測(cè)定結(jié)果偏低，其原因可能是

A．盛裝標(biāo)準(zhǔn)液的滴定管未用標(biāo)準(zhǔn)液潤(rùn)洗

B．滴定終點(diǎn)讀數(shù)時(shí)，仰視滴定管的刻度，其他操作正確

C．盛裝未知液的錐形瓶用蒸餾水洗過(guò)后再用未知液潤(rùn)洗

D．滴定前無(wú)氣泡，滴定到終點(diǎn)時(shí)，發(fā)現(xiàn)尖嘴處有氣泡

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2015-2016學(xué)年河北省邯鄲市高二上第一次月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

把0.05 mol NaOH固體，分別加入下列100 mL溶液中，溶液的導(dǎo)電能力變化不大的是

①自來(lái)水 ②0.5 mol·L－1鹽酸 ③0.5 mol·L－1醋酸 ④0.5 mol·L－1 NH4Cl溶液

A．①② B．②④ C．③④ D．②③

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2016屆浙江省高三上學(xué)期第一次模擬考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：簡(jiǎn)答題

（6分）80℃時(shí)，將0.40mol的N2O4氣體充入2 L已經(jīng)抽空的固定容積的密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：N2O4 2NO2，△H ＞0隔一段時(shí)間對(duì)該容器內(nèi)的物質(zhì)進(jìn)行分析，得到如下數(shù)據(jù)：

時(shí)間（s）

n(mol)

0

20

40

60

80

100

n(N2O4)

0.40

a

0.20

c

d

e

n(NO2)

0.00

0.24

b

0.52

0.60

0.60

（1）計(jì)算0s—20s內(nèi)用N2O4表示的平均反應(yīng)速率為 mol·L-1·s-1

（2）要增大N2O4的轉(zhuǎn)化率，同時(shí)增大該反應(yīng)的K值，可采取的措施有 (填序號(hào))

A．通入一定量的NO2氣體

B．通入一定量的氦氣以增大壓強(qiáng)

C．使用高效催化劑

D．升高溫度

（3）如圖是80℃時(shí)容器中N2O4物質(zhì)的量的變化曲線，請(qǐng)?jiān)谠搱D中補(bǔ)畫(huà)出該反應(yīng)在60℃時(shí)N2O4物質(zhì)的量的變化曲線。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2015-2016學(xué)年河南省三門(mén)峽市高二上學(xué)期入學(xué)考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

如圖是可逆反應(yīng)N2(g)+3H2(g)2NH3(g) 在反應(yīng)過(guò)程中的反應(yīng)速率（v）與時(shí)間（t）的關(guān)系曲線，下列敘述正確的是

A．t1時(shí)，只有正方向反應(yīng)

B．t2時(shí)，反應(yīng)到達(dá)限度

C．t2-t3，反應(yīng)不再發(fā)生

D．t2-t3，各物質(zhì)的濃度相等且不再發(fā)生變化

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